10．实验室有一瓶标签被腐蚀的稀盐酸，为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了80克10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中逐渐加入该稀盐酸，反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）配制80克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为72g；
（2）当加入40克稀盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为4.6g．
（3）计算该稀盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）

9．小丁在学习了金属活动性后，查阅资料知道钾、钙、钠等金属特别活泼，能与水反应生成碱和氢气，小丁联想到镁的活动性顺序紧随在钠的后面，镁是否也能与水反应呢？
【提出问题】镁是否能与水反应？
【作出假设】（1）镁不能与水反应生成碱和氢气；（2）镁能与水反应生成碱和氢气．
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂，实验过程和现象如图：

小丁除了用酚酞溶液测定溶液显碱性，还用pH试纸测定溶液显碱性的强弱，他用水浸湿pH试纸后再进行测定，这样测得的结果比实际值偏小（填“大”或“小”）．
【反思与总结】
（1）通过实验能得出的结论是镁不能与冷水反应，能与热水反应；
（2）小丁发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想，并设计了验证方案：

猜想	验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱	将褪色后的溶液加热，如果溶液变红，说明小丁的猜想正确

小丁通过实验证明了猜想正确．
（3）综上实验，写出镁条与水之间反应的化学方程式Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．此反应的基本类型是置换反应．

8．如图是关于氧气的制取与性质实验装置图．回答下列问题：
（1）装置中标有番号a的仪器名称是酒精灯，装置B的作用是吸收水分，起干燥作用，装置C中硫粉点燃后的现象是产生蓝紫色火焰．
（2）装置D的作用是吸收二氧化硫，避免污染环境．
（3）A装置用于制取氧气，写出瓶中发生的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

7．石灰岩因其坚硬致密，可用作建筑石材，还可用于生产水泥和生石灰．
（1）高温煅烧石灰石可得到生石灰和二氧化碳，生石灰可用作干燥剂的原因是生石灰能与水发生反应．在炼铁高炉中，二氧化碳与碳在高温下反应得到一氧化碳，在此反应中作为还原剂的是碳（C）．
（2）石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，写出反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

6．井研的岩盐资源十分丰富．国家地质普查表明：西部地区最大的威西盐矿就在井研．岩盐储量100亿吨，占威西盐矿总储量的57%．全国著名化工专家们惊呼：“这是一座可供开采上千年的‘金山’”！在我县境内还有丰富的页岩、石灰岩、天然气和煤炭资源．
（1）食盐的主要成分是氯化钠，可作为化工原料．在工业上电解食盐水发生如下反应：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2X+H₂↑+Cl₂↑，在上述反应中，X的化学式为NaOH；氢气可作为人类最理想的燃料，其优点是燃烧生成物对环境无污染（答一种即可）．
（2）天然气的主要成分是甲烷（CH₄），其燃烧对环境污染小，可作汽车的燃料，写出天然气完全燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

5．据报道，全球每年浪费掉的粮食约有1000亿吨，其中约300亿吨是加工过的食品．某些食品为了防腐保鲜，常用到含铁粉的脱氧剂，对延长含高油脂食品的保持期有重要作用．请回答下列问题：
（1）脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃．据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是B、C（填序号）．
A．脱氧剂具有杀菌消毒作用　　B．脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥
C．脱氧剂能除去氧气，防止食品发生缓慢氧化
（2）有的食品为了保鲜添加防腐剂，其中山梨酸（化学式为C₆H₈O₂）是常用的一种，山梨酸中氢、氧元素的质量比是1：4．
（3）铁元素是组成人体血红蛋白的重要元素，市场上有含少量铁粉的营养麦片，在人体胃液中与盐酸反应转化成可吸收的亚铁盐，从而达到补铁的目的，写出铁粉在胃液中发生的化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，铁元素的化合价在反应后升高（填升高或降低）．

4．地球是我们赖以生存的美丽家园，地球上除了空气、江河湖海中的水，地壳中蕴藏的矿物以及化石燃料都是人类宝贵的自然资源，面对日益恶化的地球生态环境，我们用自己的行动来保护我们生存的家园．每年4月22日定为“世界地球日”．今年世界地球日的主题是“节约利用资源，倡导绿色简约生活”．
结合所学的化学知识，回答下列有关的问题：
（1）写出：①水的化学式H₂O；②两个二氧化碳分子2CO₂；
（2）空气、海水、石油属于物质分类中的混合物（填混合物、单质、化合物）；空气中含量最多的气体的化学式是N₂；
（3）下列含有地壳中最多的两种元素的物质是C（填序号）．
A．Fe₂O₃    B．Al₂O₃    C．SiO₂    D．CO．

3．现有80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入80g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，充分反应过滤除去沉淀，所得溶液中含有离子是（　　）

A．

Cu2+、Na+和SO42-

B．

Cu2+、Na+和OH-

C．

Na+和OH-和SO42-

D．

Na+和SO42-

2．在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液中加入一根铁钉，若铁钉无变化，则下列叙述不正确的是（　　）

	A．	不溶物中一定有铜		B．	不溶物可能全部是铁
	C．	滤液是硫酸亚铁溶液		D．	滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁

1．如图是硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	温度升高两种物质的溶解度都增大
	B．	50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出
	C．	40℃时，Na2SO4的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2
	D．	可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl