9．黄曲霉（化学式为C₁₇H₁₂O₆）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	黄曲霉素的相对分子质量为312
	B．	黄曲霉素是一种有机物化合物
	C．	黄曲霉素中碳、氢、氧三种元素的质量比17：12：6
	D．	黄曲霉素是由碳、氢、氧三种元素组成的

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	使用金属来制作炊具，是利用了其化学性质
	B．	自然界的水都或多或少含有杂质，所以最健康的饮用水就是蒸馏水
	C．	空气中含有的元素质量分数最大的是氧
	D．	地表上能够以游离态存在的金属元素只能是很不活泼的少数几种

7．身边一些物质的pH范围如下，其中呈弱碱性的是（　　）

A．

柠檬2.2～2.4

B．

鸡蛋清7.6～8.0

C．

西红柿4.0～4.4

D．

年奶6.3～6.6

6．氮化铝（AlN）是一种新型材料，具有良好的耐热性能，被大量应用于微电子产品．工业上将高纯度铝粉放在氮气流中，在820℃左右反应，可以制得氮化铝．若有54kg高纯度铝粉，求可制得氮化铝的质量．

5．为解决过度使用化石燃料造成的能源危机及环境问题，科学家提出如图的科学构想：
（1）水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该反应的化学方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{光照}$2H₂ ↑+O₂ ↑．
（2）垃圾中的有机物发酵得到沼气（主要成分是CH₄），被称为“生物能源”．写出沼气的主要成分燃烧的化学方程式：CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂ +2H₂O．
（3）科学家设想以燃烧产物中的CO₂合成燃料CH₃OH，这一反应可以缓解的环境问题是温室效应．
（4）氨气可在不同条件下与氧气反应生成不同的产物，且放出大量的热．若从环保角度考虑，氨气与氧气反应
生成理想的产物是H₂O和N₂（填化学式，下同）．
（5）为减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，通常在煤中加入的物质是石灰石．
（6）绿色化学有助于人类解决环境污染问题，实现人类与自然的和谐相处，绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生成对环境的污染．

4．现有C、H、O、S、Cl、Na、Ca六种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质（用化学式表示）
（1）常见的酸：HCl和H₂SO₄（二种）．
（2）常见的碱：NaOH和Ca（OH）₂（二种）．
（3）常见的盐：Na₂SO₄和NaCl（二种）．

3．实验室利用粗锌（含锌65%，杂质不与稀硫酸反应）与稀硫酸反应制取少量的硫酸锌，有关反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，若要制得硫酸锌6.44g，试求：
（1）理论上需要纯净的锌的质量；
（2）应取多少克粗锌与足量的稀硫酸反应？

2．某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素-盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与：
【进行实验】常温下，选用20ml不同溶质质量分数的盐酸（4%和6%）分别与1g颗粒状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）．
（1）石灰石与盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）按如图装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体的做法是将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，有气泡产生，开始实验时，应将20ml稀盐酸快速（选填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中．
【处理数据】
（3）实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如下表所示：

实验编号	盐酸溶质质量分数（均取20ml）	石灰石固体性质（均取1g）	二氧化碳体积（ml）（均收集前30s的气体）
a	4%	颗粒	64.0
b	4%	块状	40.4
c	6%	颗粒	98.2
d	6%	块状	65.3

①要比较不同溶质质量分数的盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是ac或是bd（写一组），由此可得到的结论是溶质质量分数越大，反应的速率越大．
②从上述实验中得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是颗粒越小，反应的速率越大．
【拓展延伸】
（4）下表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔4s读数一次）：

时间/s	4	8	12	16	20	24	28	32	36	40
气体体积/ml	16.0	22.2	29.4	39.3	50.4	57.6	62.0	64.7	66.0	66.0

从上表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变小，其主要原因是反应物的浓度减小．
（5）你认为影响石灰石与盐酸反应速率的因素还有石灰石的纯度，请设计实验方案验证你的猜想．

1．小林同学用加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰的固体混合物的方法制取氧气，并回收催化剂二氧化锰和产物氯化钾，请你协助他．
（1）制取氧气，请根据如图1回答问题：

①写出装置A中的一种玻璃仪器的名称：酒精灯．
②小林同学应选用的发生装置是A（填标号），写出有关反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
③用C装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了，用D装置收集氧气，当导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集，原因是因为装置中有空气．
（2）回收二氧化锰二氯化钾，将氯化钾和二氧化锰混合加热后的残留固体按如图2所示实验操作流程回收难溶性二氧化锰和可溶性氯化钾，请回答：
①残留固体中加水后，搅拌的目的是加快氯化钾的溶解，操作a是加热蒸发（填操作名称）．
②实际回收的氯化钾的质量比理论值低，原因可能是在蒸发的过程中，有少部分氯化钾残留到蒸发皿中．

20．如图是铁等五种物质的部分相互转化关系图，其中A、B、C、D分别是初中化学常见的不同类别的化合物（酸、碱、盐和氧化物），C为胃酸的主要成分，D是一种红棕色粉末（“→”表示反应转化关系，“-”表示相互之间能反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略），请回答下列问题：
（1）C的化学式是HCl，D的名称是氧化铁；
（2）工业上，能使D转化为铁的物质是一氧化碳；
（3）若A是碱，则B可能是CaCO₃、Na₂CO₃（写化学式）．
（4）若A是钠盐，写出B与C反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，该反应的基本类型是复分解反应．