8．实验室按如图所示装置制取CO₂，并检验CO₂的性质．试回答以下问题：
（1）写出组成装置A的一种玻璃仪器的名称锥形瓶或长颈漏斗．
（2）装置B用于检验CO₂，B中发生的反应化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）装置C中加入药品是紫色石蕊试液，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是紫色石蕊溶液变红色．
（4）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D中看到实验现象是两支蜡烛从下往上依次熄灭．

7．某气体由H₂、CO₂、CO、CH₄中的两种组成，为确定其成分某学习小组经过实验记录了以下现象：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象．在讨论分析结果时，他们认为该气体有以下向种可能，其中不合理的是（　　）

A．

CO2、CH4

B．

H2、CO

C．

H2、CH4

D．

CO、CH4

6．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．

（1）如图是钠元素在周期表中的信息和钠原子结构示意图，下列是某同学从如图获得的信息，其中错误的是bc（填标号）．
a．钠属于金属元素   b．钠的相对原子质量为22.99g
c．钠原子在化学反应中易得到电子  d．表示原子核带11个单位正电荷
（2）钠可以与水发生反应：2Na+2H₂O=2NaOH+X↑，则X的化学式为O₂．
（3）配制一瓶如图2所示的溶液，请问：①需要称取氯化钠的质量为4.5g，需加入水的体积为495.5ml②若用6%氯化钠溶液加水稀释而成，则需6%氯化钠溶液的质量75g．
（4）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑；用化学方法鉴别碳酸氢钠和氯化钠两种白色固体的方法是取少量样品，加入稀盐酸，有气体产生的则是碳酸氢钠，无明显变化的则是氯化钠（包括实验步骤，现象和结论）．

5．厨房中蕴含丰富的化学知识，请回答下列问题：
（1）以下食材：黄瓜、桂花鱼、马铃薯和牛肉，其中富含淀粉的是马铃薯，该营养素在人体中所起的作用是为人体提供能量．
（2）天然气的主要成分为甲烷（CH₄），其完全燃烧时发生反应的化学方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，燃烧过程中化学能转化成热能．关闭天然气开关熄灭火焰，其灭火原理是清除可燃物．
（3）食醋中含有的醋酸（CH₃COOH）属于有机化合物（选填“有机化合物”或“无机化合物”），微观解释打开醋瓶子能闻到一股酸味的主要原因是醋酸分子扩散到空气中．
（4）陶瓷餐具属于无机非金属（选填“金属”、“无机非金属”、“合成”或“复合”）材料制品．
（5）以下做法，不宜提倡的是c（填标号）．
a、垃圾分类后仍入相应类别的垃圾桶   b、洗菜水用于浇花
c、用福尔马林（甲醛的水溶液）保鲜海产品   d、洗完铁锅后擦干．

4．往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（　　）

	A．	滤渣中一定有镁粉		B．	滤渣中一定有铜和银
	C．	滤液中一定有Mg2+		D．	滤液中一定有Ag+和Cu2+

3．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲物质的溶解度受温度影响不大
	B．	30℃时，100g甲物质的饱和溶液含甲物质60g
	C．	P点可以表示10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
	D．	升高温度（溶剂不蒸发）后，接近饱和的乙溶液变为饱和溶液

2． 如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化，请回答下列问题．
（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为O₂+C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，高温其化学方程式为CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）生成生铁的主要反应为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，该反应中发生氧化反应的物质是B（填序号）．
A．Fe₂O₃　　　　B．CO　　　　C．Fe　　　　D．CO₂
（4）高炉气体的主要成分为N₂、CO、CO₂，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

1．请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：

（1）指出标号仪器的名称：①长颈漏斗；②水槽．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；当观察到集气瓶口有气泡冒出现象时，说明氧气已收满．
（3）制取二氧化碳应选择的发生装置是B，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有浓硫酸（填药品名称）的气瓶F．
（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H、F所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显红色．

20．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计除杂流程图如下：

（1）溶剂X是水；  Y溶液中溶质的化学式为：K₂CO₃．
（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）HCl、H₂O．
（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl．

19．某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验．取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液．测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图．根据图中所得数据计算：
（1）反应生成的Cu（OH）₂的质量为19.6g；
（2）该废水中硫酸的溶质质量分数；（请写出计算过程）
（3）废水中所含硫酸的质量为9.8克；当加入120g氢氧化钠溶液反应后，求所得溶液中溶质的质量分数是7.1%（结果精确到0.1%）．