9．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是（　　）

	A．	t2℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等
	B．	t1℃时，100g水溶解了40gA就达到了饱和状态
	C．	A的溶解度大于C的溶解度溶质的质量分数相等
	D．	A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的溶质质量分数都变小

8．在一课外小组实验中，小组的同学需要用到KCl溶液、NaOH溶液和K₂CO₃溶液，这三种溶液分别盛装在三个试剂瓶里．小红同学发现小明同学在用同一支滴管取用三种溶液时，并没有清洗滴管，认为小明同学的操作错误，三个试剂瓶里的试剂可能受到污染而不能再使用．那么，KCl溶液是否被另外两种试剂污染了呢？请你参与以下探究．
查阅资料：K₂CO₃溶液呈碱性．
【提出问题】KCl溶液可能被另外两种试剂污染，盛装KCl溶液的试剂瓶中，其溶质的成分是什么呢？
【提出假设】
假设1：溶质的成分有NaOH、KCl
假设2：溶质的成分有KCl、K₂CO₃、NaOH
假设3：溶质的成分有KCl、K₂CO₃
【实验设计】请你设计一个实验，证明假设2是成立的．

实验操作	实验现象	实验结论

经过以上实验，证明假设2成立．

7．氯化钠在工农业上具有广泛的用途．
（1）测定某氯化钠溶液的溶质质量分数．
取100g氯化钠溶液样品，加入足量硝酸银溶液，完全反应后得到28.7g白色沉淀．反应的化学方程式为NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓；该氯化钠溶液的溶质质量分数是11.7%．
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液Na₂CO₃溶液也呈碱性．
①配制500mL质量分数6%的氯化钠溶液（密度1.04g/cm³），需要氯化钠的质量为31.2g．
②用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是B．
A．先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码和移动游码
B．先在右盘纸片上加砝码和移动游码，后在左盘纸片上加氯化钠
③若用质量分数为6%的氯化钠溶液配制100g质量分数为4%的氯化钠溶液．
Ⅰ．需要6%的氯化钠溶液的质量为66.7g（精确到0.1g）．
Ⅱ．该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯．

6．请你参与以下实验探究．
（1）氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，直接观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，两位同学进行了以下实验．

①小明同学通过图1所示实验，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，他依据的实验现象是溶液由红色变为无色，反应的化学方程式为H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O．
②小红同学采取测定混合溶液pH的方法．先用pH试纸测定氢氧化钾溶液的pH，然后向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，当测定的pH等于7时，可证明发生了反应．
（2）为证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了化学反应，小军同学设计了图2所示实验（装置的气密性良好）．
①把滴管里氢氧化钠溶液全部滴入锥形瓶，振荡，可观察到的现象是气球变大，发生该现象的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应，锥形瓶内的压强变小．
②为进一步证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了化学反应，还需要在原来实验基础上补充实验，该实验的操作是取同样的装置，向里面加入等量的水，观察到的现象是气球变化不明显．

5．请根据下列装置回答问题：

（1）写出①、②的仪器名称：①长颈漏斗；②水槽．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，实验时，应在A装置的试管口放一团棉花，其作用是防止高锰酸钾进入导管
污染氧气．
（3）选择B、C装置的组合来制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；在用胶皮管连接B、C装置中的玻璃导管时，应先把玻璃管口用水湿润，然后稍用力把玻璃管插入胶皮管．
（4）氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水的气体．实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气，制取并收集氨气，所选用的装置组合是AD．
（5）如表所示，除去CO中少量的CO₂，选用的试剂和装置都正确的是A．

选项	A	B	C
试剂	NaOH溶液	CuO固体	浓硫酸
部分 装置

4．A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物，其中B是酸，A、F是碱，它们之间可发生如下反应：
①A+B→C+D    ②C+F→A↓（红褐色）+Na₂SO₄    ③E+B→C+D
根据上述信息回答：
（1）写出有关物质的化学式：AFe（OH）₃；BH₂SO₄．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①2Fe（OH）₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O；
反应②Fe₂（SO₄）₃+6NaOH═2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．

3．某粗盐样品中含有钙、镁的氯化物和硫酸钠等杂质，以下是提纯该样品的流程图．

请回答：
（1）“操作②”中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；“试剂A”的化学式为Ba（OH）₂．
（2）判断所加“试剂A”是否过量的具体操作是滴入酚酞溶液．
（3）加入NaOH溶液的目的是充分除去滤液中的镁离子，反应的化学方程式为MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）“沉淀a”的组成是BaCO₃、CaCO₃、MgCO₃、Mg（OH）₂（填化学式）．
（5）“操作⑤”中要使用玻璃棒，其作用是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅．

2．如图所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，100g水中最多能溶解C物质20g．
（2）t₃℃时，将等质量的A、B、C三种物质接近饱和的溶液降温后，析出晶体最多的是A物质．
（3）当A、B、C三种物质的饱和溶液从t₃℃降温到t₁℃，所得溶液中仍然是饱和溶液的是AB物质的溶液．
（4）称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液，当温度控制在大于t₁℃小于t₂℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是B物质的溶液．

1．回答下列问题，写出有关化学方程式．
（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；硫酸铝也可用于净水，写出制取硫酸铝的化学反应方程式2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（2）金属钛被广泛用于火箭、船舶等装备的制造．生产钛首先要制得四氯化钛（TiCl₄），制得四氯化钛的方法是：使金红石（TiO₂）与碳粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得四氯化钛和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（3）将澄清石灰水滴加到碳酸钠溶液中，观察到的现象是有白色沉淀生成，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；当澄清石灰水与碳酸钠溶液恰好完全反应后，溶液中存在的离子是OH^-、Na⁺（填离子符号）；在碳酸钠溶液中加入氯化钙（合理均可）溶液，也能产生相同的现象．

20．从微观的角度来认识物质的构成和物质的变化，是学习化学的重要方法．
（1）下列物质中，由原子直接构成的是B．
A．甲烷     B．金刚石      C．硫酸铜      D．氮气
（2）如图分别是物质发生变化的微观示意图．

请回答：
①图1表示的变化，从微观角度看改变的是水分子本身没有改变，只是分子间隔变小．
②图2表示的变化，所表示的宏观事实是氢气和氯气点燃生成氯化氢．
③图2表示的变化，从微观角度看，在变化前后，一定不变的是原子．