过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，其主要目的是（　　）

A．防止污染漏斗	B．以免弄破滤纸
C．防止液滴飞溅	D．引流作用

分离混合物是人们获得所需物质的重要方法之一．下列分离混合物的方法错误的是（　　）

A．用结晶法除去KNO3中的NaCl

B．用沉淀法除去NaCl中的Na2SO4

C．用蒸馏法从海水中得到淡水

D．用过滤法分离出水中溶解的鸡蛋清

某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（　　）

A．碳酸钾．碳酸钙	B．氯化钡．氯化银
C．氢氧化钡．硫酸钡	D．硝酸银．硝酸钡

如图是某同学根据多次实验绘制的两种固体物质的溶解度曲线．该同学对此得出如下结论，你认为错误的是（　　）

A．20℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等

B．30℃时，100g甲的饱和溶液中含有30g甲物质

C．10℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度

D．从乙的水溶液中得到乙晶体的方法是冷却结晶法

在进行过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是（　　）

A．酒精灯

B．托盘天平

C．蒸发皿

D．漏斗

下列实验方案可行的是（　　）
①将NaCl和KNO₃的混合物溶于水，再用过滤的方法将它们分离
②往铜盐溶液中加入铁粉获得少量铜
③将氧气、二氧化碳的混合气体通过盛有足量灼热的铜网的试管获得纯净二氧化碳
④用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉．

A．②③④

B．②④

C．③④

D．①③④

现有三个常见名词：①结晶、②洗气、③过滤，将上述各名词的序号填在与之相对应的空格中：
（1）由饱和食盐水得到食盐晶体______；
（2）除去食盐中的泥沙，先溶解，再______；
（3）用Ca（OH）₂溶液除去CO中的CO₂______．

已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动．
（1）提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠
假设②白色粉末是氧化钙
假设③白色粉末是氢氧化钙
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空

假设	设计的相关实验操作	实验中观察到的现象	假设是否成立
①	取一定量粉末加入稀盐酸	没有气体产生	______
②	取一定量粉末溶于水	溶液浑浊且温度升高	______
③	取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳	没有沉淀产生	______

（3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是______；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是______；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是______（填化学式）．

2008年5月12日，我国汶川发生大地震．全国人民“众志成城，抗震救灾”．
（1）“拯救生命是第一位的”．为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是______．
A．分子的质量很小；B．不同分子性质不同；C．分子不断运动；D．分子间有间隔
（2）地震中许多原有的水源被破坏．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．
①感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过______（填操作名称）而实现．
②化学指标中含有水源的pH和硬度两项．
测定液体pH的方法是______．
日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：______．
③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入______等消毒剂，也可以通过______操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．
（3）为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒．要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液______kg，配制的主要步骤是：______、______、______．

在化工生产和科学实验中都要用到纯净的物质，而在实际中，遇到的大多是混合物，须将混合物进行分离，下列物质能按“溶解--过滤--蒸发”的步骤加以分离的是（　　）

A．食盐和细沙

B．水和酒精

C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO）

D．蔗糖和味精