10．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	红磷在空气中燃烧产生大量白雾
	B．	铝片在纯氧中燃烧生成三氧化二铝
	C．	铁生锈后产生一种疏松多孔的红棕色固体
	D．	碱式碳酸铜粉末与稀盐酸反应，绿色溶液变成蓝色

9．下列实验操作正确的是（　　）

A．

倾倒液体

B．

加入块状固体

C．

塞紧橡皮塞

D．

加热液体

8．下列说法错误的是（　　）

	A．	人体中缺乏维生素C，会患坏血病
	B．	炒菜的时候多加油盐，使菜有滋有味
	C．	用加碘盐作调味剂，可预防大脖子病
	D．	适量补充FeSO4，可预防缺铁性贫血

7．在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一．下列金属中可行的是（　　）

A．

Ag

B．

Au

C．

Zn

D．

Sn

6．食品包装袋的制造材料聚乙烯属于下列物质中的（　　）

A．

塑料

B．

天然纤维

C．

合成纤维

D．

合成橡胶

5．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）

	A．	葡萄糖氧化		B．	将小麦加工成面粉
	C．	用糯米酿酒		D．	蛋白质遇浓硝酸呈黄色

4．坚持绿色发展，构建生态昆山，下列做法不符合这一宗旨的是（　　）

	A．	扩大公共绿地，打造绿色家园		B．	禁止秸杆焚烧，减轻雾霾影响
	C．	发展公共交通，提倡低碳生活		D．	鼓励燃煤发电，保障电力供应

3．铁是生活中常见的金属．
（1）铁制品在潮湿的空气中特别容易生锈（主要成分为Fe₂O₃），除锈的方法很多，写出盐酸除铁锈的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：
①纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为Fe₃O₄．
②请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N₂的作用是保护．
③研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl₂杂质．
为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再过滤、洗涤、烘干．
计算烧碱样品中杂质氯化钠的质量分数（请列出计算过程）．

2．有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“-”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．请回答相关问题：
（1）物质X的化学式为CO₂．
（2）写出反应①的化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂，其基本反应类型是化合反应．
（3）写出反应②的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

1．现有下列四套常见的实验装置，请按要求填写下列有关空格：

（1）在进行图1装置相关操作时，需用玻璃棒不断搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅．
（2）实验室可用图2装置制取甲烷气体，下列说法错误的是D（填序号）．
A．制取甲烷的药品是固体    B．甲烷在水中溶解能力小
C．甲烷不与水反应          D．甲烷密度大于空气
（3）图3为某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的装置．
①装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②装置B除了吸收CO₂气体外，还有收集尾气作用
（4）图4：盛水的烧杯中放着t₂℃下装有甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图5甲、乙两种固体物质的溶解曲线和有关信息回答：
①甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲物质用冷却热饱和溶液的方法；
②将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t₂℃降至t₁℃时，两种溶液中
溶质的质量分数关系是：甲＞乙．（填“＜”、“=”或“＞”）；
③向烧杯内的水中加入硝酸铵固体后，盛甲溶液的试管中有晶体析出．（填“甲”或“乙”）