11．化学材料和化学技术在智能房屋建设和家具生活中有着广泛的应用．

（1）智能房屋采用太阳能电池供电．生产太阳能电池需用纯硅．工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示：

①上述三个步骤中属于物理变化的是步骤II；
②写出步骤Ⅲ中的化学方程式：SiCl₄+2H₂$\stackrel{110℃}{=}$Si+4HCl，该反应的基本类型属于置换反应；
③与太阳能电池能量转化不同，火力发电是将化石燃料燃烧产生的热能转化为电能．
（2）新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似．新型碳纤维在智能房屋建设中可用作AB（填下列选项字母）．
A．建筑材料   B．电磁辐射屏蔽材料   C．防火材料
（3）你认为该智能房屋和传统房屋相比，其优点有节水、节能．

10．农业选种通常采取食盐浴法：将种子放入溶质质量分数为15%-20%的食盐水中，利用食盐水的密度大，使饱满的种子颗粒下沉，而瘪籽、病籽之类的却漂浮在页面，只需捞出漂浮的种子就达到了选种目的，为测定某氯化钠溶液是否可用于选种，根据NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃原理，将硝酸银溶液滴入氯化钠溶液做滴定实验，获得数据如表．

所用氯化钠溶液质量	消耗硝酸根溶液质量	过滤后的溶液质量
110g	147g	228.3g

（1）反应后生成氯化银的质量为28.7g．
（2）为了判断该氯化钠溶液是否可用于选种，请计算该氯化钠的溶质的质量分数．

9．工业生产中产生的烟气中含有SO₂，碱-石灰-石膏（CaSO₄•2H₂O）法是常用的烟气脱硫法．

（1）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成酸雨，会污染、破坏环境．
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（3）熟石灰在工业上可用石灰石通过高温煅烧、与水反应制得，操作a所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗．
（4）生产流程中生成的NaOH可循环利用，节约成本．

8．根据下列装置回答有关问题（装置C可多次使用）：

（1）实验室制取CO₂应选择的药品时大理石（或石灰石）和稀盐酸，发生装置应选择A（填序号），该反应化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）制得的CO₂中可能含有的某种杂质是水（氯化氢气体）．若要除去此杂质，需要在收集装置前连接装置C，其中应盛放浓硫酸（饱和的碳酸氢钠）溶液．
（3）用装置C也可以收集CO₂，检验装置C中已收集满CO₂的方法是用燃着的木条放在④处管口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．
（4）写出一个适合B装置制取氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．若果将O₂从装置C的④端通入进行收集，这种收集方法叫做排水法．

7．学好化学要密切联系生活，化学影响了我们的衣食住行．
（1）均衡的额膳食结构可以保障身体健康．某种食品的配料标签如图所示．
①该配料中富含蛋白质的物质是鸡蛋．
②从营养均衡的角度看，该食品中除水外，还缺少的营养素是维生素．
（2）良好的生态环境可以提升生活质量．
①硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可用氢氧化钙进行中和处理后再排放．
②在家庭装修时，一些人造板材会释放出一种对人体有害并有刺激性气味的气体，该气味可能是C（填字母）．为避免它对室内空气的污染，应注意开窗通风．．
A．氮气　　 B．二氧化碳　　 C．甲醛　　　 D．甲烷
（3）我们已经进入“高铁时代”．现有以下三种材料：A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料．根据要求选择填空（填字母）：
①钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁属于A．
②高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等，涤纶属于B．
③钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的氧气、水（填两种物质名称）接触而生锈．
④汽车制造需要钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳来炼铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，该反应中CO（填化学式）发生了氧化反应．
（4）据报道：“铝包子”是指所用面粉中加入了含有硫酸铝铵[NH₄Al（S0₄）₂.12H₂O]成分的泡打粉，食物中铝元素超标，危害身体健康，在硫酸铝铵中，所含非金属元素共有4种，N的化合价-3．

6．在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案：
实验步骤：①连接好装置②检查装置气密性③装入药品④打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸⑤一段时间后点燃酒精灯⑥D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞⑦数据处理．

请回答下列问题：
（1）请补全实验步骤②检查装置气密性．
（2）B装置中水的作用吸收盐酸挥发的氯化氢气体，长玻璃管的作用起安全作用，当B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，C装置的作用干燥氢气，D装置中反应的化学方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（3）已知：CuO样品质量为m₁g，E中增重为m₂g，D中反应后固体质量为m₃g，实际参加反应氢气的质量为m₄g，试用m₁，m₂列出铜的相对原子质量的表达式$\frac{18{m}_{1}}{{m}_{2}}$-16．若无F装置，则对测定结果的影响偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），以下数据还能测定铜的相对原子质量的是ABC．
A．m₂　m₃　　　　　B．m₃　m₄　　　　　C．m₁　　m₄　　　D．m₂　　m₄
（4）请你评价实验有什么不妥之处未与氧化铜反应的氢气，排放到空气中，应加尾气收集装置．

5．潍坊市濒临渤海湾，海洋资源丰富，开发前景十分远大．
（1）利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

反应①的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，反应②的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于物理（填“物理”或“化学”）．
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从海水中提取镁的过程如图所示．

在上述转化过程中，①处所发生的反应属于四种基本反应类型中的复分解反应，镁元素的化合价发生变化的是③反应（填写反应序号）．
（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．运用溶解度表和溶解度曲线回答下列问题：

温度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.3	37.0	37.3
	KNO3	20.9	45.8	85.5	110

①氯化钠的溶解度曲线是乙（填“甲”或“乙”）
②60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为69.1g．

4．“见著知微，见微知著”是化学的一种思维方法．

（1）从宏观知微观．
①端午棕飘香，微观解释为分子是不断运动的；
②气体X在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，X分子中一定含有的元素是H、S（填符号）．
（2）从微观知宏观．
A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图1所示：
①从微观角度看，B图表示：3NH₃（填化学符号）
②从宏观角度看，图中表示混合物的是CD（填字母符号）
③在一定的条件下，A和B能发生化学反应，生成物中有一种气体，该气体在空气中含量最高，且A和B的分子个数比为3：4，则该反应的化学方程式为3O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
④物质溶解时，往往会引起能量的变化，如图2中将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧的是D（填标号）．
A．氯化钠   B．硝酸铵    C．稀硫酸    D．氢氧化钠．

3．某兴趣小组的同学对氢氧化钠进行了以下探究活动．
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显规象，某同学设计了如图1装置．
①挤压胶头滴管后能观察到的现象是U形管内出现左高右低的现象．
②有小组成员认为该实验不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，请你在上述实验的基础上进一步作出补充．
③有小组成员想探究该实验后集气瓶内溶液是否还含有氢氧化钠，请你帮助他们设计实验方案．
（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应也没有明显现象，小组同学利用数字实验室的设备绘制了反应过程中溶液pH变化的图象2．
①A点表示的溶液中的溶质为盐酸，氯化钠
②小组成员为证明氢氧化钠与盐酸是否发生反应，在两者混合后的溶液中加入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成．你认为此方案是否正确，请简述理由．
③实验用去50g溶质质量分数7.3%的稀盐酸，则恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

2．某化学兴趣小组在用高锰酸钾制取氧气的实验后，在清洗试管时发现试管内形成深绿色液体，同时试管内壁还有用水洗刷不掉的黑色固体．于是同学们对此展开探究．
问题一：黑色固体是什么？
【查阅资料】高锰酸钾能溶于水形成紫红色溶液．
【交流讨论】同学们根据实验现象及对高锰酸钾受热分解产物的了解，推断该黑色固体可能是二氧化锰，其分子式为MnO₂．
【实验验证1】向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星的小木条复燃的气体，证明上述判断正确．加入的液体是双氧水．
问题二：用什么试剂洗掉MnO₂？
【交流讨论】MnO₂与CaCO₃、Mg（OH）₂、Fe₂0₃、P₂O₅、Cu中的某一种物质组成最相近，理由
是二氧化锰和氧化铁都属于氧化物．这种物质能与稀盐酸反应，观察到的现象应为固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，由此推测MnO₂也能与稀盐酸反应．
【实验验证2】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化．实验说明同一类物质的化学性质不一定相同．
【查阅资料】同学们查阅资料知道有两种除去二氧化锰的方法：
（1）用浓盐酸加热除去MnO₂，反应原理为：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（反应生成的氯气有毒）．
（2）用硫酸酸化了的草酸（H₂C₂O₄）溶液，可快速溶解二氧化锰，且无明显现象．
【交流讨论】老师建议实验小组最好采用草酸溶液而不用浓盐酸进行实验，理由是浓盐酸与MnO₂在加热条件下反应不安全，且产生有毒气体氯气，对环境有污染．
【实验验证3】向未洗净的试管中加人硫酸酸化了的草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现产生许多气泡．
【交流讨论】同学们讨论后认为产生的气体可能为CO₂、CO、H₂、O₂等．依据是化学反应前后元素的种类不发生变化．
【反思评价】经检验，产生的气体是CO₂．检验CO₂气体的实验操作和实验现象、结论是：

实验操作	实验现象、结论
将产生的气体通入澄清石灰水中	若澄清石灰水变浑浊，则说明产生的气体为二氧化碳气体