20．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（　　）

	A．	活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
	B．	水通电分解产生氢气和氧气体积比为2：1
	C．	水是由氢原子和氧原子组成的
	D．	用过滤的方法可以使硬水软化

19．下列各种物质的用途中，不是利用了其化学性质的是（　　）

	A．	液氮用作冷冻剂		B．	天然气用作燃料
	C．	用熟石灰改良酸性土壤		D．	焦炭用于冶炼金属

18．某化学兴趣小组的同学们学习了纯碱的知识后，对著名的侯氏制碱法产生了浓厚的兴趣，巨鼎对侯氏制碱法进行深入的探究，请你一起参与他们的探究．
【查阅资料】
1、侯氏制碱法的原理：
第一步：向饱和食盐水中先通入过量氨气（溶液显碱性），再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO₃固体，反应方程式是：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
第二步：将第一步反应后所得的混合物进行过滤后，将滤渣加热，可生成纯碱，一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和一种常见的氧化物．
2、已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

物质	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

3、已知NH₄Cl 加热条件下易分解，反应的化学方程式是$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑
【资料回顾】
（1）第一步中析出NaHCO₃固体的原因是：相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化钠和碳酸钠小．实验中先向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，其原因是①（填序号）．
①使CO₂更容易被吸收  ②NH₃比CO₂更易制取  ③CO₂的密度比NH₃大
（2）写出第二步中将滤渣加热发生反应的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．（3）该工业同时可得副产物NH₄Cl，它在农业上可作氮肥，写出NH₄Cl与熟石灰固体加热的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
【定性探究】
第一步反应所得混合物在第二步过滤后所得滤液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想Ⅰ：NH₄Cl   猜想Ⅱ：NH₄Cl和 NaHCO₃
猜想Ⅲ：NH₄Cl 和NaCl   猜想Ⅳ：NH₄Cl、NaCl和NaHCO₃
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸	产生无色无味气体	说明滤液中含有的物质是NaHCO3
②另取少量滤液于试管中，滴加足量稀HNO3后，再滴加AgNO3溶液	产生白色沉淀	证明滤液中含有NaCl

【交流讨论】小明同学认为步骤②结论不正确，他的理由是：氯化铵能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银．
小张为证明滤液中是否含NaCl，设计了以下方案：另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，往其中滴加足量的稀HNO₃后，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
【得出结论】猜想Ⅳ成立．
【反思评价】小张设计的方案中将滤液蒸干后充分灼烧的目的是排除氯化铵的干扰，而氯化铵受热易分解，所以另取少量滤液蒸干后充分灼烧，滴加足量的稀HNO₃的作用是氯化银沉淀不溶于硝酸，往其中滴加稀HNO₃酸化，说明生成的白色沉淀是氯化银，则证明猜想氯化钠存在．
【定量探究】
实际生产中得到的纯碱样品中含有少量的NaCl，国际上规定纯碱的纯度（即纯碱的质量分数）≥98.0%为合格品，同学们想判断某纯碱样品是否合格，分成四个小组，各取25克该样品全部溶解于水中，向其中加入相同溶质质量分数的CaCl₂溶液，四组加入的CaCl₂溶液的质量与产生的沉淀的质量关系如表．

	第一组	第二组	第三组	第四组
CaCl2溶液的质量（克）	100	200	300	400
产生沉淀的质量（克）	8	16	20	20

（1）通过计算判断该纯碱样品是否是合格品？
（2）若要计算CaCl₂溶液的溶质质量分数，可以选择第一、二组数据计算．

17．实验是化学的灵魂，请你和同学们一起完成下列实验．
（1）用浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL）配置200g10%稀硫酸，在配置过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有①③⑥（填序号）．
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒
某同学量取浓硫酸时平视读数，量取水时仰视读数，则所配得的稀硫酸溶质质量分数＜10%（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）根据下列装置图，回答有关问题：

①如图中仪器a的名称是长颈漏斗；
②实验室用锌粒和稀盐酸制取并收集一瓶氢气，在上述仪器A～E中选择连接一套实验装置，应选择的装置组合是AD（填编号），欲制得纯净、干燥的氢气，可在收集装置前先连接装有NaOH溶液（选填NaOH溶液或NaHCO3溶液）的F装置除去氯化氢气体，在连接装有浓硫酸（填药品名称）的F装置除去水蒸气，均应将其他从F装置的b（填b或c）管口进入．
③用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．用装满水的F装置收集氧气，则应将气体从c（填b或c）管口进入．

16．A～G是初中化学常见的7种物质，且A与G含有相同的金属元素，它们在一定条件下转化关系如图所示，其中反应条件及部分反应物或生成物已略去．
请针对以下两种情况回答问题．
（1）若A是铁的氧化物，且其中两种元素的质量比为7：3，B和C是组成元素相同的两种气体，F是一种红色金属，反应②是自然界中一个重要的化学反应，则反应②的名称是光合作用；；G溶液中阳离子的符号Fe²⁺；反应①的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）若A在农业上常用于改良酸性土壤，E常用作调味品，A、C物质类别相同，F是气体，F与C常温下可以反应，反应①的基本反应类型是复分解反应；C的俗名是火碱；F和C反应的化学方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

15．下列实验现象或实验原理正确的是（　　）

	A．	白磷始终不燃烧		B．	验证甲烷燃烧生成二氧化碳和水
	C．	U形管内液面左高右低		D．	验证Fe、Cu、Ag的金属或定性强弱

14．下列对某一主题只是的归纳，均正确的一组是（　　）

A．生活常识	B．物质鉴别
①用洗洁精去油污一乳化作用 ②人体缺钙元素一导致甲状腺肿大	①食盐与纯碱一品尝味道 ②硬水与软水-观察颜色区别
C．安全常识	D．“一定”与“不一定”
①油锅点燃氢气之前一定要先验纯 ②进入陌生溶洞前-先做灯火试验	①有盐和水生成的反应一定是中和反应 ②含氧元素的物质一定是氧化物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下来各种实验仪器中，主要制作材料属于金属材料的是（　　）

A．

试管

B．

蒸发皿

C．

铁架台

D．

橡胶塞

12．电池锡纸取火的探究
化学小组的同学从微薄上看到了一则“电池锡纸取火”的视频：操作者将一张口香糖包装锡纸用剪刀修剪，形成中间狭窄的条形，并将锡纸接在两节5号电池的正负极（如图所示），随后，锡纸竟然燃烧起来．
实验分析：
（1）由实验可知：口香糖包装“锡纸”表面是一种金属箔．你的判断依据是银白色光泽，具有导电性和延展性，该金属具有的一条化学性质是具有可燃性．
（2）实验时，“锡纸”会发生燃烧．这是因为”锡纸“具有导电性，将它的两端直接接入电池正负极，就会造成短路，迅速产生大量的热使温度达到”锡纸“的着火点，而使之燃烧．
提出问题：口香糖包装“锡纸”中的金属是什么？
查阅资料：铝和锡都是具有良好延展性的银白色金属，都可用于制作包装用的金属箔．
进行实验：
（3）小明的实验方案是

实验步骤	实验现象	结论
取几块用砂纸打磨后的“锡纸”于试管中，加入稀硫酸	有气泡产生	“锡纸”中的金属是铝

①小明的实验原理是（用化学方程式表示）2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
②小明的实验方案是否合理？并说明其原因铝、锡都能和稀硫酸反应生成氢气．
（4）小华从“锡纸”、硫酸钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液等中选择试剂设计了一个切实可行的实验方案，确定了“锡纸”中的金属是铝，不是锡．
①请你把小华可能的实验步骤和实验现象填入下表：

实验步骤	实验现象	结论
取一块“锡纸”上的金属箔，用细砂纸打磨后，加入硫酸亚铁溶液中	溶液颜色变浅	“锡纸”中的金属是铝，不是锡．

②小华的实验原理是（用化学式表示）2Al+3FeSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Fe．

11．物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同
	B．	盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H+
	C．	金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同
	D．	生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同