2．工业上利用煅烧石灰石（CaCO₃）的方法生产生石灰（CaO），同时得到产物二氧化碳，试回答：
（1）该反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）若煅烧1500t含杂质10%的石灰石，能生产生石灰多少吨？

1．如图是小明同学利用测定白磷燃烧的实验来探究化学反应前后质量有无变化，请你回答下列问题：
（1）小明同学的实验方案是：（友情提示：取下瓶中的玻璃管在酒精灯上加热，迅速接触瓶中的白磷，使白磷燃烧）①先调节天平平衡，将整套装置放在左盘上进行称量，记录数据为m₁；
②将装置取下，取下瓶中的玻璃管在酒精灯上加热，迅速接触瓶中的白磷，使白磷燃烧，；
③待反应结束，温度冷却至室温后，再将整套装置放回左盘进行称量，记录数据为m₂；
④比较为m₁与m₂的大小．
（2）白磷燃烧时观察到的现象是产生大量白烟化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）左盘锥形瓶口在白磷点燃反应并冷却后，为什么不能打开瓶塞称量？打开瓶塞后外界的空气会进入瓶中，导致质量增加，由此实验，小明同学获得的结论是：化学反应前后，物质的总重量不变．

20．氢气（H₂）与氯气（Cl₂）在点燃的条件下能够发生化学反应，如果用“●”表示氢原子，用“”表示氯原子，氢气和氯气反应可以用如图表示：
（1）请你根据如图，用化学方程式表示这个化学反应：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，该反应类型是化合反应．
（2）你获得的关于化学变化的一个信息是化学反应前后分子发生了改变，而原子不变等．

19．配平下列化学方程式：
（1）1N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃
（2）2C₂H₆+7O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂6H₂0
（3）3Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
（4）1C₆H₁₂O₆+6O₂$\stackrel{酶}{→}$6CO₂6H₂0．

18．写出下列反应的化学方程式：
（1）在加热的条件下，铜与氧气反应2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）氢氧化钠（NaOH）溶液和硫酸铜（CuSO₄）溶液反应，生成氢氧化铜[Cu（OH）₂]沉淀和硫酸钠（Na₂SO₄）．2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）气体打火机用装的是液体丁烷（C₄H₁₀），丁烷在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O．

17．写出下列灭火方法中所用的主要目的：
（1）草原着火时，常在着火处周围割除草，形成隔离带．移走可燃物
（2）酒精在桌上着火，用湿抹布盖灭．隔绝氧气．

16．A～H是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如图所示（“→”指向生成物），其中B是红棕色粉末，A、C常温下均为气体，F是一种可溶性碱，反应③是复分解反应，请回答下列问题：
（1）物质E的化学式：H₂SO₄
（2）反应①不是（填“是”或“不是”）置换反应．
（3）反应③的化学反应方程式是Fe₂（SO₄）₃+3Ba（OH）₂=3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓．
（4）少量气体C通入F溶液中有白色沉淀产生，其反应方程式是CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O．
（5）一定量的物质D能与少量G在水溶液中能发生化合反应，且反应后溶液颜色呈浅绿色，则反应的化学方程式是Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．

15．据图回答问题．

（1）M、N、L三种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示，由图可知，20℃时50g水中最多溶解L20g．
（2）图Ⅰ中a点可表示M在30℃的不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）T℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入盛有10g水的甲、乙试管中，充分溶解后，可观察到如图Ⅱ所示的现象，则T℃＜10℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若M物质中混有少量的L物质，可采用降温结晶的方法提纯M．

14．“五一”、“十一”小长假外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式．
（1）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，人们需常备碘酒．碘酒中的溶剂是酒精．
（2）有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍．可选用D来涂抹止痒．
A．食醋　　　 B．氢氧化钠　　　 C．食盐水　　　 D．牙膏或肥皂水
（3）在旅途中不可避免会产生一些生活垃圾，我们提倡进行分类处理．下列垃圾应放入金属类垃圾箱的是B；应放入塑料类垃圾箱的是A．
A．矿泉水瓶　　　 B．铝制易拉罐　　　 C．瓜果皮　　　 D．纸质参观券．

13．水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．
（1）自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指C（填字母）．
A．分子  B．原子  C．元素  D．单质
（2）水在化学实验中的作用不可忽视．如图1中五个实验分别用到水．下列说法中正确的是①③⑤（填序号）．

①实验A中水做溶剂
②实验B中水的作用是吸收生成物，防止生成物扩散到空气中污染大气
③实验C中通过烧杯中水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积$\frac{1}{5}$的结论
④实验D中水的作用只是提供热量
⑤实验E中的水仅作为反应物．
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应：4K₂FeO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$aR+4K₂O+3O₂↑．则a、R分别是（B）
A.4 FeO    B.2  Fe₂O₃     C.3     Fe₂O₃     D.1   Fe₃O₄．
（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题：
①t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞甲＞乙．
②t₁℃时，甲和乙的溶解度相等（填“相等”或“不相等”．）
③t₂℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10（写最简比）．
④t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别同时降温至t₂℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是丙＞甲＞乙．