1．气体制取是初中毕业生应该掌握的一项操作技能，试根据下列装置图回答有关问题．
（1）指出标号仪器的名称：①锥形瓶、②铁架台；
（2）检验该装置气密性的方法是关闭分液漏斗的开关，向左推动注射器的活塞，过一会活塞自动回去，证明装置气密性良好；
（3）写出利用该装置制取气体的一个化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．利用分液漏斗组装发生装置的优点之一是可以控制反应的速度；
（4）某同学用该装置制取并收集CO₂，当把注射器中收集到的气体推注到澄清石灰水中，并未见到浑浊现象，你认为可能的原因是用的是浓盐酸或石灰水变质．（写一种）

20．实验室选用如图1装置制取纯净、干燥的CO₂，并进一步探究CO₂的性质．

（1）B装置中a仪器的名称为长颈漏斗，用E装置收集CO₂，则气体从b导管进；
（2）C装置和B装置相比，在制取CO₂时具有的优点是能够控制反应的发生和停止；
（3）某化学兴趣小组的同学在收集满CO₂的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体．该兴趣小组对生成物中的白色固体进行了一系列探究：
【提出猜想】①氧化钠　②碳酸钠　③氧化钠和碳酸钠的混合物　④氢氧化钠　⑤碳酸氢钠
指出以上不合理的猜想并说明理由：④⑤，反应物中无氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的物质．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性．
【实验探究】取少量该样品溶于水，将溶液分成两份，其中一份中加入酚酞溶液，变红；向另一份中先加入过量CaCl₂溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里滴加酚酞溶液，无明显现象．
【得出结论】白色物质为Na₂CO₃，钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．
（4）将一定质量的碳酸钠固体加入到100g水中，完全溶解后得到澄清透明溶液，取$\frac{1}{2}$该溶液，向其中滴加一定浓度的CaCl₂溶液至恰好不再产生沉淀，所得沉淀质量与加入CaCl₂溶液质量的关系如图2所示，则碳酸钠的总质量及CaCl₂溶液中溶质的质量分数分别是多少？

19．如表是几种家用清洁剂的功能和有效成分．

清洁剂名称	洁厕灵	活氧彩漂	漂白水
功　 能	清除污垢，除异味	漂洗衣物，使色彩鲜艳	漂除衣物污渍
有效成分	HCl	H2O2	NaClO

据表回答下列问题：
（1）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加入少量的二氧化锰，观察到有气泡产生，写出相关的化学反应方程式；
（2）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用．二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H₂O，写出X的化学式并计算NaClO中氯元素的化合价．

18．将锌粉加入到含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤．
（1）若滤液中只含有一种溶质，请分析此滤渣的成分；
（2）若滤渣中含有两种金属，请分析此滤液的成分．

17．A、B、C是三种常见的含钙化合物，B的澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：
（1）C的化学式是CaO，B的俗名是熟石灰．
（2）A转化为C的化学反应方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；B物质与Na₂CO₃反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

16．请将下列有关实验的问题填写完整．
（1）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液来配制150g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液的质量为50g．
（2）某同学在配制氯化钠溶液的过程中，若量取水时仰视量筒读数，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

15．已知某碱溶液的溶解度随温度的升高而增大，温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强．
（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是升高温度并在该温度下恒温蒸发溶剂．
（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，可以加入的化学试剂是HCl．（请填写一种化学试剂的化学式）

13．人们常说：①高原上缺氧，②生理盐水，③胃酸过多．请用H、C、O、Na、Cl四种常见的元素，写出其中的化学式：①中的“氧”O₂；②中的“盐”NaCl；③中的“酸”HCl．

12．下列各组物质充分反应后，所得溶液质量相比反应前的溶液总质量减小的是（　　）

	A．	锌片浸入硫酸铜溶液中		B．	硝酸银溶液和氯化钠溶液
	C．	二氧化硫通入氢氧化钠溶液中		D．	碳酸氢钠粉末加入稀盐酸