19．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

	A．	对干燥的玻璃片哈气		B．	用合金在纯金属上刻画
	C．	燃放礼花		D．	活性碳吸附毒气

18．如图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成物中的水已略去）．其中A是一种常见的建筑材料，B、D、C、I是氧化物，F是含钠的化合物，H、J是黑色固体．请回答下列问题：

（1）写出A、D、F的化学式：ACaCO₃；FNaOH；KCu．
（2）指出反应②在生产实际中的应用：工业炼铜（举一例说明）．
（3）写出下列反应的化学方程式：③Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（4）举一例B的用途干燥剂；将C、I两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为澄清石灰水（填名称）．

17．有一包粉末，已知其由BaCO₃、Cu（NO₃）₂、Na₂SO₄、NaCl、NaOH中的几种组成，现对其做以下实验，各步骤均已经充分反应，请回答问题：

（1）请写出沉淀N的化学式：AgCl．
（2）步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃．
（3）无色溶液②中一定存在的溶质（酚酞除外）的化学式：NaNO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl．

16．“元旦”假期，某化学兴趣小组探究“排水法收集氧气时机的选择”，用加热高锰酸钾进行相关实验．
（1）写出加热高锰酸钾反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）用排水法收集氧气时要等到“气泡连续，均匀冒出”才开始收集，原因是一开始的气泡中含有较多的空气．
【提出问题】“气泡连续，均匀冒出，此时排出的氧气比较纯净”，事实如此吗？
【设计并实验】采用高锰酸钾加热分解产生氧气，测定不同时刻从试管排出的气体中氧气的浓度．

时段	氧气浓度变化特点	氧气浓度变化范围	加热时间	气泡特征
①	逐渐增大	21.2%-28.7%	1-11s	不持续、不均匀
			11-16s	持续、均匀、快速
②	快速增大	28.8%-66.7%	16-34s
③	逐渐变暖	66.7%-86.3%	34-80s
④	趋于稳定	86.3%-88.7%	80s-135

（3）在加热药品的第①时段后期（11-16s），气泡已经连续、均匀且快速冒出，此时排出气体中氧气的浓度最大只有28.7%左右．
（4）“气泡连续，均匀冒出时表示排出的氧气已经比较纯净”的说法是不合理（填“合理”或“不合理”）的．
【查阅资料】对于初中氧气性质实验而言，氧气浓度只需达到一定的数值，即满足实验要求即可．
【实验探究】
①取一个氧气瓶，使瓶内留有占集气瓶40%的水（余下的为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中．
②用排水法收集氧气，小心地把瓶内的水排完用玻璃片盖住瓶口，取出立正放好．
③带火星木条伸入集气瓶中，带火星木条复燃．
【反思与交流】
（5）通过实验探究，发现使带火星木条复燃的氧气不一定（填“不一定”或“一定”）是纯氧．
（6）集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×21%．
（7）理论上，上述实验“使带火星的木条复燃”的氧气体积分数是52.6%（计算结果保留一位小数）该兴趣小组利用不同时机收集的氧气（其中有1瓶预留少量的水）进行试验，发生反应的实验现象如下

	时机1（加热10s）	时机2（加热15s）	时机3（加热35s）
带火星木条	复燃	复燃	复燃
木炭燃烧	木炭变红	燃烧，红光	剧烈燃烧，白光
蜡烛燃烧	燃烧更旺，红光	燃烧更旺，白光	燃烧更旺，白光
铁丝燃烧	铁丝熔成红色小球，有火花产生（红光）	燃烧，火星四溅，有少量黑色固体生成	燃烧，火星四溅，有较多黑色固体生成

（8）实验表明，排水法收集氧气时最适宜的时机是加热到35s左右，根据上表中实验现象分析你得出结论的原因：时机3收集的氧气进行的四个实验效果均很理想．

15．实验室有一瓶标签模糊的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，小明进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中加入溶质质量分数为7.3%的盐酸，边加边振荡，溶液红色褪去时，再次称量．数据如下表：

	锥形瓶/g	锥形瓶+氢氧化钠溶液/g	锥形瓶+反应后溶液/g
质量/g	35.5	60.5	110.5

回答下列问题：
（1）若要配制100g 7.3%的盐酸，需要1.1g/cm³ 20%的盐酸33.2mL．
（2）根据表中数据，通过计算确定该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
（3）小建用pH试纸测得小明实验反应后锥形瓶内溶液的pH为4，则小明测出氢氧化钠溶液的质量分数比实际浓度偏大（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是反应后的溶液显酸性，溶液变无色时，滴加盐酸的已过量．

14．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）铜制成导线主要利用铜的导电性；铝不容易被锈蚀，其原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化学方程式表示）；高炉炼铁就是利用焦炭与二氧化碳（写名称）反应生成的一氧化碳把铁矿石中铁还原出来．
（2）为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是
②③④（填序号）
①将同样粗细铝、铁丝分别浸入到硫酸铜溶液中
②将同样粗细的三种金属丝分别浸入同样的稀硫酸中
③将同样粗细的三种金属丝分别放在氧气中燃烧
④将铁丝分别浸入到硫酸铝、硝酸铜溶液中
（3）对自行车钢架进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝氧气和水份；用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．利用铁生锈的原理，“纳米α铁粉”用作食品保鲜剂，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用稀盐酸（填试剂名称）检验．

13．【实验一】结合下列实验装置图回答问题

（1）用A图制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，若锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭，则是由于A装置存在缺陷，其缺陷为长颈漏斗未伸入液面，造成气体逸出；
（2）图B、C、D是探究二氧化碳化学性质的实验，C中发生反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的现象是C中有白色沉淀生成；
（3）图E和F是探究哪种离子能促进H₂O₂分解的实验，现象是：E中产生大量气泡，F中没有明显现象，则促进H₂O₂分解的离子符号是Fe³⁺．
【实验二】探究燃烧的条件
实验：下图的装置可用于探究燃烧的条件

现象：①不通氧气时，A中白磷不燃烧
②不通氧气时，B中白磷不燃烧
③通氧气时，A中白磷不燃烧
④通氧气时，B中白磷燃烧
（1）证明可燃物燃烧，温度必须达到着火点的现象是③④（填序号）；
（2）A、B组合与C装置相比的优点是C装置在密闭环境中进行，避免了P₂O₅对空气的污染．
【实验三】老师在课堂上说：“氢氧化钡与氢氧化钙化学性质相似”．化学兴趣小组的同学决定用氢氧化钡溶液来进行验证，他们做了以下实验．

序  号	操     作	现  象	结    论
实验一	向氢氧化钡溶液中滴入酚酞	溶液变红	氢氧化钡溶液呈碱性
实验二	向实验一的溶液中通入 适量的二氧化碳	产生白色沉淀，红色消失	氢氧化钡溶液能与 二氧化碳反应
实验三	另取氢氧化钡溶液，滴入 一定量的碳酸钠溶液	产生白色沉淀	氢氧化钡溶液能与 碳酸钠溶液反应

结论：氢氧化钡的化学性质与氢氧化钙相似．
（1）写出实验三中发生反应的化学方程式Na₂CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
同学们将上述反应后的废液倒入烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉淀和滤液进行探究．
探究一：
【提出问题】沉淀能否与酸发生反应？
【实验探究】向沉淀中加入足量的稀硫酸，有气泡产生，白色固体不消失．
【实验结论】沉淀与酸不反应．
（2）有同学提出，根据“白色固体不消失”这一现象所得出的结论不严谨，理由是硫酸钡也是白色固体；
探究二：
【提出问题】滤液中除酚酞外，还有哪些溶质？
【作出猜想】Ⅰ．只有氢氧化钠Ⅱ．有氢氧化钠和碳酸钠Ⅲ．有氢氧化钠和氢氧化钡
【实验探究】

序号	操作	现象	结论
实验四	取滤液样品于试管中， 加入几滴稀盐酸	没有明显现象	猜想Ⅱ不成立
实验五	取滤液样品于试管中， 加入几滴碳酸钠溶液	有白色沉淀产生，红色不消失	猜想Ⅲ成立

（3）有同学提出：实验四由于实验操作存在问题，导致结论不准确，该实验  操作上存在的问题是加入的稀盐酸的量太少，现象不明显；
【反思交流】
（4）小组同学经分析、讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是稀硫酸；
（5）在废液中滴加稀盐酸至红色消失（填写实验现象）时，表示废液已呈中性．

12．如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）在t₂℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
（2）t₁℃时，将140g甲的饱和溶液升温至t₃℃时，需要加入40g甲物质，才可能形成饱和溶液．
（3）t₃℃时，甲、乙、丙三种物质饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙．
（4）t₃℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，没有晶体析出的是丙（填“甲”、“乙”、“丙”）．
（5）当甲中含有少量乙时，可以通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯甲．

11．下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．

粗盐中含少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-和泥沙等杂质，现要进行提纯和精制．
（1）操作步骤如下：①加水溶解；②依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；③过滤；④加入适量的稀盐酸；⑤蒸发浓缩、冷却结晶（填写相应的试剂或操作名称）．
（2）上述（1）中的③用到的玻璃仪器有：A、B、G（填序号）．
（3）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需58.5gNaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液中溶质的质量分数会偏低（选填“偏高”或“偏低”）．

10．如图为实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题．

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室选择装置A且用高锰酸钾制取氧气时：
①你认为A装置存在的问题是试管口无棉花；
②该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
③若选用C做收集装置时，实验结束，停止加热前一定要先将导管移出水面，目的是防止水倒流入试管，把试管炸裂．
（3）实验室可用选择装置BE（填序号）制取并收集CO₂气体，该反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．