1．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如图所示的实验．实验中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．B中无现象，此时B中反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究．
【提出猜想】
猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
…
【实验和结论】

实验	实验现象	结论
取B中少量溶液于试管中，向其中加入氢氧化钙溶液至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液	产生白色沉淀溶液呈现红色	猜想3成立

【反思与评价】
老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想2（填数字）成立也会产生相同的现象．如果要验证“猜想3成立”，必需更换试剂，将Ca（OH）₂溶液换成CaCl₂溶液．

20．实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下：取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液．
（1）固体氢氧化钠变质的原因是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用方程式表示）．
（2）加入过量的稀盐酸的目的是与碳酸钠、氢氧化钠完全反应．
（3）试计算25g样品中碳酸钠的质量．（写出具体计算步骤）
（4）小刚同学认为还可以用与上述不同类别的物质来测定氢氧化钠变质的情况，请简单描述实验步骤：取样品放入烧杯中，加入足量的氯化钙溶液，然后滴加酚酞，溶液变红，证明原混合物是碳酸钠和氢氧化钠，溶液不变色，证明原混合物是碳酸钠．（不必写具体数据）

19．酱油是中国的传统调味品，如表是某酱油的部分营养成分列表，根据所学知识回答．
                    酱油的部分营养成分列表（每100克中含）

成分名称	含量	成分名称	含量	成分名称	含量
水分（克）	54.7	蛋白质（克）	13	脂肪（克）	0.7
糖类（克）	10.2	钠（毫克）	7700	钙（毫克）	46
铁（毫克）	8.6	硒（微克）	2.96

（1）表中不含六大基本营养素中的维生素．
（2）表中“钠”、“钙”等是指元素（填“单质”、“分子”、“原子”或“元素”）．
（3）老年人每天都要摄入足量的钙，有利于防止骨质疏松．
（4）糖类主要是给人体提供能量．除了糖类，上表中油脂和蛋白质也能给人体提供能量．
（5）人体缺硒可能引起表皮角质化和癌症，但摄入量过高又会使人中毒．这里告诉人们的道理是要均衡膳食．

18．实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究．
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是氯化钠溶液．乙同学依据碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠的原子个数为1，而标签中为2，提出，该溶液也不可能是碳酸氢钠、硝酸钠的溶液．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．

实验操作	实验现象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaC12溶液 ②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸	产生白色沉淀 产生大量气泡，沉淀消失．

【实验结论】
（2）该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠．生成白色沉淀的化学方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
【实验反思】
（3）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：

实　验　操　作	实　验　现　象
取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸	溶液中有气泡产生

17．下列是实验室制备CO₂，并验证CO₂性质的实验装置图，按要求回答下列问题：

（1）关闭活塞N，打开活塞M，向装置A中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是：导管口有气泡冒出，溶液变红，当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应方程式是：Ca（OH）₂+CO₂═H₂O+CaCO₃↓．
（2）关闭活塞M，打开活塞N，用A、D、E、F、G制取纯净干燥的CO₂气体，并验证二氧化碳的性质，则装置E中应盛装浓硫酸溶液，装置G中观察到的现象为下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭．
（3）实验室要制取干燥的氧气并验满，也可用上述装置．关闭活塞M，打开活塞N，并从A、D、E、F、G装置中，选用A、E、F、G（填字母编号）．

16．如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），有两组同学在进行探究实验．

（1）甲组同学以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体．（提示：稀盐酸会挥发出少量HCl气体）
①所选仪器的连接顺序为ACBE（填写仪器序号字母）．
②生成二氧化碳所发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③收集CO₂时，检验CO₂已收集满的办法是将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明集满
（2）乙组同学利用CO气体（含有少量CO₂气体和水蒸气）来测定10 g氧化铁样品中氧化铁的纯度（杂质不反应），仪器连接顺序为：混合气体→D₁→B→G→D₂→D₃
①连接仪器D₁的目的是除去混合气体中的二氧化碳
②若装置中不连接D₁，用装置D₂在反应前后质量的增加进行计算，则计算结果会偏大．（选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）
③若测得D₂增加的质量为6.6g，则该样品中氧化铁的质量分数为80%．

15．我国著名化学家侯德邦先生发明的“侯氏制碱法”，不仅使我国制碱工业得到极大进步，而且促进了世界制碱技术．
（1）我们可以在自然中获得纯碱，我国北方有一些盐湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，当地居民冬天可以捞碱（碳酸钠），夏天可以晒盐（氯化钠），右图是碳酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度曲线，其中表示碳酸钠溶
解度曲线的是甲（填“甲或乙”）；温度为 t₁时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质质量的大小关系为：甲不确定乙 （填“大于、小于、等于、不确定大小”之一）
（2）“侯氏制碱法”是以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，
其生产过程中有下列反应：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
①若将无色酚酞溶液滴入最后得到的纯碱溶液中，溶液呈红色．
②在实际生产中，最经济实用的方法是以CaCO₃（填化学式）为原料制取CO₂气体．
③为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加稀硝酸溶液和氯化银溶液．

14．以粗盐（主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl₂、CaCl₂等杂质）为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如下：

（1）步骤①除去不溶性杂质，其主要操作有溶解过滤、蒸发．
（2）步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
（3）步骤②中选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是引入杂质，得到的产品不纯
（4）步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上要要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液．

13．化学和我们的生活密切相关，根据所学，回答下列问题．
（1）我们平阴是全国著名的玫瑰之乡，每年5月份正是玫瑰花开香如海时节，由玫瑰花提炼的玫瑰油比黄金还要贵，芳樟醇是玫瑰油的成分之一，分子式为C₁₀H₁₈O，具有浓甜香味，芳樟醇分子中碳、氢元素质量之比为20：3．
（2）因为CO₂含量不断升高，全球气候问题日趋严重，所以我们不仅要努力减少CO₂的排放，还应努力将CO₂转化为有用物质，为了实现这一想法，研究人员设计了利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，并将CO₂收集利用的流程，如图（部分条件及物质未标出）．

下列有关该流程的叙述正确的是D
A．该流程可实现CO₂零排放         
B．该流程优点是能耗小
C．整个流程中，可以循环利用的物质有一种
D．二氧化碳“捕捉”室中氢氧化钠溶液喷成雾状有利于吸收二氧化碳
（3）我国科学家发现用含硒（Se）化合物亚硒酸钠能消除掉加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中的硒元素为+4价，则亚硒酸钠的化学式为C
A．NaSeO₃         B．Na₂SeO₄        C．Na₂SeO₃        D．Na₂SeO₂
（4）我们国家高铁迅速发展，因为它的快捷性，已经成为我们出行的热选交通工具，高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属，工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于B（填字母序号）．
A．化合反应       B．分解反应      C．置换反应     D．复分解反应．

12．某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析．
【做出猜想】①可能是CaCO₃，原因是石灰水与空气中的CO₂反应．
②可能是Ca（OH）₂ ，原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．
③还可能是以上二者的混合物．
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO₃的结论．乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是Ca（OH）₂微溶于水．
为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴酚酞试夜	溶液呈红色	白色粉末中有氢氧化钙
②往上述试管残留的白色固体中加入加入稀盐酸	有气泡产生	白色粉末中含有CaCO3

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，比照比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

由上述实验可知，白色粉末成分的猜想③是正确的．
【拓展反思】
通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是ab．
a．密封保存  b．使用前临时配制   c．禁止使用该试剂．