7．按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（　　）

	A．	H2SO4      NH3•H2O     Na2CO3       CO2
	B．	HCl        CaO          NaHCO3      CO
	C．	SO3        Ba（OH）2       NaCl         H2O2
	D．	HNO3      C2H5OH       NH4Cl        H2O

6．如图是工业上利用含SO₂的烟气制备K₂SO₄的流程．

相关物质的溶解度如下表所示：

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	（NH4）2SO4
溶解度/（ 25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（1）在“脱硫”反应中，CaCO₃粉碎后与水混合成悬浊液（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）后，与含SO₂的烟气、空气中气体反生成石膏（ CaSO₄•2H₂O ），写出该反应的化学方程式：2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．
（2）石膏与饱和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，发生反应I时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率．
（3）“操作I”的名称是过滤，实验室进行该操作时所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（4）你认为反应II在常温下能实现的原因是常温下K₂SO₄的溶解度较小．
（5）NH₄C1在农业上可以用作化肥，从NH₄C1溶液中得到NH₄C1晶体，可以采用加热浓缩、降温结晶、过滤的方法．
（6）此工艺流程中可以循环利用的物质是CaCO₃．

5．A、B、C、D、E、F、G、X为常见的物质，其中C、D、F属于单质，A、F是红色固体，D、X是无色气体，它们之间的相互转化关系如下图所示，反应①是炼铁工业中的主要反应．
（1）物质E的化学式是FeSO₄．
（2）写出反应①的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）写出反应③中生成F的化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）气体D可作为一种能源，对于它的开发和利用面临的困难是制氢问题、储氢问题．

4．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．
（1）铝片在空气中加热：4Al+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃．其基本反应类型是化合反应．
（2）少量硫酸铵固体与氢氧化钠溶液混合并微热：（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑．检验产生的气体的方法是用湿润的石蕊试纸检验．
（3）用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液：Ca（OH）₂+CuSO₄═CaSO₄+Cu（OH）₂↓．
（4）二氧化氯（ ClO₂）是一种新型的自来水消毒剂，工业上用氯气和亚氯酸钠（NaClO₂ ）
生产二氧化氯（ClO₂），同时生成一种生活中常见的盐：Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl．

3．化学与生产、生活紧密相关．
（1）现有H、C、O、Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①天然气的主要成分：CH₄；
②可用于人工降雨的氧化物：CO₂；
③能用于造纸工业原料的碱：NaOH；
④治疗胃酸过多的一种盐：NaHCO₃．
（2）请用文字回答下列问题．
①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置；
②对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是与氧气和水隔绝；
③防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用；
④工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是增大煤与空气（或氧气）的接触面积，使煤燃烧充分．

2．乙酸乙酯（ C₄H₈O₂）常用作食品、饮料的调香剂．下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是（　　）

	A．	由14个原子构成
	B．	其中碳元素的质量分数为41.4%
	C．	一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2：4：1
	D．	其中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	硝酸铵固体溶于水时放热
	B．	铜丝浸入硝酸汞溶液中，表面覆盖一层银白色的物质，说明铜比汞活泼
	C．	洗洁精具有乳化功能，可用于去除油污
	D．	用金属钨制作白炽灯丝是利用了其熔点高且能导电的性质

20．喝牛奶可以补钙，这里的钙指的是（　　）

A．

元素

B．

原子

C．

分子

D．

单质

19．A-I为九年级化学所学的物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示．请回答下列问题：
（1）A的化学式是CaO，E的化学式为Cu．
（2）B与I之间的化学反应属于复分解反应（填基本反应类型）
（3）写出G与H反应的化学方程式CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu等．

18．丹江水库是“南水北调”工程的重要水源地之一．目前广大北方地区的饮用水主要还是地下水．请回答下列问题：
（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水（名称）
（2）测定地下水的酸碱度最好用B（填字母序号）
A．无色酚酞溶液    B．pH试纸     C．紫色石蕊溶液
（3）自来水生产过程中有时会使用活性炭，主要是利用了活性炭的吸附性．
（4）次氯酸是传统的自来水消毒剂，HClO在水溶液中不稳定，见光分解产生一种无色无味的气体，经检测HClO完全分解后的水溶液为盐酸，请写出次氯酸分解的化学方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，HClO中Cl的化合价是+1．