9．向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂混合溶液中加入锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（　　）

	A．	滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
	B．	滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Mg2+
	C．	滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
	D．	滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Mg2+

8．如图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子．下列说法正确的是（　　）

	A．	1个X分子中有3个原子
	B．	该反应属于置换反应
	C．	反应物分子的个数比为1：1
	D．	黑球表示的元素化合价在反应前后未改变

7．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理正确的是（　　）

	A．	O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
	B．	浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
	C．	离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
	D．	因为酸溶液呈酸性，所以呈酸性的溶液一定是酸溶液

6．下列实验操作中，不正确的是（　　）

	A．	向试管里倾倒液体时，试剂瓶口要紧挨试管口
	B．	用滴管滴加液体时，滴管不能触及容器的内壁
	C．	为节约火柴，用燃着的酒精灯引燃其他酒精灯
	D．	用量筒量取液体时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平

5．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想  针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄            猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH      猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由猜想四，氢氧化钠和硫酸不能同时剩余．
【继续实验】
（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，分别进行如下三组探究实验．

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，比照比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显的一处错误是测pH时将pH试纸伸进了溶液内；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是硫酸钠能与氯化钡反应产生白色沉淀．

4．某同学设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色．请看图回答问题：

（1）A中反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B中白磷不燃烧，原因是温度没有达到白磷的着火点．
（2）C、D中看到的现象分别是C中液面下降、稀盐酸进入D中，产生大量气泡．
（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因CO₂+H₂O=H₂CO₃；用F装置收集气体的依据是二氧化碳密度比空气大．

3．化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题：
（1）请选Ca、O、C、H、Na、五种元素中一种或几种，写出符合下列要求的化学式：
①常用于中和酸性土壤的碱是Ca（OH）₂；
②天然气的主要成分是CH₄；
③食醋中含有的酸是CH₃COOH；
④侯氏制碱法中的“碱”是Na₂CO₃；
⑤可用做干燥剂的氧化物是CaO．
（2）测定NaOH溶液的pH时，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测得的结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平〔主要成分Al（OH）₃〕和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出Al（OH）₃治疗胃酸过多症的化学反应方程式Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

2．纯碱是重要的化工原料
（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl₂、CaCl₂；
②常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水，
③NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl₂的化学方程式：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂+2NaCl．
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收二氧化碳，“碳酸化”时，NaCl、NH₃、CO₂和H₂O相互作用析出NaHCO₃，写出该反应的化学方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH₄Cl可用作氮肥，也可先加热NH₄Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是NH₃；
（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（二）成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]
猜想一：可能含有NaHCO₃； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO₃和NaCl
[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO₃．实验装置和主要实验步骤如下：

①称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作打开K₁、K₂，关闭K₃，后缓缓鼓入一段时间空气；
②按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
[实验讨论]
（5）步骤①中“如下操作”是指打开K₁、K₂，关闭K₃；
（6）装置B中一定发生的化学反应方程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑； （7）装置B中生成CO₂的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中A含NaHCO₃（填字母）．（写出计算过程）
A．一定             B．一定不            C．可能       D．无法确定
（8）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足W＞0.234a条件时，样品中含有NaCl．

1．根据所学知识并结合下列仪器，回答有关问题：

（1）写出图1中标有字母的仪器的名称：a长颈漏斗．
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂ MnO₄+MnO₂+O₂↑；如要制取并收集二氧化碳，可选用的装置组合是BE或CE，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用D装置来检验二氧化碳，装置内发生的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）实验室制取氢气的化学方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，如果用如图1放置的E装置收集该气体，则气体从c端进入（填“b”或“c”）；实验室常用装置C代替装置B制取氢气，该装置的优点是通过开关活塞来控制反应的开始和停止，图2和此装置原理相同的是ABD．

（4）在分子运动实验中，为帮助同学解决认识中的误区，爱实验的小赵改进了实验酚酞+棉花氨水+棉花浓氨水酚酞溶液AB装置，如图3所示：实验过程中能观察到A试管中的实验现象是棉花上的酚酞很快变红了，约4分钟后才会观察到B中现象，为能快速观察B中的现象，同学们提出用热毛巾捂住B试管，依据是温度升高，分子的运动速率变快．

20．化学使世界变得更加绚丽多彩，人类的衣食住行都和化学密不可分
（1）现有H、C、O、Ca四种常见元素，请选用其中的元素写出符合要求的物质各一种（用化学式表示）：
①我市绿色公交车使用的燃料“CNG”中主要气体CH₄；
②常用补钙剂的盐类CaCO₃；         
③碳酸饮料中的酸H₂CO₃；
④可用于炼钢的气体是O₂．
（2）人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关．
①钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高．钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业．上述描述中属于钛化学性质的是能在氮气中燃烧．
②某小组用图1所示装置对铁生锈的条件进行探究．4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度．

③在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子．Ca、Mg、K三种金属失电子能力由弱到强的顺序是Mg＜Ca＜K，如图2是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与电子层数有关．