20．用化学用语填空
（1）2 个氢原子2H   
（2）3 个镁离子3Mg²⁺
（3）地壳中含量最多的金属元素Al  
（4）硝酸根离子NO₃^-．

19．下列化学实验基本操作错误的是（　　）

A．

点燃酒精灯

B．

检查气密性

C．

闻气体气味

D．

过滤粗盐水

18．水和空气都是人类重要的资源．
（1）洁净的空气属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）
（2）液氧和液氢是运载“玉兔”号月球车火箭的一促推进剂，其原理是利用液氧和液氢剧烈燃烧，反应所产生的巨大推力使火箭上升．在该化学反应中，液氧所起的作用是助燃．
（3）新版《生活饮用水卫生标准》中水质检测指标从原来的35项增加到106项．
①新标准中对水的pH的规定为6.5≤pH≤8.5．实验室用pH试纸测得自来水的pH=8，说该自来水显碱性
②新标准中加入了对用臭氧等消毒的规定．臭氧（O₃）在消毒过程中转化为氧气，臭氧转化为氧气属于化学变化（填物理或化学）．

17．下列实验方法不能达到实验目的是（　　）

	A．	除去粗盐中的难溶性杂质--将粗盐溶解、过滤、蒸发
	B．	除去CO中的CO2---通入足量的氢氧化钠溶液
	C．	除去热水瓶胆中的水垢--用食醋
	D．	鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液--滴加无色酚酞溶液

16．在研究性学习中同学们了解到氢气具有还原性．他们用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．

（1）在实验中，乙装置的作用是检验水是否除尽；
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：

	装置丙	装置丁
反应前	48.8克	161.2克
反应后	46.5克	163.9克

甲同学想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮甲同学求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．
乙同学根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为11.5克，纯度为76.7%．
（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是
A．装置的气密性不好   B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足   D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收．
在针对这一结果，对实验装置提出你的一条改进建议在丁的后面增加一个盛有碱石灰的干燥管．

15．良好有效的学习方法能是我们对知识的理解更深刻．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成红色．
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）小明用微观示意图（如图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
从该图中可以看出，反应后的溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是C
A、Na₂CO₃　　　　B、HCl　　　　C、CuSO₄　　　D、NaCl
再如科学思想方法．具体到抽象的思想．通过对氢氧化钠的认识，抽象得出：正是由于OH^-离子的存在，导致碱具有相似的化学性质，称作碱的通性．碱的通性有与酸发生中和反应等请任意写一条．

14．甲、乙、丙三种物质三种物质均含地壳中含量最多的元素．乙、丙是组成元素完全相同的化合物，甲是单质；丙的固体可以人工降雨；它们之间有如图所示转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．则：甲的化学式为O₂，乙反应生成丙的化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．从微观的角度解释乙和丙性质差异的原因是分子构成不同．

13．化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题．
（1）现有①黄瓜　②豆腐　③馒头　④鸡蛋，其中富含蛋白质的是②④（填序号）．
（2）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是4Al+3O₂=2Al₂O₃（用化学方程式表示）．

12．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏许多化学知识．
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是（填字母）A．
A、蔬菜     B、牛奶      C、大米
（2）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是C（填字母）
A．塑料保鲜膜　　　　　B．橡胶手套　　　　　C．棉布围裙
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能．
（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是食醋．

11．已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂．F是常见的一种红棕色物质，它们之间存在如图所示的关系（图中“-”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分物质和反应条件未标出）．请按要求回答下列问题：
（1）写出物质D的化学式：H₂．
（2）写出下列化学方程式：A+E：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；F→C：3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O．
（3）D→C的转化最多可以通过2种基本反应类型实现．
（4）将B溶液与E溶液充分混合，所得溶液pH＞7，此时溶液中大量存在的阴离子有OH^-、SO₄^2-（用化学符号表示）．