17．我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的主要原理：
I．向浓氨水中通入足量的CO₂，使氨气、水和CO₂发生化合反应而生成NH₄HCO₃溶液；
Ⅱ．向所得溶液中加入食盐细粒，充分搅拌，会析出溶解度较小的小苏打固体并得到化肥溶液；
Ⅲ．加热析出的固体制取纯碱．此法经过调整并应用于化工产业，某化工企业的工艺流程示意图如图所示：

请完成下列填空：
（1）在如图的流程中，先加Ca（OH）₂溶液的目的是将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再加入Na₂CO₃溶液的目的是将氯化钙和多余的氢氧化钙除去．
（2）“氨化溶液”后，溶液的pH大于7（填：“大于”、“小于”或“等于”），从而有利于吸收“气体A．

16．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是C（填字母序号）．若改用如图I装置收集氧气、则气体应从b进（填“a”或“b”）．
（3）实验室用B装置制取二氧化碳气体时，将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊．为探究其原因，进行了如下过程：
【作出猜想】
A．石灰水已经完全变质；
B．气体中有挥发出来的HCl气体．
【实验探究】
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色．于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质Ca（OH）₂．
②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体，设计如下实验．请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤	实验现象	实验结论
		气体中有HCl

【查阅资料】
碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
【拓展延伸】
如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为BHEC（填字母）．

15．某方便面的营养成分表如图（其中碳水化合物主要指淀粉等）：
（1）表中“钠”是指C（填序号）；
    A．离子    B．分子    C．元素    D．单质
（2）方便面中含的营养素有4种；
（3）方便面中使用的食盐可以使加碘盐，人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）；
（4）若小明用天然气煮方便面，请问天然气主要成分燃烧的化学方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（5）若用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的过滤原理相似．

14．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示）．则三种金属的活动性由强到若的顺序是（　　）

A．

乙、甲、丙

B．

乙、丙、甲

C．

丙、甲、乙

D．

丙、乙、甲

13．根据实验活动6“粗盐中难溶性杂质的去除”，填写相关实验内容：
（1）实验目的：学生可以初步学习除去粗盐中难溶性杂技的实验过程，…
（2）实验用品：烧杯、量筒、胶头滴管、药匙、玻璃棒、带铁圈的铁架台、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水
（3）实验过程：正确的实验操作步骤顺序主要是：溶解、过滤、蒸发；
（4）问题讨论：实验过程中，第三步操作时玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅．

12．除去下列各组物质中杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂所用试剂和方法
A	CaCl2溶液	稀HCl	加入过量的碳酸钙，过滤
B	NaOH溶液	Ca（OH）2溶液	先加入过量Na2CO3溶液，再过滤
C	CO2	HCl气体	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D	CaO	CaCO3	加入适量的蒸馏水，过滤，蒸发

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．粗盐中含有不溶性泥沙和可溶性的氯化镁、氯化钙等杂质，现欲对其提纯
（1）称取一定量的粗盐，通过：I 溶解   II过滤  III蒸发（填操作名称）等基本操作可对粗盐初步提纯
（2）上述操作 II主要目的是除去不溶性泥沙玻璃棒的作用是引流．
（3）如果操作 III中不用玻璃棒，会导致精盐的产率减少（增大或减少）
（4）若要除去可溶性的杂质，进一步提纯，常用下列操作实现．
①加入稍过量的Na₂CO₃除去CaCl₂   ②过滤   ③加入稍过量的NaOH除去MgCl₂
④加入稍过量的HCl除去NaOH，Na₂CO₃     ⑤蒸发结晶，则正确的操作顺序为③①②④⑤．
（5）除去氯化钙的化学反应方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

10．厨房中的下列物品，主要材料属于合成材料的是（　　）

A．

全棉抹布

B．

塑料薄膜

C．

不锈钢锅

D．

青花瓷碗

9．某化学兴趣小组的同学将足量镁带投入NH₄CI溶液中，发现镁带逐渐溶解的同时有较多的气泡放出，镁能与NH₄Cl溶液反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？同学们进行下列实验探究：
探究1：反应后所得溶液中溶质是什么？
【进行猜想】可能是MgCl₂
【实验验证】

实验步骤	实验现象	实验结论
取反应后溶液少量于试管中，滴入NaOH溶液	产生白色沉淀	反应后所得溶液中溶质是MgCl2
另取反应后溶液少量于试管中，滴入硝酸银和稀硝酸．

探究2：反应后生成的气体是什么？
【进行猜想】猜想一：可能是NH₃；
猜想二：可能是H₂；
猜想三：可能是NH₃和H₂的混合气体；
【查阅资料】在百度网页中输入氨气的化学性质，可以获知氨气的部分化学性质如下：
①跟谁反应：NH₃+H₂O═NH₃•H₂O
②跟酸反应：NH₃+HCl═NH₄Cl　　 2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
③跟某些金属氧化物反应：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂
【实验探究】为了探究气体的成分，同学们设计了如下实验装置：

①A中观察到棉花团变红色，证明有NH₃；
②B中玻璃管内观察到黑色粉末变红色，证明有H₂；
③浓硫酸的作用是吸收氨气．
【实验结论】综合以上实验现象和分析，镁与NH₄Cl反应的化学方程式为Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+H₂↑+2NH₃↑．

8．硅是支撑信息产业的重要材料． 工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得硅单质．若往电炉里加入125kg含96%二氧化硅的石英砂（杂质不参与反应）和足量的炭粉，使它们发生如下反应：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，计算：
①参加反应的 SiO₂的质量；
②理论上可制得硅单质的质量．