3．地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%．海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景．
（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：

①上述过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室中这两个操作均会使用到的玻璃仪器是玻璃棒．
②加入过量Na₂CO₃溶液目的是除去CaCl₂和氯化钡，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是会生成新的杂质硫酸钠．
（2）根据以上信息，写出制取金属钠的化学方程式2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（3）工业上利用电解饱和食盐水制备NaOH的方程式为：
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
该电解原理与实验室电解水类似，由此推测，电解食盐水时电源正极一端产生的气体是Cl₂．

2．A～I是初中化学常见物质，硫酸亚铁、硫酸、硫酸钠、氧化铜、硫酸钡、氢氧化钠、铁、氯化钡、硫酸铜中的某一种，B是蓝色溶液，E是白色固体、G、I都是黑色的固体，如图是这些物质的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）．
（1）请写出化学式：AH₂SO₄，CNa₂SO₄，HBaCl₂；
（2）写出有关化学方程：
A→D：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；该反应的类型是置换反应．
C→E：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
B→D：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

1．将下列物质放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（　　）

	A．	Na2CO3、KCl、Na2SO4		B．	K2SO4、BaCl2、HNO3
	C．	BaCl2、Na2CO3、AgNO3		D．	FeCl3、CuSO4、NaOH

20．海水中含有多种盐类，其中90%左右是氯化钠，还含有氧化镁等物质，以下是利用海水生产氯化镁的制作流程：
（1）操作1用到的玻璃仪器是烧杯，漏斗（至少填2种）
（2）写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（3）所得溶液B中含有的离子有Mg²⁺和Cl^-，还含有H⁺、Cl^-（填离子符号），操作2名称是蒸发．
（4）上述流程最终制得的仍然是海水中的氯化镁，你认为采用该流程的目的是提高氯化镁的纯度．

19．某纯碱样品中含有氯化钠，某化学小组为了测定该样品的纯度，取一定质量的样品，向其中加入一定质量的稀盐酸，恰好完全反应后，得到10%的不饱和的氯化钠溶液，有关实验数据如下：

实验前所取样品的质量	实验后得到的氯化钠溶液的质量
4.00g	42.20g

请计算：
（1）得到的氯化钠溶液中溶质的质量为4.22g；
（2）该纯碱样品的纯度．

18．已知：①CO₂+H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃；
②某些含钠元素的化合物在20℃时的溶解度如下表：

物质	碳酸钠	碳酸氢钠	氢氧化钠
溶解度	21.8g	9.6g	109.0g

（1）实验室选用如图所示装置，用大理石和稀盐酸反应制取CO₂，盐酸应该通过长颈漏斗（填仪器名称）添加到相应的反应器中，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O．用该方法制得的CO₂气体中含有少量水蒸气及杂质气体．为得到纯净、干燥的CO₂气体，应先将混合气体通过盛有C（选填A、B、C、D、E字母，下同）的洗涤装置，然后，再将气体通过盛有E的洗涤装置．
A．氯化钠饱和溶液    B．碳酸钠饱和溶液    C．碳酸氢钠饱和溶液   D．水    E．浓硫酸
（2）现向20℃时100.00g 13.25%的碳酸钠溶液中通入足量的CO₂．
①最终得到碳酸氢钠的总质量为21g；
②列式计算最后所得溶液中碳酸氢钠的质量．

17．如图1是化学实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）实验室用加热高锰酸钾传体的方法制取氧气，其化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，选用气体发生装置为A（填A、B、C等字母），氧气能用F装置收集的原因是氧气不易溶于水；
（2）实验室常用锌和稀硫酸反应制取少量氢气，其反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，收集氢气通常选用的装置为D或F（填A、B、C等字母），与B装置相比，使用带有多孔隔板和玻璃活塞的C装置制取氢气的优点是能使反应随时进行或停止；
（3）若要利用如图2所示装置收集气体，气体应从该装置的右（填“左”或“右”）边通入．

16．盐的分解反应可以分成不同的类别．现将盐的分解反应分成下列两类：第一类如CaC0₃、NH₄HC0₃等的分解，第二类如KC1O₃、KMn0₄等的分解．
（1）将盐的分解反应分成上述两类的依据是第一类会生成二氧化碳，第二类会生成氧气；
（2）NaN0₃受热分解生成NaNO₂和O₂，写出该反应的化学方程2NaN0₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑，该反应属于上述分类中的第二类（填“一”或“二”）；
（3）某些盐也能发生和CaC0₃、NH₄HC0₃类似的分解反应，试写出除了CaC0₃、NH₄HC0₃以外的某种盐发生该类分解反应的化学方程2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

15．下图是某反应的微观示意图．

（1）反应物中含硫元素物质的化学式H₂S，生成物中氧化物的化学式为H₂O；
（2）上述反应的化学方程式为2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+2S；
（3）上述反应属于基本反应类型中的置换反应．

14．下列物质中质量最大，含分子数最多的是（　　）

	A．	40g三氧化硫		B．	1.505×1023个氧分子
	C．	0.375mol的水		D．	2g氢氧化钠