11．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl₂+2NaOH═X+NaClO+H₂O，则X 的化学式为（　　）

A．

NaCl

B．

H2

C．

HCl

D．

HClO

10．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H₂O₂）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
【提出问题】Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	A将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	有少量气泡，木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解速率很慢
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中	产生大量的气泡，木条复燃	BAl2O3能加快过氧化氢的分解速率

【得出结论】Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
【实验目的】探究Al₂O₃在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量Al₂O₃（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al₂O₃的质量．
交流讨论如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂．
【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al₂O₃的化学性质在反应前后是否改变．

9．经过学习，你一定掌握了相关气体的制备方法．现有下列实验装置图，回答问题：

（1）指出图中标号仪器的名称①酒精灯；②铁架台．
（2）若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是B，在加药品之前的操作是检查装置的气密性．反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；该反应属于分解反应（填一种反应类型）．
（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的E（填装置序号），理由是在集气瓶中留下适量的水，用来吸收硫燃烧生成的二氧化硫，防止污染环境．
（4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气密度小，极难溶于水，制取甲烷的发生装置是A，收集装置可用D．（填装置序号）

8．下列关于空气的说法中，错误的是（　　）

	A．	按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%
	B．	少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净
	C．	空气是一种十分重要的天然资源
	D．	空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”

7．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．

海水晒盐

B．

烟花燃放

C．

瓷碗破碎

D．

汽油挥发

6．教材指出：H₂O₂分解的催化剂并非只有二氧化锰一种．实验证明FeCl₃溶液、CuSO₄溶液、红砖粉末都可以代替二氧化锰作H₂O₂分解的催化剂．针对上述结论，南开中学初三化学兴趣小组进行了如下探究：
探究一：
比较同浓度FeCl₃溶液、CuSO₄溶液的催化效果
（1）请写出甲图左侧试管H₂O₂分解的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}溶液\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）如用图甲装置进行实验，应观察同时滴入两种溶液后产生气泡的快慢的现象．
（3）如用图乙装置进行实验，实验前检查该装置气密性良好．应测量生成等体积气体时所需的时间．
（4）已知过氧化氢分解是一个放热反应．用图乙装置进行实验时，细心的小丽同学观察到，锥形瓶中不再产生气泡后注射器的活塞向左移了一小段，请你推测出现该现象的原因温度降低，装置内压强减小．
探究二：证明红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂
（5）小熊同学设计了如下实验：
她分别取2mL5%的H₂O₂溶液于两试管中，再称取0.5g红砖粉末倒入其中一支试管，发现加了红砖粉末的一支试管产生气泡速率较快．小熊认为，由此可证明红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂．
小陈同学认为小熊的证明过程不够严密，需要补充下面两项实验．
实验结束后，小陈将试管内的剩余药品经①过滤、洗涤、干煤后，称量得到固体质量仍为0.5g．
应补充的另一项实验为（填写实验操作）②将过滤、洗涤、干燥后的红砖粉放入一只盛有过氧化氢溶液的试管中，观察产生气泡的速率．

5．天启同学为了探究碳及其氧化物的某些性质，用如图装置进行实验：
（提示：B装置目的是为了除去杂质HCl气体）

请根据如图图回答下列问题：
（1）写出下列装置中发生的化学反应方程式：A装置CaCO₃+2HCL=CaCL₂+H₂O+CO₂↑；，E装置CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；．
（2）D装置中发生的化学反应的基本反应类型化合反应，F装置中出现的现象是石灰水变浑浊．
（3）该装置的不足之处是没有进行尾气处理．

4．已知常见强酸（盐酸、硫酸、硝酸）和常见强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性．现将白色固体化合物A放入某一无色中性液体中，按如图所示过程进行实验：（已知同体E不溶解于稀硝酸）．
请根据上述条件填写：
（1）溶液M中溶质的化学式为KOH
（2）若B是纯净物，则中性液体B的化学式为H₂O
（3）若B是只含一种溶质的溶液，则其溶质化学式可能为CuCl₂（写一种即可）
（4）写出下列步骤中一定会发生的化学反应方程式：
向C中加适量D溶液生成沉淀CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂，
向F中加适量M溶液生成沉淀CuCl₂+2KOH=Cu（OH）₂↓+2KCl．

3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t₂℃时，甲物质的溶解度为30g；
（2）在t₁℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）t₂℃时，将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是升高温度（任填一种方法）．
（4）欲将混有少量乙的甲溶液提纯可采用的方法是降温结晶．

2．现在空气污染已经越来越受到人们的关注，为了减缓空气污染：
（1）我们倡导减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，其中煤燃烧会产生大气污染物二氧化硫和二氧化氮，它们排放于空气中会造成酸雨．
（2）使用乙醇汽油可以节约石油资源．乙醇是一种可再生燃料，请写出它在空气中完全燃烧的化学方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．氢气是最清洁的能源，实验室制取氢气的常用化学反应方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）我们现在还在继续开发和利用的新能源还有氢能（填一种即可）．