7．由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验．请回答下列问题．

（1）无色滤液A是NaOH（填化学式0．
（2）白色沉淀B与盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）：①NaOH和CaCO₃；②Ca（OH）₂和Na₂CO₃．

6．如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答．

（1）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选c（填“b”、“c”）．
（2）从装置A～D中选择：加热KMnO₄制取O₂并用排水法收集，应选用图中的AD．
（3）用装置E排空气收O₂，气体应从导管的d（填“d”、“e”）端进入；若制取O₂用F装置排水收集，请将图F补画完整．

5．如图生产、生活中的变化，属于化学变化的是（　　）

	A．	冰雪融化		B．	水的净化
	C．	燃料燃烧		D．	风力发电

4．“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环．结合你所学到的化学知识回答下面有关问题．

（1）从物质变化的角度看，三大循环中有一种变化与另外两种变化有本质的区别，这一循环是水循环，这种循环主要是由水分子 的运动引起的．
（2）从微观角度看，水分子是由氢原子、氧原子构成的；从宏观角度看，二氧化碳是由碳元素和氧元素  组成的．
（3）如图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图．
①图中a是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，其名称为光合作用．
除此以外，自然界中消耗二氧化碳的另一主要途径为海水吸收，此过程发生反应的化学方程式为：CO₂+H₂O=H₂CO₃
②请各举一例实现图中所示的物质变化，写出有关反应的化学方程式．
变化b化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O     变化c化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
变化d化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
（4）在刚刚结束的“两会”上提出：今年二氧化碳排放强度要降低3.1%以上，二氧化硫、氮氧化物排放要分别减少3%左右和5%左右．请回答下列问题：
①现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是：A（填序号）
A．二氧化碳  B．二氧化硫    C．氮氧化物    D．可吸入颗粒物   E．臭氧
②大气中的CO₂含量不断上升引起的环境问题是温室效应
大气中的CO₂是不是越少越好？为什么？不是，因为植物的光合作用需要氧气（或二氧化碳太少，地表生物将遭受强烈紫外线的伤害，甚至地球也可能会变成冰球等）
③人类降低空气中CO₂含量的两个研究方向：一是增强对CO₂的吸收，别一个是减少排放．“低碳经济”是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的二氧化碳排放获得较大产出的新经济发展模式．下列做法中不符合“低碳经济”理念的是B（填序号）
A．为了节约用纸，两面使用草稿纸
B．为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上
C．减少使用私加车次数，多乘公交车、骑自行车或步行
D．开发新能源，逐渐取缔直接利用化石燃料的历史
（5）研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们被为一种潜在的清洁燃料．
①在实验室中为探究氨气的性质，常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气．通常情况下，氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体．
请回答下列问题：
实验室制取氨气时发生装置A（填字母序号，下同）在C、D、E 三种装置中，收集氨气应选择D  若用装置F 收集氨 气，则应将d（填如图2“c”或”d”）与发生装置相连接．
②如图3是实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
实验开始前，应检查装置A的气密性，方法是：关闭活塞，将导管一端浸在水中，双手紧捂锥形瓶，有气泡冒出，说明气密性良好
装置A中发生的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
装置B中观察到的现象是石灰水变浑浊化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
装置C中观察到的现象是石蕊变红色，发生反应的化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃
装置D中观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有不燃烧不支持燃烧、密度比空气大的性质．由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火．

3．化学复习课上，某实验小组同学利用盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，发现产生的气体经反复实验也不能使澄清石灰水变浑浊．
【做出猜想】
甲：澄清石灰水可能保存不当已完全变质．
乙：用浓盐酸进行实验，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，写出二氧化碳中的气体杂质与澄清石灰水反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
【进行实验】
1．通过实验证明原瓶中的澄清石灰水没有变质，猜想甲是错误的，请你写出实验方法：取适量澄清石灰水于试管中，向试管中滴加几滴酚酞试液，酚酞试液变红色．
2．取原瓶中的盐酸少量，加适量水稀释后再与大理石反应，将产生的气体通入从原瓶取出的少量澄清石灰水中，结果石灰水边浑浊，由此证明猜想乙是正确的．
【拓展与交流】
为了除去上述实验中二氧化碳气体内的杂质，得到纯净干燥的二氧化碳气体，设计了如图所示装置，a瓶内的液体是C（填编号，下同），b瓶内的液体是B．
A．浓NaOH溶液　 B．浓H₂SO₄　 C．NaHCO₃溶液
老师说：“化学实验中难免失败或者有意外现象发生，通过查阅资料或请教他人、再进行实验后认真分析，常常会有意想不到的收货．”
例如：稀硫酸和块状大理石不能用于实验室制取二氧化碳，因为稀硫酸与块状大理石中的碳酸钙反应生成硫酸钙较多时不再溶解，会附着在大理石表面，阻止硫酸和碳酸钙进一步反应，而大理石粉末与稀硫酸可以持续剧烈反应，有时也可以用于实验室制取二氧化碳，大理石粉末与稀硫酸持续剧烈反应的原因是：大理石粉末和稀硫酸充分接触．
再如：足量CO₂通入澄清石灰水时，石灰水先变浑浊，然后逐渐澄清，这是因为还发生了反应：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）_x，Ca（HCO₃）_x易溶于水，x=2．

2．牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏（如右图）展开如下探究，请回答问题：
【资料卡片】：
a．SiO₂不溶于水、且不与酸反应，高温不分解；
b．牙膏中保湿剂、增稠剂、香精等均为有机物．高温很容易挥发
（1）取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得其上层清液的pH为8.3，则此牙膏显碱性，实验室能否用pH试纸测得该数值，请你作出判断并说明理由不能，因为利用pH试纸测定的酸碱度是整数；
（2）小岳同学发现，此品牌牙膏在冬季会出现颗粒变大的现象．资料显示是牙膏中的K₁₂（一种钠盐）析出，则K₁₂的溶解度和温度的关系是溶解度随着温度升高而增大；
（3）为测定此牙膏中SiO₂的质量分数，兴趣小组同学设计方案，并进行了3次实验：
【实验步骤】：
①准确称取2.0g牙膏膏体，烘干水分，高温加热，至质量不再减轻为止，在干燥器中冷却至室温；
②转移剩余物至烧杯中，加入稀HCl，至无气体放出
③过滤、洗涤、称量得到剩余固体质量（如表）；
④根据实验数据进行计算．

实验编号	1	2	3
实验前（g）	2.00	2.00	2.00
实验后（g）	0.43	0.44	0.45

【数据处理】：
（4）此测定做3次实验的目的是取平均值，使计算结果更准确；
（5）综合上述实验方案及实验数据，计算此牙膏中SiO₂的质量分数．22%；
【实验分析】：
（6）按上述实验步骤操作，发现测定结果偏大，导致偏大的原因可能是剩余固体质量没有减去发泡剂的质量；
（7）高温加热的目的除为了除去CaCO₃及NaHCO₃以外，还为了除去保湿剂、增稠剂、香精等有机物；
（8）步骤②中，加稀HCl发生的反应有CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（9）步骤③中，洗涤的目的是除去二氧化硅上的附着物；若不洗涤，则测定结果将偏大．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（10）为保证洗涤效果，最好用A洗涤．
A．蒸馏水       B．自来水       C．饱和NaCl溶液       D．饱和CaCl₂溶液．

1．用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na₂CO₃）中常含有少量的氯化钠．化学兴趣小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数，设计了下列两种实验方案．
方案一：纯碱样品溶液 $\stackrel{氢氧化钙溶液}{→}$ 测定沉淀质量
称取样品ag，置于烧杯中，加水溶解后滴加足量氢氧化钙溶液．先将反应后混合物过滤，再洗涤、干燥沉淀，最后称量沉淀质量为bg．
（1）过滤时，玻璃棒的作用：引流．
（2）产生沉淀的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）加入的氢氧化钙溶液必需足量，其目的是使碳酸钠完全反应．
方案二：纯碱样品$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成二氧化碳质量
称取样品ag，用如图所示的装置进行实验，通过测定反应前后装置C的质量达到实验目的．（注：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）

（4）装置B中浓硫酸的作用：吸收水蒸气．
（5）在稀硫酸与样品反应前后都要通入氮气，反应前通氮气目的是用氮气赶走体系中的二氧化碳；反应后通氮气目的是使生成的二氧化碳完全被氢氧化钠溶液吸收．
（6）已知Na₂CO₃溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO₃，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能继续与稀硫酸反应生成CO₂．
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成硫酸钠或硫酸钠和碳酸氢钠．
（7）若把分液漏斗中的稀硫酸改为盐酸，在其他操作正确的情况下，能否测定样品中碳酸钠的质量分数，请说明理由．稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使测量结果不准确．

20．8•12天津滨海新区爆炸事故震惊全国
事故调查组查明，事故的直接原因是：瑞海公司危险品仓库运抵区南侧集装箱内硝化棉由于湿润剂散失出现局部干燥，在高温（天气）等因素的作用下加速分解放热，积热自燃，引起相邻集装箱内的硝化棉和其他危险化学品长时间大面积燃烧，导致堆放于运抵区的硝酸铵等危险化学品发生爆炸．
请你分析：
（1）从你所学的化学知识观点分析燃烧引起爆炸事故原因硝化棉等化学物质受热分解产生易燃物，温度达到它的着火点，发生自然，而硝酸铵属于易爆炸的危险品，遇到明火后有限的空间内急剧燃烧，体积迅速膨胀，从而发生爆炸．
（2）“血的教训极其深刻，必须牢牢记取”，请你列举有关易燃物和易爆物防火灭火、防范爆炸知识．易燃物和易爆物的仓库，要有良好的通风设备至少一点．

19．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：

（1）查找出原子序数为10的元素名称氖，其相对原子质量20.18．
（2）镁元素的离子结构示意图为．该元素的原子核外有3个电子层，它属于元素金属（填“金属”、“非金属”）．
（3）写出原子序数1、6、8、11四种元素组成的化合物的化学式NaHCO₃，俗称小苏打．

18．长期使用的热水壶底部有一层水垢（主要成分是碳酸鈣和氢氧化镁，现假定不含其它杂质）．为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0%的盐酸加入到12.0g水垢中，产生CO₂气体的情况如图所示．
（1）水垢中碳酸钙的质量分数是83.3%；
（2）若配制73.0g10.0%的稀盐酸，需用36.5%的浓盐酸的质量是20g；
（3）试经过计算说明，上述稀盐酸能不能完全溶解12.0g该水垢．（请写出计算步骤）