9．下列物质中，由分子构成的是（　　）

A．

水

B．

金刚石

C．

氯化钠

D．

硫酸铜

8．当地时间l2月7日下午，2015年诺贝尔生理学会医学奖得主、中国女药学家屠呦呦在瑞典卡罗林斯卡医学院用中文发表了题为《青蒿素：中医药给世界的礼物》的演讲，她在演讲中回顾了青蒿素的发现历程并呼吁当今医药界提高对青蒿素耐药性现象的关注．青蒿素化学式为C₁₅H₂₂O₅，请计算：
（1）青蒿素的相对分子质量为282；
（2）青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为90：11：40；
（3）5.64g青蒿素中含碳元素的质量为3.6g．

7．某化学小组初步设计了“收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体”的实验方案．
方案一：如图1所示
（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体的原因是一氧化碳没有完全参与反应，有剩余．
方案二：如图2所示
请写出该气体与炭粉发生反应的化学方程式：CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
方案三：如图3所示（提示：饱和NaHCO₃溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）

请回答下列问题：
（1）图3装置A中盛放稀盐酸的仪器为分液漏斗，写出装置A中发生反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）CO气体应由b（填“a”或“b”）通入．
（3）装置C中浓硫酸的作用之一为：除去二氧化碳中的水蒸气．

6．溶解度是解决溶液相关问题的重要依据．
I．根据图1解决下列问题：（M，N均不含结晶水）
（1）溶解度随温度的升高而减小的是N，温度为t₂℃时，M，N两种物质的溶解度相等；
（2）t₁℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为65g．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）；
Ⅱ．根据表格解决实际问题：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	KNO3	31.6	45.8	85.5	100	169
	K2CO3	110	114	121	126	139

某KNO₃样品中含有少量K₂CO₃，其提纯过程如图2：

（1）操作2的名称是过滤．若图2中溶液B是饱和溶液，则C是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）写出向溶液A中加入Cu（NO₃）₂发生反应的化学方程式K₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2KNO₃．

5．小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了如图所示的知识网络图．借助网络图回答：
（1）写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．
（2）参照网络图，则图中①②可以是酸+盐和金属+盐（要求不能与图中已有信息重复）．

4．下列有关元素化合价的说法正确的是（　　）

	A．	02中的氧是-2价
	B．	“84消毒液”有效成分是NaCl0，其中Cl是+l价
	C．	C0、C02中的碳都是+2价
	D．	化学反应前后同种元素化合价不可能发生变化

3．下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（　　）

	A．	急于加药品时，也不可用手直接抓取
	B．	使用氢气等可燃性气体时须先验纯
	C．	给试管里的液体加热时，不可让试管口对着自己和旁人
	D．	用量筒量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平

2．某校进行中考化学实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取和收集；③氧气的制取和收集．考查规定由学生抽签确定考题．
I．甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：

（1）如图中仪器A的名称是铁架台；甲同学抽到的考题是③（“填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是二氧化锰；写出该实验反应的化学方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）如图是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是cabd（填字母标号），其中装置有误的是a（填字母标号），改正的方法是将长颈漏斗浸没在液面以下．

（3）若加选药品，也能完成另一个考题的气体制备，其中的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0．
Ⅱ．乙同学抽签并完成实验后，监考老师要求他回答如下问题，请你帮他解答．
（4）粗盐中除混有泥沙等难溶性杂质外，通常还含有MgCl₂等可溶性杂质，为了除去MgCl₂，可以加入的试剂是氢氧化钠溶液．
（5）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流．
（6）如图3，是用托盘天平称量烧杯的质量时，天平平衡后的状态，错误操作是物品和砝码位置放颠倒了，此时添加的两个砝码为30g，游码在标尺上的刻度为2.6g，烧杯的实际质量是27.4g．

1．在初中化学所学的物质中，甲、乙是两种单质，A～G是化合物，其中A、B是氧化物，C广泛用于制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产．G是一种钠盐，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出），如图所示，请回答下列问题：

（1）分别写出标出序号的反应化学方程式．并回答问题
①C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，此反应甲物质表现还原性．（填“氧化”或“还原”）
②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
③Na₂CO₃+Ca（0H）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
④Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）①G物质的化学式是NaNO₃．
②D和E发生反应的基本类型是复分解反应．

20．如表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度数据，请回答下列问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）从表中数据可以获得的信息是同温下氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度（写一条）．
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是溶液变浑浊；现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程．请回答：

（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；加入过量Ca（OH）₂的目的是使碳酸钠完全反应．
（Ⅱ）步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、降温结晶．