17．实验室有一瓶长期存放的氢氧化钠固体，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下，取样品12.5g放入烧杯中，向其中加入140g过量的稀盐酸，充分反应后，得到148.1g溶液．
（1）试计算样品中碳酸钠的质量．
（2）实验后同学们做了认真的反思，一是普遍感受到合理保存药品的重要性，二是有同学觉得有必要验证一下所加140g稀盐酸是否过量，并征集了如下三个实验方案：

实验方案	一、测溶液pH	二、滴加Na2CO3溶液	三、滴加AgNO3溶液
实验操作（先取适量实验后的废液与容器中）
实验现象	试纸变色，对比比色卡：pH＜7	有气泡冒出
实验结论	稀盐酸已经过量

请助其完成实验报告，并选出其中在设计上不可行的方案，并简要说明理由：方案三不合理，因为NaCl与AgNO₃反应也会产生白色沉淀，不能证明溶液中一定有HCl存在
还有细心的同学发现，上述实验在操作中也存在错误的地方，请帮他指出：方案一，将pH试纸浸入溶液中．

16．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（　　）

	A．	图丙中M表示b的溶解度曲线		B．	图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
	C．	图乙中a可能是不饱和溶液		D．	30℃时a、b溶液溶质质量分数相等

15．有一包白色粉末，可能由：氯化钙、碳酸钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种或几种物质组成．为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将粉末放入足量水中，搅拌，得无色溶液；
（2）在（1）向所得溶液中加入足量的稀盐酸，有气泡冒出．
结论：该白色粉末中一定含有碳酸钠，一定不含有氯化钙、氯化铜；
写出实验（2）中一定发生的反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

14．下列物质放入水中，温度明显降低的是（　　）

A．

硝酸铵固体

B．

浓硫酸

C．

氯化钠固体

D．

氢氧化钠固体

13．类推是学习中常用的思维方法，．现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应．

A．

只有①

B．

①②

C．

①③

D．

①②③

12．下列A、B、C、D、E容器中，分别盛有不同的物质．所盛物质属于单质的是（填字母）A，属于混合物的是BCE，属于氧化物的是D．

11．写出下列反应的化学方程式．
（1）红磷在空气中燃烧4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）氢气遇到明火发生爆炸2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

10．如图为四种粒子的结构示意图，用对应的序号填空：

（1）图中共有三种元素．
（2）具有相对稳定结构的粒子是AD．
（3）如图中，某元素R形成的氧化物的化学式为R₂O₃，则R元素对应原子的原子结构示意图是C．

9．已知：A、B、C都含有氧元素，C是单质，A、B含有相同的元素．回答有关问题．
（1）请写出A、B的化学式AH₂O，BH₂O₂；
（2）请写出A→C的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；基本反应类型是分解反应．

8．从氮气、氧气、氖气、二氧化碳中，选择符合下列题意的气体用化学式填空：
（1）太空飞行人员需要携带的气体是O₂； 
（2）白炽灯泡内充入的气体是N₂；
（3）植物光合作用需要的气体是CO₂．