12．水是人及一切生物生存所必须的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识，请你回答：
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏．
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水的方法来区分硬水和软水．
（3）地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于节约用水的是B（填序号）．
A．公共场所不用随手关水龙头     B．洗完菜的水用来浇花      C．不间断放水刷牙．

11．用化学符号表示：
（1）银元素Ag；             （2）3个二氧化硫分子3SO₂；
（3）氯化亚铁中的阳离子Fe²⁺；   （4）最简单的有机物CH₄．

10．我县历史悠久，物产丰富，下列特产中富含维生素的是（　　）

A．

富官庄小米

B．

王庄大樱桃

C．

沙沟水库鲤鱼

D．

崔家峪豆腐

9．小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究．

【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】
（1）6H₂SO₄（浓）+2Fe═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+3SO₂↑
（2）SO₂可使品红溶液的红色褪去
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产生可能有二氧化硫
【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．
请帮助小明完成如表：

		实验现象
	硫酸溶液浓度	B中品红溶液	D中品红溶液	爆鸣实验	A中生成气体成分
实验一	98%	褪色	不褪色	无爆鸣声	只有SO2
实验二	45%	稍有褪色	不褪色	有爆鸣声	SO2和H2
实验三	25%	不褪色	不褪色	有爆鸣声	只有H2

【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫
【交流反思】
（1）写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）实验一中C装置的作用是吸收二氧化硫．【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图丙所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液
面以下原因形成液封，防止生成的气体逸出，该导管所起的作用是平衡试管内外的压强，防止橡皮塞飞出．

8．上海世博会上的“冰壶”展馆体现了芬兰的生态创新，该馆所有的建筑材料都是在环保理念上经过精挑细选的，其中采用的纸塑复合材料属于（　　）

A．

金属材料

B．

无机非金属材料

C．

有机合成材料

D．

新型超导材料

7．王岚同学在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”实验时，滴加盐酸前忘了加入酚酞，导致无法判断中和反应进行的程度，于是她利用实验台上的实验用品对溶液酸碱性进行探究：
实验用品：盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞、碳酸钠溶液、锌粒、氧化铜、石蕊、试管、药匙、胶头滴管
探究实验一：

实验操作	实验现象	实验结论
用洁净试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡．	酚酞试液变红色	溶液呈碱性

若无色酚酞不变色，王岚对溶液的酸碱性继续探究：
探究实验二：

实验操作	实验现象	实验结论
取样品，滴入碳酸钠溶液	有气泡产生	溶液呈酸性
取样品，加入锌粒	有气泡产生
取样品，滴入紫色石蕊	溶液变红色
取样品，加入氧化铜	固体溶解，溶液变蓝色

6．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行如下探究．

（1）操作①中必须用到的一种仪器是A（填序号）．
A．研钵        B．量筒         C．烧杯         D．试管
（2）操作③的名称是过滤，操作④中用到仪器玻璃棒，其作用为防止局部过热造成液滴飞溅．
（3）用提纯到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有①②（填序号）．
①精盐固体不纯            ②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时，俯视读数      ④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）经测定“精盐”中还含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，某同学设计下列除杂流程．

a．已知试剂X是碱溶液，则沉淀Ⅰ为Mg（OH）₂（写化学式），下列碱溶液一定不能使用的是C（填序号）
A．氢氧化钠溶液    B．氢氧化钡溶液    C．氢氧化钾溶液    D．氢氧化钙溶液
b．步骤②除去氯化钙的反应化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
c．溶液Ⅱ中含有的阴离子有OH^-、Cl^-、CO₃^2-（填离子符号），
步骤③中发生反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．（任写其中一条）

5．下面是初中化学常用于制取气体的部分装置，请完成以下各题．

（1）写出图中a、b两种仪器的名称：a长颈漏斗，b集气瓶．
（2）实验室可加热KClO₃和MnO₂固体混合物制取氧气，请写出该反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
（3）若用F装置收集氧气，则氧气应从d（填“c”或“d”）通入集气瓶．
（4）实验室可用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的发生装置可选择B，若用G  装置收集二氧化碳气体并测量收集二氧化碳气体的体积，其中在水面上放一层植物油的作用是防止二氧化碳与水反应．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g样品于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7g．该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．

4．有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH、KCl中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

根据上述实验现象判断：
（1）白色沉淀A的化学式是CaCO₃；
（2）白色固体中一定不含CuSO₄、Na₂SO₄，一定含有CaCO₃、BaCl₂、KOH，可能含有KCl；
（3）写出通入CO₂生成白色沉淀的化学方程式2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl．

3．草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为：
H₂C₂O₄•3H₂O $\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{\;}$  CO₂↑+CO↑+4H₂O
某兴趣小组设计实验验证其分解产物，并用纯净、干燥的CO还原氧化铁
（一）下列可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）．

（1）b装置中M、N仪器名称分别是分液漏斗、锥形瓶；
（2）用a装置制取氧气，发生反应的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（二）用如图所示装置进行实验：

（3）A装置的作用：检验有水蒸气生成；
（4）B中试剂是澄清石灰水，其作用是：检验有二氧化碳生成；
D装置的作用检验二氧化碳是否除尽，E装置作用除去水蒸气；
（5）C中发生反应的化学方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（6）说明草酸晶体分解产生CO的实验现象是F中的红色粉末变成黑色，G中的澄清石灰水变浑浊；
（7）对F装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前排净装置内的空气，防止与一氧化碳混合加热发生爆炸，②停止加热后防止高温的铁继续氧化；
（8）该实验装置的一个明显缺陷是没有尾气处理．