18．在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示．计算：
（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量．
（2）13.6g纯碱中氯化钠的质量．
（3）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）

17．现有以下几种常见的物质：A．干冰  B． 氢氧化钠  C．金刚石  D．小苏打
E．氢氧化钙  F．甲烷，请选择合适物质的序号填空
①天然存在最硬的物质C；     ②海底“可燃冰”的主要成分是F；
③用于治疗胃酸过多物质D；     ④用于改良酸性土壤的物质E．

16．以下是某同学做的小实验，其中能成功的是（　　）
①用52⁰的白酒和紫包菜制取酸碱指示剂    
②用碎鸡蛋壳和食醋制取少量CO₂
③用纯碱溶液制取叶脉书签     
④用果汁、白糖、水、柠檬酸、小苏打等自制汽水．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②④

D．

①②③④

15．以下归纳和总结完全正确的一组是（　　）

A对现象的认识	B对安全的认识
①镁在空气中燃烧生成白色固体 ②紫色石蕊溶液能使稀盐酸变红 ③硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的气体	①霉变的大米必须洗净后方可食用 ②可燃性气体点燃前必须验纯 ③家中天然气泄漏立即关闭阀门轻轻开窗
C对原理等的认识	D对科学家贡献的认识
①用洗涤剂清洗油污是利用溶解的原理 ②闻到花香是因为分子在不停地运动 ③用排水法收集氧气，是因为氧气难溶于水	①拉瓦锡--空气主要由氮气和氧气组成 ②门捷列夫--元素周期律的发现 ③道尔顿--原子论的创立

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．某工厂用电解饱和食盐水方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品，这种工业称为“氯碱工业”． （反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜    想】一：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依据是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O （用化学方程式表示）．
二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）．
【设计实验】

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁	试管外壁发热	原因是：氢氧化钠固体．溶于水放热
②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量	开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	样品中含有的杂质是Na2CO3．
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀现象	样品中还含有的杂质是NaCl．

【交流与讨论 小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”．你认为他的观点
不正确（填“正确”或“不正确”）．
Ⅱ．定量探究
【提出问题】如何测定烧碱样品中氢氧化钠的质量分数呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：
【实验一】取烧碱样品20g，加足量稀盐酸，称量反应前后D装置的质量增重0.22g；

根据实验过程回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：
①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②使生成的二氧化碳全部进入D装置；
（3）装置C的作用是除去水蒸气；若没有E装置，则测得样品中杂质的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【实验二】取烧碱样品20g加水充分溶解，加足量AgNO₃溶液和稀HNO₃，过滤、洗涤、干燥，称量生成2.87g白色滤渣．
请你利用小婉同学测得的实验数据．

13．已知某固体粉末由CaCO₃、MgCO₃、KHCO₃、NaHCO₃四种物质中的两种组成．将该粉末与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量4.4g．下列说法正确的是（　　）
（已知：KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O；MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O）

	A．	若固体粉末质量为9克，则混合物的可能组成有2种
	B．	若固体粉末质量为10克，则混合物一定由CaCO3和KHCO3组成，且质量比一定为1：1
	C．	若固体粉末质量为8.4克，则混合物一定由MgCO3和NaHCO3组成，质量比可能为2：1
	D．	若无论组成成分质量如何变化，固体粉末质量为一定值，则固体一定由MgCO3和NaHCO3组成

12．乙炔（化学式C₂H₂）是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物．乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰（氧炔焰）．工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件．现在让我们一起对乙炔燃烧（氧炔焰）的产物进行探究．
【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜．
【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？
【假设与猜想】猜想：①一定有二氧化碳；②可能有一氧化碳．
【实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验：
（1）在氧炔焰上方罩一个内壁附着有澄清石灰水的大烧杯，观察现象．
（2）将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有（填写化学式）CO．
【证据与结论】
实验（1）：观察到烧杯内壁附着的白色固体，则猜想①成立．反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
实验（2）：若氧化铜变红，则猜想②成立．
【分析与交流】实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想②不成立？不能（填“能”或“不能”）．

11．我国从2011年5月1号起就实行了“醉驾入刑”，但还是有些人抱侥幸心理以身试法．醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用．醉酒后驾车会带来严重的社会危害．
（1）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，反应的化学方程式为：2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄═2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O，则硫酸铬中铬元素化合价为+3价．
（2）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，乙酸属于有机物（填“无机物”或“有机物”），现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：
【提出问题】白酒中溶质有哪些？
【查阅资料】
材料一：乙醇俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性．
材料二：乙酸，易溶于水，食醋中含有的醋酸就是乙酸．
【猜想】
猜想1：只有乙醇     猜想2：只有乙酸      猜想3：既有乙醇，也有乙酸．
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量白酒于试管中，滴入几滴K2Cr2O7酸性溶液．	溶液由橙色变为蓝绿色	猜想3成立
②另取少量白酒于试管中，滴入几滴石蕊溶液．	溶液变红色

【拓展反思】
（1）请写一条反酒驾标语或公益广告喝酒不开车，开车不喝酒．
（2）乙醇是一种清洁燃料，但不充分燃烧也会产生CO污染环境，请完成其化学方程式：
2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2CO+6H₂O．

10．根据下图的实验室常用仪器回答有关问题．

（1）仪器A的名称：酒精灯．
（2）制取较多的二氧化碳，可用铁架台和CE组成气体发生装置，反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若反应过于剧烈，可旋转阀门，控制酸液滴加速度（填操作仪器的方法）；若装置气密性良好，石灰水也未变质，气体通入石灰水时却未变浑浊，可能的原因是盐酸浓度太大．
（3）高锰酸钾制氧气的发生装置用AF，反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用G收集时，气体应b进，若发现G中的水变成了紫红色，原因是试管口没有放一团棉花，加热时高锰酸钾粉末进入导管．
（4）制取少量蒸馏水，除了用上述的ABCD外，还需带导管的单孔橡皮塞、石棉网和带铁夹和铁圈的铁架台，C中加入沸石的目的是防止暴沸．

9．按要求写出化学用语：
（1）人体中含量最多的金属元素Ca；
（2）盐酸溶液中含有的阳离子H⁺；
（3）造成温室效应的最简单有机物CH₄；
（4）配制波尔多液的盐CuSO₄．