9．取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量关系如图所示．
（1）氢氧化钠溶液的质量在0-4g时，发生反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为1.6g．
（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．

8．为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：
根据题中有关信息和图象分析回答下列问题：
（1）原溶液中的溶质成分有HCl和CaCl₂（用化学式回答）．
（2）A点处溶液中生成物的质量分数是多少？﹙通过计算回答﹚

7．某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究．
探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．

方案	（1）	（2）	（3）
实验操作
现象	溶液变为蓝色	澄清石灰水变浑浊	红色褪为无色
结论或解释	氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色	氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．	氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应

【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
①氯化钙②氯化钙和氯化氢③氯化钙和氢氧化钙
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙．
探究二：丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴加边振荡．实验后得出产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀，溶液最终变红色．

【得出结论】乙同学的猜想中，②（填序号）合理．
【反思讨论】学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是AB（填序号）
A．溶液质量逐渐增大                 B．氯化钠质量逐渐增大，V₂后不变
C．氯化钙的质量先增大后减小          D．溶液的pH一直增大．

6．2015年10月9日22时，江西省上饶县枫岭头镇永吉煤矿发生瓦斯爆炸事故，瓦斯是煤矿矿井下有害气体的总称，它已成为煤矿事故的“头号杀手”．
（1）瓦斯的主要成份是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法可行的是CD（填序号）
A．进矿井前先做灯火实验            B．工人必须戴安全帽才能进入矿井
C，矿井内要加强通风                D．安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度
（3）矿井下特大瓦斯爆炸事故发生后，专家提出了注入液氨灭火的方案，液氨可用于矿井灭火的原因是氮气不燃烧也不支持燃烧、液氮气化使温度降低（写出两条）．

5．工业生产制得的Na₂CO₃中常含有少量的NaOH．为测定其纯度，某同学取14g样品加水配成100g溶液，慢慢滴入某浓度的稀盐酸，反应所得溶液质量与滴加盐酸的质量关系如图1所示．
（1）加入盐酸25g时发生反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）反应过程中共生成CO₂的质量是4.4g；
（3）列式计算样品中Na₂CO₃的质量分数（结果保留0.1%）；
（4）在图2中画出生成CO₂质量与稀盐酸的质量关系．

4．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C₁₂H₂₂O₁₄Zn．
（1）葡萄糖酸锌是由四种元素组成的，其中属于微量元素的是锌；
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为455，现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌45mg，则这支口服液中锌的质量是6.4mg（结果保留0.1）．

3．已知ABCD分别为H₂SO₄、NaOH、CuCl₂和CuO中的一种．它们之间的关系如图所示（“--”表示能反应，“…”表示不能反应）：
（1）D物质的名称：氯化铜．
（2）B和C反应的化学方程式：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O，属于复分解反应，也称中和反应．
（3）写出H₂→Fe的化学方程式：3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O，属于置换反应．

2．某地农村井水中含有较多的氯化镁，苦味很重，人蓄都无法饮用．人们往水中倒入一些生石灰，澄清后水中的苦味就消失了．请写出其反应原理的化学方程式：
（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．

1．如图是氯化铵和氢氧化钠在不同温度下的溶解度：

温度（℃）		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度	NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.0	60.2
	NaOH	42	51	109	119	129	145	174	299

（1）氯化铵和氢氧化钠的溶解度曲线不能（填“能”或“不能”）相交．
（2）70℃时，等质量的饱和氯化铵、氢氧化钠溶液分别降温至20℃，析出晶体NaOH多，所得溶液中的溶剂是NH₄Cl溶液多．
（3）将70℃时的饱和氯化铵、氢氧化钠溶液充分混合，观察到有刺激性氨味，有气体冒出，有晶体析出．

20．根据下列粒子的结构示意图填空：

（1）结构示意图中，x=6，y=8．
（2）某元素的原子结构示意图为，上图中与其化学性质相似的元素是C（填序号）．
（3）A、B、C、D中属于同一周期的元素是ABC（填序号）．