9．某化合物由N、O两种元素组成，其中氮元素的化合价为+5价，则该化合物的化学式是N₂O₅．

8．小明同学为了研究影响铁生锈的因素，进行了如下实验：
在A、B、C、D四只烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝（使细铁丝完全浸没在食盐水中）（四只烧瓶中细铁丝的质量均相同），然后装配成如图所示的四套装置，每隔0.5小时测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示：

烧瓶号	时间/h 导管中水面上升高度/cm	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
A瓶	盛干燥的细铁丝	0	0	0	0	0	0	0
B瓶	盛浸过食盐水的细铁丝	0	0.4	1.2	3.4	5.6	7.6	9.8
C瓶	盛浸过清水的细铁丝	0	0	0	0.3	0.8	2.0	3.5
D瓶	盛完全浸没在食盐水中的细铁丝	0	0	0	0	0	0	0

请回答：
（1）以上实验中，铁生锈的速率最大的是B（填烧瓶号）．
（2）导管中水面上升的原因是烧瓶中的氧气参加反应，气体减少，压强降低．
（3）以上实验说明，影响铁生锈的因素是水和氧气，食盐能够促进铁生锈．
（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法的共同原理是隔绝氧气和水．

7．实验室有如图所示装置，回答下列问题：
（1）可以从食盐溶液中获得食盐固体的是b，可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是a（填编号）．
（2）过滤中要注意“一贴二低三靠”，“二低”中的其中“一低”是指滤纸边缘略低于漏斗边缘，这样操作的原因是防止滤液从漏斗外流出．
（3）在粗盐提纯的蒸发实验中：蒸发溶剂时，没有用玻璃棒搅拌，可能造成的不良后果是因局部温度过高造成液滴飞溅．待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．

6．金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）黄铜是铜、锌合金，下列说法中不正确的是A．
A．黄铜属于纯净物        B．黄铜属于金属材料
C．黄铜的硬度比铜大      D．黄铜的抗腐蚀性能更好
（2）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，该实验说明了黄铜的硬度比纯铜的硬度大．
（4）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，结合其组成分析，铜生锈是铜与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；铜生成铜锈的化学方程式为2Cu+O₂+H₂O+CO₂=Cu₂（OH）₂CO₃．
（5）常温下一些金属的物理性质数据如下：

金属单质	铜	铝	锌	铁	铅
导电性（以银的导电性为100作标准）	99	61	27	17	7.9
密度/（g•cm-3）	8.92	2.70	7.14	7.86	11.3
熔点/℃	1083	660	419	1535	328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）	2.5～3	2～2.9	2.5	4～5	1.5

分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是铁的硬度大．

5．下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）

A．

碳酸钙

B．

植物油

C．

泥沙

D．

氯化钠

4．在100g双氧水中加入0.5g二氧化锰，完全反应后溶液的质量为96.8g（假设产生的气体全部逸出）．
（1）反应生成气体的质量是3.2g．
（2）双氧水中过氧化氢的质量分数为多少？

3．A〜D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示的转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）．请按要求填空：
（1）若A在常温下是一种无色液体，且D是CuO． 则：A的化学式为H₂O，写出的化学反应方程式：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（2）若A在常温下是一种不溶于水的白色固体，且C是形成温室效应的主要气体之一．则：A的化学式为CaCO₃，写出B→D的化学反应方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

2．如图为A、B、C三种粒子的结构示意图，其中属同种元素的粒子是BC（填字母），A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们有相似的化学性质，A元素位于周期表的第2周期．

1．物质的性质决定其用途，下列物质的用途与其性质对应关系错误的是（　　）

	A．	氮气常用作保护气--氮气化学性质稳定
	B．	固体二氧化碳可用人工降雨--二氧化碳能与碱反应
	C．	氢氧化钙可用来改良酸性土壤--氢氧化钙溶液呈碱性
	D．	氧化钙可做食品干燥剂--氧化钙能与水反应

20．根据给定元素及其化合价，按要求写出化学式或离子符号
$\stackrel{+1}{H}$     $\stackrel{+1}{Na}$    $\stackrel{-1}{Cl}$     $\stackrel{-2}{O}$     $\stackrel{0}{N}$  $\stackrel{+6}{S}$  $\stackrel{+3}{Fe}$
①常见的酸HCl ②常见的碱NaOH③常见的盐NaCl．
④非金属氧化物H₂O⑤气体单质N₂．
⑥硫酸铁溶液中的主要阳离子是Fe³⁺；阴离子是SO₄^2-．