9．下列主题知识的归纳中，全部正确的一组是（　　）

A．生活常识	B．安全常识
用铁锅烹调食物→防止贫血 儿童生长缺锌元素→导致智力低下	家中天然气泄漏→先打开排气扇 海产品防腐→甲醛溶液浸泡
C．物质鉴别	D．环保知识
羊毛布料和棉质布料→点燃闻味 加碘食盐和无碘食盐→淀粉溶液	臭氧层空洞→温室效应 过度施用农药、化肥→水污染和土壤板结

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．物质的性质决定其用途，下列因果关系不成立的是（　　）

	A．	铜具有良好的导电性，可用作导线
	B．	干冰升华吸热，可用于人工降雨
	C．	熟石灰呈碱性，可用来改良土壤酸性
	D．	稀硫酸能与金属反应，可用来除锈

7．（1）用化学符号表示：
①氧元素O
②2个二氧化氮分子2NO₂
（2）写出下列符号中“2”的含义：
①H₂O一个水分子中含有2个氢原子②$\stackrel{+2}{CaO}$在氧化钙中钙元素显+2价
（3）化学就在我们身边，从金刚石、一氧化碳、氧化钙、硝酸钾、熟石灰等物质中，选择与下列叙述相对应的物成．用化学式填空：
①常用作食品干燥剂的是CaO
②常用作复合肥料的是KNO₃
③造成煤气中毒的物质是CO
④可用来改良酸性土壤的碱是Ca（OH）₂
⑤可用来放玻璃、切割大理石的是C．

6．为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．
（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng．m和n的关系为：m＞n（填“＜”或“＞”或“=”）．
（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的镁带的质量为xg；其在空气中完全燃烧之后生成的白色固体质量为yg．　x和y的关系为：x＜y（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a与b的关系为：a=b（填“＜”或“＞”或“=”）．
（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．

5．人类生活离开金属．
（1）铁是生活中常用的金属，图为某“取暖片”外包装图片，该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等物质共同作用才坐生锈．
②推测发热剂成分中氯钠的作用是加快铁粉的锈蚀，放出更多的热量．
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe和CuSO₄溶液   B．Mg和MnSO₄溶液  C．Mn和FeSO₄溶液
①Fe和CuSO₄溶液反应，溶液颜色变化情况为由蓝色慢慢变成浅绿色，溶液质量变小（填“大”、“小”或“不变”），写出Fe和CuSO₄溶液反应的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到顺序为Mg＞Mn＞Fe＞Cu．

4．（1）生活中蕴藏科学，留心处皆为学问．请用序号填空．
①NaCl、②CaO、③NH₄H₂PO₄、④C₆H₁₂O₆ ⑤CH₄
②与水反应放热可以煮鸡蛋；⑤为最简单的有机物；③可作复合肥料；④是人体血糖中的“糖”；①可用作生活中可用作调味品；．
（2）氢氧化钾是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）燃烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾．请按要求化学方程式表达上述反应．
①分解反应：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
②化合反应：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
③复分解反应：K₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2KOH．

3．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图回答正确的是（　　）

	A．	将仪器a与d连接，可采用水湿润的办法，使a更易插入d中
	B．	图乙所示的操作不会造成液体飞溅
	C．	可利用装置丙丙制取二氧化碳实验
	D．	在图丙中为控制产生气体的速率，可先用图丁中的f代替图丙中的长颈漏斗

2．下列实验的最终现象，不能证明分子总是在不断运动着的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

1．如何将粗盐中的难溶性杂质（主要是泥沙）和可溶性杂质（主要是氯化镁、氯化钙）除去，从而得到较为纯净的食盐晶体？

【实验方案】某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．
（1）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）实验步骤③的主要目的是2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl　（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取少量的溶液B，滴加酚酞试液，溶液变成红色．
（3）实验步骤④中生成的沉淀D是CaCO₃（填化学式）．
（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，所以溶液中会残留着二者，因此最后得到的氯化钠也不是纯净的．
（5）为了完善原实验方案，你设计的实验是（仅写出补充部分的实验操作和现象）在操作④中加入盐酸，至恰好没有气泡冒出后就停止加入．

11．实验室使用块状石灰石（CaCO₃）和稀盐酸制CO₂，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性．某兴趣小组对此进行了以下探究：
【实验操作】
（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置．
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是把试纸和标准比色卡对照．
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】
（3）甲同学通过实验排除了CaCl₂的可能性．简述其实验方案：取适量氯化钙溶液于试管中，测其溶液的pH．
（4）乙同学将CO₂通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5．
（5）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有盐酸．
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO₃？
【实验探究Ⅱ】
小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生．
（6）由此得出的结论是试管中剩余固体仍含有碳酸钙；写出反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（7）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因：盐酸的浓度增大．
【拓展延伸】
（8）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是碳酸钙和盐酸继续反应
（9）假如用100g 14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体．收集到的CO₂质量＜（选填“＞”、“＜”或“=”）8.8g．