12．用适当的化学用语表示下列内容：
（1）①属于复合肥的盐是KNO₃（合理即可）；②一种由离子构成物质NaCl（合理即可）；
（2）①能形成酸雨的空气污染物SO₂（或NO₂）；②硝酸铵中氮元素的化合价$\stackrel{-3}{N}$H₄$\stackrel{+5}{N}$O₃．

11．已知M元素原子最外层电子数为3，N元素原子最外层电子数为6，M、N两种元素形成化合物的化学式为（　　）

A．

N3M2

B．

M3N6

C．

M3N2

D．

M2N3

10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料
	B．	用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点
	C．	为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用
	D．	气味能闻得到却看不到，说明分子很小

9．化学推动了杜会的进步，使我们的生活绚丽多彩．下列过程本质上与其他不同的是（　　）

	A．	工业上利用空气制氧气		B．	用海水晒盐
	C．	利用白炽灯照明		D．	火力发电

8．天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法．
①天然水污染的来源有工业废水等（写出一种即可）；保持水的化学性质的最小粒子是水分子．
②高铁酸钾（K₂Fe0₄）是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6；完成高铁酸钾与水反应的化学方程式：
4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂↑．

7．某化学兴趣小组同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了气体制取与性质验证的组合实验（如图），打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色．请看图回答问题：

（1）A中发生反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B中白磷不燃烧，原因是温度没有达到白磷的着火点．
（2）根据已学化学知识用化学方程式解释E中产生该现象的原因CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（3）用F装置收集气体的依据是氧气密度比空气大．

6．下列A～F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：

（1）上述实验中能达到实验目的是D、E、F （填字母）．
（2）D实验横放的玻管内发生反应化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）E实验中，发生反应化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）F实验中，发生反应化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
①试管中收集到的气体为H₂ （填化学式）．

5．2015年1月2日，哈尔滨市道外区一仓库发生重大火灾，原因是电暖气超负荷引燃仓库房内存放的纸张、塑料制品酿成火灾．
（1）从物质燃烧条件来看，库房内存放的纸张、塑料制品属于可燃物．
（2）消防队员用高压水枪灭火所依据的灭火原理是使温度降到着火点以下．

4．电石，学名碳化钙（CaC₂），以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔（C_xH_y）气体的原理如图．

【实验探究】
（1）气体C有毒，写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC₂+CO↑．
（2）小组同学对固体D提出三种猜想：
猜想一：氧化钙；
猜想二：氢氧化钙；
猜想三：碳酸钙．
同学们经过分析将猜想一排除了，理由是氧化钙与水反应生成氢氧化钙．
（3）检验固体D：取样，滴加足量的稀盐酸，观察到固体溶解，无气泡产生，猜想二正确．
【组成测定】
（一）实验设计：
将一定量的乙炔（C_xH_y）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图Ⅱ装置（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．

（二）实验测定：（小资料：乙炔的相对分子质量为26）
实验数据记录于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式．

	反应前质量/g	反应后质量/g
装置①	125.3	127.1
装置②	78.2	87.0

结论：乙炔的化学式C₂H₂．
【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程式：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

3．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：

实验序号	滴加CuSO4溶液的量	实验现象
①	第1～6滴	产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②	第7～9滴	产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变成黑色

已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
【提出问题】实验①中蓝色沉淀为什么消失？
【查阅资料】
Ⅰ．氢氧化铜在室温下温度，70℃～80℃时分解生成氧化铜．
Ⅱ．铜酸钠[Na₂Cu（OH）₄]溶于水，溶液呈亮蓝色．
【猜想与假设】
Ⅰ．蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应．
Ⅱ．蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中，形成亮蓝色溶液．
甲同学认为猜想Ⅰ不成立，理由是氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜固体．
乙同学为验证猜想Ⅱ，进行了如下实验．
【进行实验】

实验操作	实验现象
	1号试管，… 2号试管，蓝色固体不消失 3号试管，蓝色固体减少 4号试管，蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液

【解释与结论】
（1）1号试管中现象为蓝色固体不消失．
（2）上述实验得出的结论是氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液．
【反思与评价】
（1）进一步查阅资料可知，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+Cu（OH）₂=Na₂Cu（OH）₄．
（2）丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色．