2．根据所给元素及化合价：$\stackrel{+1}{H}$、$\stackrel{O}{Cu}$、$\stackrel{-2}{O}$、$\stackrel{+6}{S}$、$\stackrel{+1}{K}$列化学式书写符号要求的是（　　）

A．

O2

B．

K2SO3

C．

Cu（OH）2

D．

.KHSO4

1．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
①过程Ⅱ中反应的化学方程式为Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu分离操作的名称是过滤．
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
③A～E 中含铜、锌两种元素的物质有A、C（填字母序号）．

20．科学家正在研究如图所示的循环体系．

从图中分析得出的下列结论正确的是（　　）

	A．	该技术符合低碳经济的理念
	B．	该过程所用的催化剂一定是二氧化锰
	C．	该体系有一种可循环利用的物质是氢气
	D．	该技术有助于缓解全球面临的能源危机

19．某实验小组进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：

（1）小婧按上图1的操作称取氯化钠，她称取的氯化钠实际质量为12g．
（2）小民所取蒸馏水的体积如图2所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm³）18%．

18．使用久了的饮水机内常结有偏黄的污垢．为了除去水垢，某兴趣小组的同学从超市购来“除垢剂”．
该组同学除水垢时，有大量气泡产生．欲对“除垢剂”的成分进行探究：
查阅资料水垢的主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃．
【提出猜想】“除垢剂”的成分中含有酸（ 填“酸”、“碱”或“盐”）．
【设计实验】小组从家中找来物质做了如下个实验进一步确认：

实验操作	实验现象	结论
取取一砂纸打磨后的铁钉于试管中， 滴加配制的“除垢剂”溶液少许．	有气泡产生．	猜想正确

【讨论】小组同学想用实验室的试剂自制一瓶“除垢剂”．
（1）小明同学选用稀硫酸作“除垢剂”，小华同学认为不妥．其理由是稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，除垢效果差．
（2）小华同学认为选择稀盐酸合适．请你写出相应发生的反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
【反思】
热水壶内的水垢还可以用厨房中的食醋来除去．

17．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．
如图1是以空气和其它必要的原料合成化肥NH₄NO₃的工业流程．请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的是物理变化（选填“物理”或“化学”）．
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）硝酸铵属于氮肥（填写化肥类别）．分析图2标签上的信息，可得出硝酸铵具有的性质是ACD（选填字母）．
A．易溶于水    B．有挥发性
C．受热易分解     D．能与熟石灰发生反应
（4）图2标签所标注的“含氮量≤30%”是否合理是（选填“是”或“否”）．

16．为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验．
【实验方案】将3枚洁净铁钉同时置于如图所示环境下中，观察铁钉锈蚀情况．
【实验现象】3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈
【获得结论】
（1）对照实验l、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为有水；
（2）防止铁锈蚀的一种方法是刷漆．
【拓展探究】
（3）小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀．请设计实验方案验证小明的猜想在两支试管中放入等量的蒸馏水和食盐水，再放入铁钉，一段时间后，观察到食盐水中的铁钉先生锈
（4）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿[其成分可表示为Cu₂（OH）₂CO₃]，从其组成分析，预测铜绿能与HCl（或H₂SO₄、HNO₃）反应．

15．请根据材料与要求回答下列问题：

（1）如图1，B中标号为①的仪器名称是锥形瓶；实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用图1中的C 或D装置．（填字母）
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，会用到一团棉花，这团棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管，生产氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
【阅读资料】过氧化钠（化学式为Na₂O₂）是一种浅黄色固体粉末，二氧化碳与过氧化钠反应可生成氧气，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，潜艇利用该反应原理供氧气．
（3）刘丰同学想验证潜艇供氧原理，请写出实验室用石灰石制取CO₂的化学反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）用如图1装置制取的氧气中，含有少量二氧化碳气体，应该在H与I之间添加乙（“甲”或“乙”）装置（如图2）进行气体净化；该实验中，装置H的玻璃管里固体颜色会由浅黄色变成
白色．

14．A、B、C、D四种物质分别是酸碱盐和氧化物中的一种，其中有一种是胃液的主要成分，B是一种常用的食品干燥剂．它们之间的转化关系如图所示，“-”表示相互反应，“→”表示相互转化．请回答：
（1）ABC分别是CaCO₃、CaO、Ca（OH）₂；
（2）C和D反应的化学方程式，该反应属于基本反应类型中的复分解反应，又称为中和反应．
（3）D转化为HNO₃的化学方程式，该反应能发生的原因是HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃；生成物有成沉淀生成，符合复分解反应发生的条件．

13．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a长颈漏斗．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填“A”、“B”或“C”），实验操作有：a．停止加热；b．固定试管；c．将导管从水槽中取出；d．装药品和放棉花；e．加热，收集氧气．  上述过程中缺少的一步操作是检验装置气密性，将该操作编号为f，则正确的操作 腮顺序是fdbeca，反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若要制取二氧化碳，在B 装置中装有石灰石，那么a中应加入稀盐酸（填写试剂名称），反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．如果用E装置收集该气体，则气体从b端进入（填“b”或”c”．
（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是便于控制反应的发生和停止．