7．水田或池塘里常常不时地冒出一些气泡，几位同学决心弄清这种气泡的成分．请你与他们一起完成如下的探究．
【猜想】
Ⅰ．这种气体含有CO₂；
Ⅱ．这种气体含有CH₄．
【实验和结论】
（1）在水田中一位同学用木棍搅拌淤泥，另一位同学将装满水的集气瓶倒置于水中的气泡上方接收气体，如此重复几次后集满了2瓶气体．这种集气方法属于排水法．
（2）将一集气瓶的玻片移开少许，向瓶中加入澄清石灰水，盖好玻片反复振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明“猜想Ⅰ”成立（填“成立”或“不成立”）；该反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）然后移开玻片，立即用燃着的火柴靠近瓶口，剩余气体“噗”的一声燃烧起来，一位同学就认为“猜想Ⅱ”成立，燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；另几位同学认为此现象不能说明CH₄的存在，原因是氢气、一氧化碳等气体也能够燃烧．
（4）为了验证这种可燃性气体含有碳和氢，他们把另一瓶气体装配为如右图所示的装置，旋开活塞放水到集气瓶中，经验纯后用燃着的火柴靠近导管口，气体燃烧起来，紧接着的操作、现象和判断是：
①用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方，如果杯底变浑浊，说明该气体中含碳；
②把冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水珠，说明该气体中含氢元素．
（5）分液漏斗放入水到集气瓶中的目的是将集气瓶中的气体排除，干燥管中的碱石灰（CaO+固体NaOH）所起的作用有两个，分别是吸收水蒸气和吸收二氧化碳两个作用．请写出在干燥管中发生的反应的化学方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂（只写一个）．

6．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下．

回答下列问题．
（1）操作①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；步骤④过滤用玻璃棒的目的是引流．
（2）操作②发生的化学反应的化学方程式为Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，能否用硝酸钡溶液？说明理由硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠属于新的杂质；
（3）实际提纯操作过程中，每步所加药品都稍过量，目的是除尽杂质；
（4）步骤⑤加热蒸发时，应蒸发至B（填序号）；
    A．完全蒸干时停止加热
    B．快干时停止加热，利用余热蒸干
    C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（5）此设计方案是否严密，说明理由不严密，所得氯化钠固体中可能混有少量碳酸钠．

5．人体胃酸过多会引起胃病．如图为某胃药包装标签上的部分文字．请回答下列问题．
（1）人体胃液中含有适量的盐酸，其作用为消化，胃液的pH值＜（填“=”、“＜”或“＞”）7．
（2）氢氧化铝属于酸、碱、盐中的碱类物质，它在人的胃内起的作用是中和胃酸．
（3）取一片该胃舒平粉碎后全部转移入一支试管中加入盐酸进行溶解，当加入含HCl328.5mg的盐酸时恰好将胃舒平中的氢氧化铝完全溶解，则每片中含有氢氧化铝质量与所标质量是否相符？（请写出计算过程）

4．石灰石的主要成分是CaCO₃，某校化学兴趣小组同学通过实验测定碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品研碎和100g稀盐酸（足量），放入烧杯中，在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称重（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g．）记录数据如表：

反应时间/s	0	30	60	90	120	150
烧杯和药品质量/g	一定量	137.8	135.6	m	134.5	134.5

不考虑实验过程中的质量损失，请根据实验数据计算
（1）反应时间30s-60s生成二氧化碳的质量2.2 g，表中的“m”为134.5 g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确至0.1%，下同 ）
（3）假设石灰石和稀盐酸恰好完全反应，试求反应后所得溶液的溶质质量分数13.0%．

3．钠是一种活泼的金属，将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）$\stackrel{O_{2}}{→}$钠的氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$氢氧化钠溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$白色固体
[提出问题]：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
[查阅资料]：钠的氧化物，除氧化钠（Na₂O）外还有过氧化钠（Na₂O₂），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：
Na₂O+H₂O=2NaOH；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
[作出猜想]：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na₂O，
猜想2：Na₂O₂，
猜想3：Na₂O和Na₂O₂
[实验探究一]：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水	无气泡生成	猜想1正确

[继续探究]：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
[作出猜想]
猜想一：Na₂CO₃
猜想二：Na₂CO₃和NaOH
[实验探究二]：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量白色固体加入足量CaCl2	产生白色沉淀	白色固体成分为Na2CO3和NaOH
过滤、取少量滤液加入无色酚酞试液	试液变红

[反思与拓展]
（1）类比Na₂O+H₂O═2NaOH；Na₂O+CO₂═Na₂CO₃；类比2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，消防服的呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠，则氧气再生剂的保存方法是密封存在干燥处．
（2）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na₂O₂不是碱性氧化物（填“是”或“不是”）．

2．请你猜猜我是谁：如图牵手表示在一定条件下会发生化学反应，A、B、C、D、E分别是木炭、氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钠中的一种物质，其中C是酸，A具有吸附性．
（1）标出A中元素的化合价$\stackrel{0}{C}$，并用化学式表示DNaOH，ECO₂．
（2）B和C反应的化学方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）当牵手时，能生成盐和水的反应共有3个，由此我们得到启示，生成盐和水的反应不一定（填“一定”或“不一定”）是中和反应，当A和E牵手属于化合反应．

1．控制变量法是学习化学常用的方法，环保是实验必须提倡的内容，请你根据如图探究燃烧条件的实验图示和资料信息回答有关问题．

资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃．
（1）水中的白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触．
（2）罩上仪器a的作用是防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气．
（3）对照①和③能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点．

20．“5•1”假期，小明和父母到潮州凤凰山浏览，体味初升太阳的温馨的阳光，感受大自然的美，品味凤凰茶香，请你用学过的化学知识解决他们在游览中遇到的问题．

（1）他们进入景区大门，在山坡上看到一排排绿油油的茶叶树，仿佛有阵阵的茶叶香扑鼻而来，员工告诉小明为使茶叶树能更好的搞病虫害和增加茶叶的收成，他们施加了一种复合肥料D（填序号，下同）
A、NH₄HCO₃ B、KCl   C、NH₄H₂PO₄ D、KNO₃
（2）他们在山顶进行了简单的午餐，食品有面包、香肠、苹果、高钙牛奶，主要苹果主要能补充的营养素是维生素．
（3）返回下山途中，遇到一个佝偻病人在拾取了一些不文明游客乱扔的矿泉水瓶、易拉罐、塑料袋、门票及导游图等物品，易拉罐属于金属材料（填“金属材料”或“合成材料”，垃圾是放错位置的资源，如图表示可循环利用的图标是B（填字母），小明还告诉他佝偻病是因幼儿及青少年缺钙可引发的，所以要注意平衡善食，才能健康成长．

19．如表各组物质间能通过一步反应就能实现如图转化的是（　　）

	X	Y	Z
A	H2	H2SO4	H2O
B	CuSO4	CuCl2	Cu（OH）2
C	H2O	O2	CO2
D	Ca（OH）2	NaOH	Na2CO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．在一密闭容量内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应为化合反应		B．	丙一定没有参加反应
	C．	反应中甲、乙改变的质量比为1：3		D．	丁相对分子质量是甲的2倍