8．实验室贮存的烧碱易变质，围绕变质问题某学习小组同学取实验室放置了一段时间的烧碱固体样品进行下列探究，过程如下，请回答相关问题：
【原因分析】贮存在实验室里的烧碱为什么会变质？请分析后用化学方程式表示烧碱变质的原因2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
【方案讨论】欲检验烧碱是否变质，小王建议用无色酚酞试液，小李立即否定了小王的建议，他否定的理由是碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红；同时小李提出可以使用一种碱溶液来证明烧碱是否已变质，大家讨论后觉得可行，小李选择的这种碱溶液是氢氧化钙溶液．
【知识链接】若已变质，请参与定量测定样品纯度：
【原理思路】利用Na₂CO₃与酸反应产生CO₂，通过CO₂质量（C装置反应前后的质量差）的测定，确定一定量样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度，通过讨论大家一致认为选用稀硫酸比稀盐酸测量结果更准确，请分析原因盐酸具有挥发性．
【实验方案】小红同学根据原理思路，设计了如图实验方案（固定装置省略）．其中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳气体中的水分．
【交流讨论】小明认为该实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差①②③（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足    ②实验前，甲、乙装置内的空气没有排出
③干燥管与空气直接相通   ④实验结束后，甲、乙装置内仍留有CO₂．

7．生石灰是白色块状固体，生石灰被大量用做建筑材料，也是许多工业的重要原料，在日常生活的应用非常广泛，人类很早就会通过烧制石灰石来获得生石灰，请回答关于生石灰的相关问题：
（1）工业用烧制石灰石的方法获得生石灰，化学反应方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）海苔是广大同学喜爱的零食，打开海苔的包装袋，有一包白色的干燥剂，成分就是生石灰，生石灰做干燥剂可以干燥的气体有ABE．
A、H₂  B、O₂   C、CO₂    D、HCl     E、NH₃
（3）养鱼的池塘里也会定期洒少量的生石灰粉末，用以减少鱼类疾病的发生，撒入生石灰后的池塘水的pH大于7．（填“大于”、“小于”、“等于”）

6．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请据图回答问题：
（1）当温度为t₁时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）0℃时，在100g水中加入30g甲物质，所得溶液为饱和溶液（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液）；
（3）将t₂℃等质量的甲、乙两种物质配制成饱和溶液，所需水的质量甲＜乙（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）若将t₂℃甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，温度降低到t₁℃，则下列各关系量的比较中正确的是D（选序号）．
A、析出晶体质量：甲=乙      B、剩余溶液中溶剂质量：甲＞乙
C、剩余溶液中溶质质量：甲＜乙   D、剩余溶液中溶质质量分数：甲=乙．

5．利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题．
（1）下列物质：天然气、氢气、煤、汽油、柴油，其中属于最清洁的燃料是氢气；
（2）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫、二氧化氮能发生反应：
SO₂+NO₂═SO₃+X，其中X的化学式为NO．
（3）“节能减排”、“低碳生活”已经成为一种时尚，请说出一种生活中你能做到的节约能源的做法提倡骑自行车或步行的方式出行．

4．现有H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素，请选择其中的元素，写出符合下列要求的化学用语．
（1）人体中含量最多的物质H₂O；
（2）写出食盐主要成分中的阳离子Na⁺；
（3）能用于改良酸性土壤的一种碱Ca（OH）₂；
（4）标出发酵粉成分之一的小苏打（NaHCO₃）中碳元素化合价NaH$\stackrel{+4}{C}$O₃．

3．下列各项为某同学记录的化学变化中的现象，与事实不相符的是（　　）

	A．	稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中无明显现象
	B．	红磷在空气中燃烧时产生浓厚白色的白雾
	C．	氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
	D．	铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射

2．化学复习课上，老师将CO₂分别通入澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象．CO₂和NaOH是否确实发生了化学反应？
①第一兴趣小组设计了甲、乙两个实验装置来验证，如图所示，实验现象为：
甲--软塑料瓶变瘪，乙--“瓶吞鸡蛋”
小王同学认为上述实验是可行的，其共同原理都是在密闭的体系里消耗CO₂，使气体压强减小，从而观察到明显现象．
小红同学提出了质疑，他认为实验还不足以证明CO₂与NaOH确实发生了反应，其理由是NaOH溶液中有水，CO₂又能溶于水，究竟是CO₂溶于水使气压减小的结果，还是CO₂与NaOH反应使气压减小的结果，还不得而知．对小红提出的观点，你评价是正确（填“正确”或“不妥”）．
小陆思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是：取一个与甲装置同样大小和质地的软塑料瓶，充满CO₂后，注入与NaOH溶液体积相同的水，振荡，认为比较瓶子变瘪的程度即可判断．对小陆的做法，你评价是正确（填“正确”或“不妥”）．
②第二兴趣小组另外设计了如下两种不同原理的实验方案，请完成如表：

	实验步骤	实验现象	实验结论
方法1		有产生	CO2与NaOH确实发生了化学反应
方法2	将CO2通入NaOH溶液后，再向溶液中滴加溶液．	出现

写出方法1、2涉及的有关实验的步骤及现象，其中方法2所涉及的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
③由此实验探究，你得到的启示是：对于无明显现象的化学反应，可通过改变实验装置，创新的情境来观察明显的反应现象判断反应的发生．

1．小明喜欢养金鱼，他查阅资料知：浴缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡．过氧化钙（CaO₂）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，请回答：
小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？（假设产生的氧气完全溶入水中，其他因素忽略不计）

11．近年来，市场上出现了一种颇为流行的，具有高雅气质的宝石饰品，其成分是孔雀石．从化学研究者的角度来看，此物并不神密，其主要成分与铜绿的主要成分相同，都是碱式碳酸铜-Cu₂（OH）₂CO₃．有化学爱好者找来了加工该宝石后残余的矿石碎末40g，将其放入盛有足量稀盐酸，总质量为550g的烧杯里，充分反应后称量烧杯（及里面的混合物），剩余总质量为583.4g．请据此计算出该矿石中含碱式碳酸铜的质量分数（保留到0.1%）．
该反应的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．

10．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是实验室制取二氧化碳的固体原料的主要成分，B属于氧化物，I是蓝色沉淀，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出D物质的化学式：CaO．
（2）得到F溶液的操作I的名称为：过滤．
（3）请写出G+F→I的化学方程式：2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（4）指出获得I反应的基本类型是复分解反应．
（5）B加稀盐酸的现象黑色固体消失，溶液变蓝色．