8．某学校的化学兴趣小组对某品牌“暖手宝”的自动发热原理展开了探究．经查阅说明书得知，该品牌“暖手宝”里发热剂的成分主要有铁粉、活性炭、氯化钠等．
【提出问题】发热剂中各种成分对“暖手宝”的发热有什么作用？
【猜想与假设】
A．各种成分物质都参与反应；
B．只有部分物质参与反应．
【实验与结论】兴趣小组做了如下实验，并记录数据如表：

组别	时间/min	铁粉/g	氯化钠/g	活性炭/g	空气湿度/%	水/mL	上升温度/℃
1	30	1	0	0.6	70	0	10.5
2	30	1	0.5	0	70	0	0
3	30	0	0.5	0.6	70	0	0
4	30	1	0	0.6	40	0	4.5
5	30	1	0	0.6	40	2	11.5
6	20	1	0.5	0.6	40	2	11.5

（1）第1、3组的探究实验结果说明，没有铁粉（填物质名称），“暖手宝”不能发热．
（2）分析第1、2、4、5组探究实验可知，“暖手宝”的发热还利用了活性炭能吸附空气中的水蒸气的性质．
（3）通过第5、6组数据分析可知，氯化钠在该反应中的作用是作催化剂．
（4）为了进一步测定发热剂中活性炭的质量分数，兴趣小组的同学们称取了少量发热剂，准备按如下方案进行实验：发热剂+足量CuCl₂溶液$→_{过滤}^{充分反应}$$\left\{\begin{array}{l}{滤渣→洗涤→干燥→称量}\\{滤液}\end{array}\right.$，但老师指出该方案设计不够科学，会导致测定结果偏大，请你分析不足之处是Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂（用化学方程式表示）．
【交流与讨论】哪种因素可能影响“暖手宝”放热的速率？请你设计一个实验方案来验证自己的猜想．
影响因素：氯化钠的质量．实验方案及结论：取两支试管，将其编号为A、B．向A、B试管中分别加入1g铁粉，0.6g活性炭粉末，2ml水．再向A试管中加入0.5g氯化钠，向B试管中加
入0.8g氯化钠．在空气湿度为70%的环境下，分别测定A、B试管中上升相同温度所需要的时间．若上升相同温度所需要的时间不同，则说明氯化钠的质量影响暖手宝放热的速率．

7．2015年10月5日，屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，成为首个获科学类诺贝尔奖的中国人，其最大贡献是发现了抗疟药青蒿素（化学式是C₁₅H₂₂O₅）．
（1）青蒿素中C、H、O元素的质量比是90：11：40．
（2）14.1g青蒿素中含碳元素的质量是9g．

6．实验室里有一包含有NaCl和CaCl₂两种固体的混合物，现准备将它们分离开，设计如下方案，请完成下列问题：请完成下列问题：

（1）步骤②中发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．操作a的名称是过滤．
（2）步骤③中加适量试剂是稀盐酸；．
（3）在步骤④操作b中，玻璃棒的作用是使液体受热均匀，防止液滴飞溅．

5．实验室按如图所示装置制取CO₂，并检验CO₂的性质，试回答以下问题：
（1）实验开始时，先应检查装置A的气密性．
（2）用装置A来制取CO₂，所用的药品是CaCO₃、HCl（写化学式）．
（3）若要用装置B鉴定CO₂，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是澄清的石灰水变浑浊．
（4）烧杯D中放有燃着的蜡烛，当将标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象说明CO₂具有不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大性质．

4．A、B、C、D都是九年级化学中的物质，它们存在如图所示的关系（反应条件略去），请写出符合要求的一种物质的化学式．
（1）若A为一氧化碳，C为金属，则D为CO₂；
（2）若A为常见金属，C为气体单质，则B为HCl（或者H₂SO₄）；
（3）若A为蓝色溶液，C为Cu（OH）₂，则B为NaOH或KOH或Ca（OH）₂等可溶性碱．

3．手机在人们的生活中使用广泛，如图是充电或连接用的数据线．
（1）所标物质中属于金属单质的是铁或铜，属于有机合成材料的是塑料．
（2）数据线的铁制插头在日常潮湿的空气中会生锈，铁生锈是一个复杂的过程，铁锈的主要成分是Fe₂O₃•xH₂O，由此可知参加反应的是铁、氧气和水．
（3）写出只有一步反应表示铁比铜活泼的化学方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

2．把握微观世界，了解构成物质的奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质．如图是某化学反应的微观模拟图：

（1）反应物中单质的化学式为O₂．该反应的化学方程式为4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2N₂+6H₂O．
（2）通过该图你能知道化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合．

1．从H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的物质的化学式：
（1）常用于扑灭火灾的固态氧化物CO₂；
（2）清洗炉具的洗洁剂中的碱NaOH；
（3）可用来治疗胃酸过多的一种盐NaHCO₃．

20．向8.9g氯化铜和氯化钠的混合物加入一定量溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液恰好完全反应后过滤，得到4.9g沉淀，向滤液中加入一定量水得到溶质质量分数为5%的溶液．
计算：（1）所加氢氧化钠溶液的质量；（2）向滤液中加入水的质量是多少？

19．某校化学小组的同学做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀盐酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，他们对混合后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】混合后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想①NaCl、Na₂CO₃  猜想②NaCl、Na₂CO₃、NaOH
猜想③NaCl、HCl、Na₂CO₃  猜想④：NaCl、HCl、猜想⑤：NaCl
上述猜想中，你认为不合理的是猜想③（填序号）．
【实验探究】（1）甲同学取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，发现溶液变红，据此，他认为猜想②是正确的，你认为他的结论是否合理？理由是什么？不合理，碳酸钠溶液也显碱性，能使无色的酚酞试液变红色．
（2）乙同学设计如下实验并得出正确结论，请你将下列实验报告补充完整．

实验步骤	现象	结论
①取少量混合后的溶液于试管中，滴加足量CaCl2溶液	产生白色沉淀	猜想②成立
②过滤，再向滤液中滴加酚酞试液	变红色

【实验反思】下列物质①BaCl₂溶液 ②Ca（OH）₂溶液③Ca（NO₃）₂溶液 ④稀盐酸，能否代替乙同学实验中CaCl₂溶液的是①③（填序号）．