1．已知下列各物质的相互转化关系如图所示，ⅹ为气体单质，C、Y中含有钠元素，D中含有氯元素．假设每次反应都恰好完全反应．

（1）写出下列物质（属溶液的写出溶质）的化学式：BCO₂；ZCa（OH）₂； YNaOH；CNa₂CO₃．
（2）写出②处发生反应的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

20．镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮元素为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
（2）若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量＜（填“＞、＜、=”）40g
（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体．根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的氧气化合．

19．我国赢得2008年第29届夏季奥运会的举办权．为向世界展现一个新的形象，某校同学提出下列建议：
①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；
②开发生产无汞电池；
③分类回收垃圾；
④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；
⑤提倡不使用含磷洗衣粉；
⑥农业上合理地使用化肥和农药．
你认为可以采纳的是（　　）

A．

①②③④⑥

B．

②③④⑤⑥

C．

①②③⑤⑥

D．

全部

18．用盐酸可以清除铁锈（主要成分为Fe₂O₃），盐酸中主要含有H₂O分子、H⁺、C1^-．某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了初步结论．
（1）请填写下表中的实验结论：

实验过程	实验现象	实验结论
向盛有少量Fe2O3的试管中加入NaCl溶液振荡	固体不溶解	a：H2O分子不能使Fe2O3溶解 b：Cl-不能使Fe2O3溶解

（2）是否需要做“向Fe₂O₃中加入水”的对比实验否（填“是”或“否”）．

17．如图所示是电解水的示意图，图中A为电源的负极（填“正极”或“负极”），电解水时，生成氢气和氧气的体积比是2：1，但实验时所测得的体积比通常略大于2：1．针对这一发现，你认为下列做法中可取的是ABC（填序号）．
A、反复多次实验查找原因
B、查找实验装置是否漏气
C、大胆提出假设：氧气比氢气在水中的溶解性要强些
D、实验所得数据与理论差不多，可以认为实验已经成功．

16．某化学兴趣小组探究稀盐酸与以下三种物质是否发生化学反应：

K2CO3溶液

AgNO3溶液

NaOH溶液

（1）甲、乙、丙三位同学设计了以下三个实验，请你填写相关内容：

	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	在K2CO3溶液中加入稀盐酸	有气泡产生	稀盐酸与K2CO3溶液 发生了化学反应
实验2	在AgNO3溶液加入稀盐酸	生成白色沉淀	稀盐酸与在AgNO3溶液发生了化学反应
实验3	在NaOH溶液加入稀盐酸	没有现象	无法判断该反应能否进行

（2）写出实验2的化学方程式：HCl+AgNO₃ =HNO₃ +AgCl↓
（3）在实验3中，因为没有明显实验现象，故无法判断该反应能否进行，为了证明该反应能否发生，甲、乙、丙三位同学又设计了如下实验方案，并继续进行实验．
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断震荡，同时测定溶液的pH，若测得溶液的pHb（填序号），则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
a、逐渐增大并≥7       b、逐渐减小并≤7          c、始终不变并等于7
方案二：向NaOH溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，再滴加稀盐酸，若红色褪去，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
方案三：丙同学借助酸碱中和反应会放出热量，设计了如图所示的实验证明盐酸与氢氧化钠发生了反应，他观察到红墨水向右边（填“左”或“右”）移动．
【评价反思】有的同学提出，方案三的现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是：
①氢氧化钠固体溶于水会放出热量
②到底热量是氢氧化钠与盐酸反应放出的，还是氢氧化钠固体溶于水放出的，无法判断
【拓展延伸】有位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，一会儿后红色消失了．①甲同学认为可能是酚酞溶液变质的缘故．你认为他的猜想是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）②乙同学认为可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故．丙同学认为乙同学的猜想不正确，他的理由是碳酸钠呈碱性．

15．图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线．
（1）20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g．
（2）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、冷却热饱和溶液，然后过滤、洗涤、干燥．
（3）根据溶解度曲线判断，能否在某一条件下，配制得到相同溶质质量分数的饱和氯化钠、硝酸钾溶液？答：能（填“能”或“不能”）．
（4）以下实验中（水的密度约为1g/cm³）：
10mL水$→_{搅拌（20℃）}^{加2.5gKNO_{3}}$x$→_{搅拌（20℃）}^{再加2.5gKNO_{3}}$y$→_{至50℃}^{升温}$z
①z溶液是否为饱和溶液？答：不是．（填“是”或“不是”）
②y溶液的溶质质量分数为24%．（列出计算式即可）

14．写出下列有关化学方程式，并按要求填空
（1）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；该反应是放热 （填吸热或放热）反应．
（2）铁浸入硫酸铜溶液中Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；反应类型是置换反应
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿石炼铁3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；设备是高炉
（4）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；沉淀的颜色为蓝色
（5）适量盐酸除铁锈Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．反应后溶液呈黄色．

13．用适当的化学符号填写下列空白：
（1）3个氯原子3Cl；
（2）2个亚铁离子2Fe²⁺；
（3）保持氧气的化学性质的微粒O₂；
（4）3个氢氧根离子3OH^-；
（5）碳酸钾K₂CO₃．
（6）最简单的有机物CH₄．

12．下列图象能正确反应其对应实验操作的是（　　）

	A．	向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钠溶液
	B．	向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸
	C．	向一定量的烧碱溶液中不断加稀硫酸溶液
	D．	将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应