11．研究和控制化学反应条件对工农业生产有重要意义．快乐化学小组的同学想探究双氧水的浓度对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．

实验	双氧水的质量（g）	双氧水的浓度（%）	二氧化锰质量（g）	收集时间（s）
1	50	6	5	200
2	50	12	5	100
3	50	18	5	67

（1）本实验采用的科学研究方法是控制变量法．
（2）实验3中，加入的二氧化锰质量为5g．
（3）相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明双氧水的浓度越大，反应速率越快．
（4）有同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择如图装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能是加热时，水蒸气会与氧气一起逸出，使木条不能复燃．同学分析原因后，采用了排水法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可以产生氧气．
（5）加热液体时试管口向上倾斜，加热固体物质时试管口应向下倾斜，原因是防止冷凝水倒流入试管，将试管炸裂．

10．下列反应中，属于化合反应的是（填序号，下同）①③；属于分解反应的是②；属于氧化反应的是①③④．
①铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
②高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
③一氧化碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳
④酒精+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水．

9．水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．
（1）水的净化：向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体，实验中加入明矾的作用是促进了水中悬浮杂质的沉降．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．在水中通入氯气（Cl₂）可以杀菌消毒，发生的反应可以用符号表示为：Cl₂+H₂O→HCl+HClO（次氯酸），请判断次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为+1．
（2）水的组成：用如图实验装置可以证明水的组成，下列有关说法正确的是AC：
A．正极产生的气体能使带火星的木条复燃
B．实验证明水是由氢气和氧气组成的
C．实验证明水是由氧元素和氢元素组成的．

8．请根据下列粒子结构示意图回答问题：

（1）图A、B、C、D四种粒子共表示三种元素，共表示一种离子．
（2）D原子在化学反应中易的（填“得”或“失”）电子．
（3）由C元素和D元素组成化合物的化学式为MgCl₂．

7．某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．
结论：石蜡的密度比水小（填“大”或“小”）
（2）将一只干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾；片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊．

6．按要求用符号表示：
（1）氯化钠NaCl；
（2）2个氢氧根离子2OH^-；
（3）一种单质的化学式Fe（合理即可）；
（4）一种氧化物的化学式H₂O．

5．农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”．
（1）乙醇分子C₂H₆O的相对分子质量46．
（2）乙醇中碳元素的质量分数？（请写出列式过程）．

4．在元旦联欢晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术，用棉花将淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）固体包在其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，棉花团剧烈燃烧起来．为了揭开魔术的秘密，同学们进行了如下探究．
【提出问题】过氧化钠与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】
①人呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂和水蒸气等．
②NaOH溶液能与CO₂反应但与O₂不反应．
【作出猜想】
①过氧化钠与人呼出的N₂反应并生成O₂．
②过氧化钠与人呼出的水蒸气反应并生成O₂．
③过氧化钠与人呼出的CO₂反应并生成O₂．
【进行实验】

序号	实验装置	实验现象
实验1		/
实验2		带火星的木条复燃
实验3		带火星的木条复燃

【解释与结论】
（1）实验1中，观察到燃着的木条熄灭，可判断猜想①不成立．
（2）实验2中，A装置中发生的变化是物理（填“物理变化”或“化学变化”）．
（3）实验3中，B装置所盛试剂及其作用是吸收多余的二氧化碳．
（4）由上述3个实验可判断，猜想②、③成立．已知实验2中另一种产物由3种元素组成，写出该反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
【反思与评价】
与学过的实验室制氧气相比，过氧化钠更适合在潜水艇中使用，其优点是反应在常温下就能进行，能将二氧化碳处理掉．

3．阅读下面科普短文．
19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在．当时采用钠和氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵．
19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属．他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na₃AlF₆）能起到这种作用．
霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行．这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用．
根据文章内容，回答下列问题：
（1）金属铝的物理性质熔点高．
（2）冰晶石中氟元素的化合价为-1．
（3）用金属钠制取铝的化学方程式为3Na+AlCl₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+Al．
（4）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
（5）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是催化．

2．水下作业时，潜水员需要呼吸“富氧空气”．
（1）潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为氧气能供给呼吸；．
（2）“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与气体气体体积比可能是A．
A、1：2    B、1：5    C、1：4    D、21：79．