13．用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在具有挥发性溶液的上方，片刻后变成红色．则可作为喷洒液和挥发性物质的一组物质是（　　）

	A．	石蕊试液和浓硫酸		B．	石蕊试液和石灰水
	C．	酚酞溶液和浓盐酸		D．	酚酞溶液和浓氨水

12．对于化学反应“甲+乙=丙+丁”，下列说法中错误的是（　　）

	A．	若生成物丙和丁分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
	B．	若甲和丙是单质，乙和丁是化合物，则该反应一定属于置换反应
	C．	若甲、乙、丙均是化合物，则该反应不一定属于复分解反应
	D．	若甲、乙各取10g混合，使其充分反应，则丙、丁质量的总和不一定等于20g

11．某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液仍然呈无色．下列关于该无色溶液的说法正确的是（　　）

A．

一定是烧碱溶液

B．

一定是酸溶液

C．

可能是中性溶液

D．

一定是盐溶液

10．下列化学小实验中不涉及化学变化的是（　　）

	A．	用食醋除水壶壁上的水垢		B．	用活性炭除天然水中的臭味物质
	C．	用蜡烛不充分燃烧制炭黑		D．	用柠檬酸、小苏打、水等自制汽水

9．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【提出问题】该样品中含有那些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na₂CO₃；猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na₂CO₃．
则NaOH变质反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
【查阅资料】
①碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应；
②CO₂在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入足量氯化钙溶液；	白色沉淀产生	该反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入酚酞试液．	酚酞试液变红色．	证明猜想Ⅱ正确

【实验反思】
通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有①②④⑤（填数字序号）：①选择试剂种类   ②确定试剂用量  ③试剂产地  ④实验装置与步骤的设计  ⑤实验安全环保  ⑥测量中减少误差．

8．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，且A与B的组成元素相同，C与D的组成元素也相同．其余反应条件、部分反应物已略去．试判断：
（1）写出有关物质的化学式：AH₂O₂、乙H₂．
（2）写出下列化学方程式：
A→B+甲2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；C→D：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．

7．将316克高锰酸钾放入试管中加热制取氧气，加热到不再产生气体为止，请回答：
（1）反应后剩余固体物质的质量小于原高锰酸钾的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）剩余固体物质中含有哪些物质？剩余固体物质的总质量是多少克？

6．某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO₂，还能将其转化为石膏（CaSO₄•2H₂O）等产品，实现“变废为宝”．主要物质转化关系如下：

（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO₂，该反应的化学方程式为SO₂+H₂O=H₂SO₃，若将烟气中的SO₂直接排放到空气中，可能会导致的污染问题是酸雨．
（2）设备2中，加入CaCO₃的目的是将H₂SO₃转化为CaSO₃．
（3）设备3中反应的化学方程式是2CaSO₃+O₂=2CaSO₄，反应中化合价升高的元素是S．
（4）另一工厂为防治SO₂的污染，另外设计了一种治污方法，不仅吸收了二氧化硫，同时也得到了硫酸等工业产品，该工艺流程如图所示．
①Fe₂（SO₄）₃吸收SO₂的化学方程式是：Fe₂（SO₄）₃+2H₂O+SO₂═2FeSO₄+2H₂SO₄．
②该流程中可循环利用的物质是H₂SO₄和FeSO₄．

5．某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已经略去），实验在27℃，101kPa下进行．
实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品m g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液v mL．
④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数．
请回答下列问题：
（1）准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是A中有气泡产生；写出氢氧化钠发生变质的化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是：检查装置气密性．
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低．
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是滴入稀硫酸，A中不再有气泡产生．
（5）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：

实验步骤	实验现象	实验结论
1取样，溶于水，滴加过量的氯化钙溶液	产生白色沉淀	氢氧化钠部分变质
2静置，向上层清液中滴加酚酞溶液	变红色

（6）用上述装置不能准确测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水．
（7）取10g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入100g一定质量分数的稀盐酸（足量），则反应结束后烧杯内物质的总质量是107.8g．

4．有不同之点．如图体现了酸类物质的化学性质，其中X、Y及图中所给其他物质的类别不同．结合此图回答下列问题．
（1）图中①的现象是：紫色石蕊溶液变红色．
（2）已知X是金属单质，则X可以是：锌等（填一种即可）．
（3）若此酸为稀硫酸，反应③的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）若此酸为稀盐酸，测得反应 ④得到的溶液pH＞7，则溶质为NaOH、NaCl．
（5）若稀盐酸与属于Y的2种物质均反应，不仅有使澄清石灰水变浑浊的气体产生且产物完全相同，则反应⑤的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．