2．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，是我们经常使用的一种思维方法．下列类推结果与实际相符的是（　　）

	A．	燃烧都伴随着发光、发热现象，放热现象的变化就是燃烧
	B．	饱和溶液不能继续溶解某种物质，饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
	C．	氢氧化钠溶液中有OH-能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH-，也能与酸反应
	D．	盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类

1．我校兴趣小组利用以下实验装置制到并收集气体．
（1）写出图中标号的仪器名称：①长颈漏斗；②锥形瓶．
（2）图A是制备CO₂的装置图．实验室制取二氧化碳的原理是（用化学方程式表示）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．该装置的特点是：便于控制反应的发生和停止．上面B、C、D、E四套装置中，能产生与该装置相同的效果有BD（填写编号）．
（3）通常，实验室收集二氧化碳的方法是：向上排空气法，为什么：二氧化碳密度比空气大，二氧化碳能溶于水，能与水反应．
（4）在实验室中，同学们利用E图装置制取并收集氧气，关闭K₁打开K₂，当量筒中水的体积为20mL时，立即关闭K₂打开K₁，发现量筒液面略有下降，请你分析可能的原因是：氧气不易溶于水，有一部分氧气溶于水．
（5）在利用图A装置制取二氧化碳时，发现不同小组产生气泡的速率不同，请你猜想可能的原因是：大理石颗粒大小不同，请写出验证你的猜想的实验方案：在室温下，分别取等质量不同颗粒大小的大理石放入锥形瓶中，再分别加入相同体积、相同浓度的稀盐酸，比较收集相同体积气体所需的时间．．

11．下列实验仪器中不能用于加热的是B（填字母）．
a．烧杯   b．量筒   c．试管   d．蒸发皿．

10．t℃时，向一支盛有0.074g熟石灰的试管内加入10ml水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体，往试管中滴加1%的碳酸钠溶液，边滴加边振荡，直至沉淀质量不再变化，上层清液的质量是（　　）

A．

10.08g

B．

10.18g

C．

20.574g

D．

20.674g

9．某校研究性学习小组做用红磷测定空气中氧气含量的实验时，提出将红磷换成镁条是否可以测定空气中氧气含量的疑问，于是进行了下列探究，请你共同参与．
【提出问题】用镁条是否可以测定空气中氧气的含量？
【实验探究】该学习小组用图1所示装置按教材上用红磷测定空气中氧气含量的实验操作步骤进行了实验．

（1）瓶底铺细沙的原因是防止瓶底受热不均而破裂（防止高热的燃烧溅落物使瓶底炸裂）；
（2）如果镁只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中的水的体积最多不超过其容积的21%．冷却后打开止水夹，发现进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的70%，推测原因可能是瓶中的氮气与镁条发生了反应．
【结论】不能用镁条来测定空气中氧气的含量
【反思与交流】通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识？燃烧不一定有氧气参加（写一点即可）
【拓展实验】小明同学用木炭设计了如图2所示的实验，但他观察到的现象是水面基本没有上升，其原因是木炭燃烧生成了二氧化碳气体，如果要用木炭测定空气中氧气的含量，可将水换成氢氧化钠溶液．由此我们总结出测定空气中氧气含量所选的药品应满足的条件是能把氧气反应掉；不能与空气中的其它成分反应；不生成新的气体杂质，生成物是固体．

8．某化学学习小组用足量的稀盐酸对15g石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应）进行科学探究．实验装置如下：

有关数据如下：
当A装置中无气体产生时测得B装置的质量增加了4.7g；C装置的质量没发生变化且无明显现象．请你回答：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为多少？
（2）15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量为多少？
（3）实验中所用盐酸的质量分数是？
（4）当盐酸与石灰石恰好完全反应时，所得溶液的质量分数？

7．“H68黄铜”（即铜含昼为68%的铜锌合金），可焊性、耐蚀性能等均佳，是应用最广的一种黄铜．小东为测定市场上某黄铜制品中铜的实际含量，将10g黄铜样品加入烧杯中，分六次加人某稀硫酸，每次充分反应后，测得剩余固体的质量，数据记录如下：

实验记录序号	（1）	（2）	（3）	（4）	（5）	（6）
加入稀硫酸质量/g	5	5	5	5	5	5
剩余固体质量/g	9.35	8.70	8.05	7.40	6.75	6.75

（1）小东要配制50g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸用于测得黄铜样品，计算他所需98%的浓硫酸的质量和加入水的质量．（写出计算过程）
（2）分析上表数据，小东测得的黄铜样品的实际含铜质量分数为67.5%．
（3）实验结束后，小东测得剩余溶液显酸性．计算剩余溶液中硫酸的质量分数．（精确到0.1%）

6．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减少还是不变？
小安、小静按下面的步骤进行探究：
[提出假设]物质发生化学变化的前后总质量不变．
[制定计划]小安设计的实验装置如图A所示；小莉设计的实验装置如图B所示．他们在反应前后都进行了规范的操作、正确的称量和细致的观察．

[收集证据]小安在整个过程中观察到的现象是（1）红磷燃烧，产生大量白烟，反应后，天平仍然平衡．
B中物质发生反应的化学方程式是（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
[交流与评价]
小安认为：在化学反应前后，生成物的总质量与反应物的总质量是相等的；
小静认为：在化学反应前后，生成物的总质量与反应物的总质量是不相等的．
你认为（3）的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：有气体生成，逸散到空气中．
请从原子的角度分析你认为正确结论的原因是：（4）化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变
[拓展与延伸]使用上述实验B装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是（5）NaCl和AgNO₃．（填化学式）

5．实验室用过氧化氢溶液100克与3克的二氧化锰制氧气，完全反应后剩余固液混合物99.3克，求原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数（　　）

A．

4.8%

B．

10.7%

C．

85.6%

D．

10.2%

4．现有Mg（OH）₂和MgCO₃的固体混合物6g，经测定镁元素的质量分数为40%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应过程中有气泡产生
	B．	生成MgCl2的质量为9.5g
	C．	反应后溶液中的溶质只有MgCl2
	D．	所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%