12．像科学家一样“做科学”--探秘氢氧化钠
实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品进行了探究．请回答下列问题：
（1）实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质．请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质．
药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液．
你的实验方案取少量待测液于试管，加入足量氯化钙或氯化钡溶液至不再产生白色沉淀；
再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明氢氧化钠部分变质，如果溶液没有变红，则说明氢氧化钠完全变质．
用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，或BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（2）如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度（即样品中氢氧化钠的含量），请你给出具体的实验方案．

实验方案	反应的化学方程式

（3）实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体．

实验方案	反应的化学方程式

11．物质的构成与变化
现有以下6个变化：
①在点燃的条件下，氢气在氧气中燃烧；
②给水通直流电；
③锌加入稀硫酸溶液中；
④氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合；
⑤冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体；
⑥日本福岛第一核电站发生核反应，铀235裂变产生碘131．
请回答下列问题：
（1）探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务．上述变化中，属于化学变化的是（填变化的代号，下同）①②③④，属于物理变化的是⑤．
（2）化学变化也叫化学反应，在上述化学反应中，属于分解反应的有②，属于复分解反应的有④．将化学反应分为分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应四种基本反应类型的依据是根据反应物和生成物的种类和类别．
（3）我们知道，能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子．物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质．
在反应①中，发生有效的相互作用的微粒是（写出微粒的符号）H₂和O₂．
反应③的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号）H⁺和Zn，微粒的转化过程是锌原子失去电子，变成锌离子，氢离子得到电子变成氢原子，两个氢原子结合生成一个氢分子．
在反应④中，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号）H⁺、OH^-③．
③和⑥两个变化的实质是否相同？不相同．为什么？③是化学变化，原子核（元素和原子的种类）不变；⑥是核变化，原子核（元素和原子的种类）发生改变
（4）根据化学反应是放出热量还是吸收热量，将化学反应分为放热反应和吸热反应．在上述化学变化中，属于吸热反应的有②．

10．人体就像一个复杂的“化学工厂”．在下列食物中，不能给这个“化学工厂”提供能量的是（　　）

A．

鸡蛋

B．

花生油

C．

矿泉水

D．

馒头

9．两种化合物都有甜味，下列推测正确的是（　　）

	A．	组成元素一定相同
	B．	构成分子的原子个数一定相同
	C．	性质、组成和结构完全相同
	D．	分子中某些原子的结合方式可能是相似的

8．如图中的A～H表示几种初中化学常见的含有氧元素的化合物，其中A、B、D均含钠元素，B、C、E均含碳元素，D、F、G均含硫元素，E、H属于氧化物；B俗称苏打，F与石灰乳可制农药波尔多液．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．
（1）F是由离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的．
（2）写出有关物质的化学式是D：Na₂SO₄，H：H₂O．
（3）写出A→B反应的化学方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（4）写出F→D反应的化学方程式CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

7．如图所示，小试管中盛放着固体乙（足量），滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）．当把甲溶液滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，U形管中的a液面降低、b液面升高了．请你根据以上现象分析，下列说法正确的是B．
A、一定是CO₂与澄清石灰水反应生成沉淀
B、石灰水变浑浊，有可能是发生了物理变化
C、甲、乙一定是水和硝酸铵
D、甲、乙可能分别是水和氧化钙或稀盐酸和碳酸钙．

6．草木灰是农家肥料，主要含钾盐．请回答相关问题．
分离提纯：
（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌．浸出溶液中主要含有的金属阳离子是K⁺．
（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤． 如果滤液仍然浑浊，处理的方法是换过滤装置重新过滤．
（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌．当蒸发到有较多固体析出时，停止加热．
成分探究：
 取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中．
（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体．请写出化学方程式：
①加盐酸：K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O；
②产生浑浊：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为红色，说明溶液呈碱性．为证明溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，再向试管中加入CaCl₂溶液（呈中性），此时发生反应的方程式为K₂CO₃+CaCl₂═2KCl+CaCO₃↓．

5．某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象．部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应？
（1）该小组同学又做了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论及反应方程式
向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡	观察到溶液由红色 变为无色．	氢氧化钠和硫酸发生了反应．反应的化学方程式为 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．

（2）同学们对（1）实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
小明的猜想是：只有Na₂SO₄；
小亮的猜想是：有Na₂SO₄和NaOH；
小丽的猜想是：有Na₂SO₄和H₂SO₄；
你认为小亮的猜想不合理．理由是如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不能为无色．
若要验证其余两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案．

实验步骤	预期实验现象	实验结论
取（1）实验后溶液少量于试管中，加入锌粒	有气泡产生 （或没有气泡产生）	小丽 （或小明）的猜想正确

4．根据如图所示的实验回答问题：

（1）给氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热制得所需的氧气后，为了分离、回收反应后固体中的二氧化锰和氯化钾，应将反应后的混合物依次经过操作（甲图中的）：A、C，再将得到的黑色固体用蒸馏水冲洗、晾干可得到二氧化锰，然后将得到的液体进行操作；B可得到氯化钾固体．
图甲中某图操作有一处错误，指出该图操作的具体错误：没有用玻璃棒搅拌；图甲-C中玻璃棒的作用是引流．
（2）实验室可用图乙能制取H₂、O₂、CO₂中哪两种气体？O₂、CO₂；．怎样通过实验证明此气体是这两种气体中的哪一种气体？用带火星的木条放在集气瓶内，如果复燃，则证明是氧气．如果该气体是光合作用的产物，写出用此图发生装置制取该气体的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）对于图丙：罩上烧杯的作用是防止生成的五氧化二磷污染空气；对照①和③能够得到可燃物燃烧需要的条件之一是氧气．

3．化学教师为了调动同学们探究的积极性，布置了一个探究任务：粉笔的成份是初中化学中常见的盐类，请同学们探究粉笔的化学成份，某兴趣小组进行以下探究实验．
【提出猜想】（1）粉笔的成份为氯化物；（2）粉笔的成份碳酸盐；（3）粉笔的成份为硫酸盐．
【实验探究】（1）取一个段白色的粉笔（约1g），在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入100mL蒸馏水充分搅拌，静置
（2）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加几滴酚酞，无明显现象．粉笔溶液（酸碱性）不可能呈碱性；
（3）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加盐酸溶液，无明显现象产生；
（4）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀；
（5）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
【实验判断】
根据探究实验中出现的现象，请你做出粉笔化学成份可能合理的判断．完成下列填空：
（6）写出粉笔的主要成份化学式CaSO₄；
（7）写出【实验探究】（4）中化学反应的化学方程式CaSO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+CaCO₃↓；
（8）写出【实验探究】（5）中化学反应的化学方程式CaSO₄+BaCl₂═CaCl₂+BaSO₄↓．