8．根据如图冋答问题．

（1）写出标有序号仪器的名称：a试管．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是A（填装置下方的字母序号），该化学反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若用C装置制取氧气，则试管中应盛放的药品是过氧化氢溶液、二氧化锰．
（4）图中D、E是收集到的两瓶氧气，若进行铁丝在氧气中燃烧的实验，应选用的一瓶是E（填装置下方的字母序号）．

7．实验室用如图1所示裝置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题．

（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，A装置中发生反置的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，A与C相连后C中的现象为澄清的石灰水变浑浊．
（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H₂经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是a→b→c→g．
（3）若将A装置中的药品换成硫酸铜溶液和铁粉，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．老师提示，该反应生成的气体只有一种．
【猜想】放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种，提出猜想的依据是质量守恒定律．
【资料】S0₂易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，能使澄清石灰水变浑浊，生成CaS0₃．
【方案】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案．
①甲同学认为是O₂，则检验方法是带火星的木条检验，看木条是否复燃．
②乙同学认为是S0₂，则只需将装置A、C相连，看澄清石灰水是否变浑浊即可．写出SO₂与Ca（OH）₂反应的化学方程式：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O．
③丙同学在乙同学实验装置的基础上增加了如图2所示的装置，观察到试管中产生的现象是铜网表面的黑色物质变红．
【结论】经过实验，得出结论：放出的气体为H₂．
（4）在氢气还原氧化铜的实验中，向50g氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得反应后生成水的质量为9g．求已反应掉的氧化铜的质量．

6．材料中的化学
塑料的发明和使用，极大地方便了人们的生活．
材料一：
聚乙烯是通过乙烯（CH₂=CH₂）聚合而成的，无臭、无毒，是应用广泛的一种材料，聚乙烯的性质因品种而异，主要取决于它的聚合方式，下表列举了两种常见的聚乙烯材料：

	高密度聚乙烯	低密度聚乙烯
聚合压力	中等压力（1.5～3.0MPa）	高压力（147～200MPa）
催化剂	有机化合物催化剂	过氧化物催化剂
分子结构	线性结构，且分子链很长，相对分子质量高达几十万 …CH2•CH2•CH2•CH2…	支化结构
性能	硬度大，力学强度和耐化学药品性较好	质轻，柔性好，耐低温性、耐冲击性较好
用途	适用于中空吹塑、注塑和挤出各种制品（硬），并可用作电缆覆层、管材、异型材等	广泛用于生产薄膜、管材（软）、电缆绝缘层和护套、人造革等

材料二：
目前，美英等国的20多家公司推出了生物自毁塑料PHBV，又称“绿色塑料”．PHBV是用淀粉为原料，运用生物发酵技术生产出的一种材料，它无毒、具有完全的生物相容性和对水、气的高阻隔性．一定条件下能逐渐被细菌完全降解为二氧化碳和水．其化学式如下：

综合上述材料，回答下列问题：
（1）从元素组成的角度看，聚乙烯和PHBV的相同点和不同点分别是都含碳、氢元素、聚乙烯中不含氧元素，PHBV中含有氧元素．
（2）分析材料一表格可以发现，生产这两种聚乙烯的反应物相同，但聚合压力和催化剂不同，导致了它们的分子结构不同，性能也有所不同．
（3）根据上述材料，你认为家用食品保鲜膜是哪种聚乙烯？低密度聚乙烯．
（4）请在如图方框间标上适当的“→”表示出用淀粉生产PHBV时，淀粉、二氧化碳、PHBV三种物质中碳元素的循环方向．箭头的起点为反应物、终点为生成物．

（5）请你预测PHBV的两条用途医用材料、一次性用品等．
（6）我国是农业大国，玉米资源丰富，与石油基塑料相比，推广PHBV塑料的优越性有哪些？节约石油资源、遏制白色污染等．

5．（1）某同学午餐的食谱是：米饭、红烧肉、清蒸鲈鱼，根据营养均衡的原则，该同学应该补充一种富含维生素的食物．
（2）可作农作物的复合肥料，一般不与酸、碱、盐发生复分解的物质是硝酸钾．

4．化学与人类生活息息相关．
（1）鉴别羊毛绒和棉线的方法是灼烧闻气味．
（2）降低水的硬度可采用的方法是煮沸．
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是隔绝氧气．

3．从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求填空．
（1）用适当的数字和符号填空：
①两个钙离子2Ca²⁺；
②3个氨气分子3NH₃；
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①一种常见的碱NaOH；
②一种氮肥CO（NH₂）₂；
③实验室常用的一种液体溶剂C₂H₅OH；
④蒸馒头用的发酵粉中含有的盐NaHCO₃．

2．张南同学为测定某稀硫酸溶液中溶质的质量分数，取900g稀硫酸，平均分成6份，分别向其中加入镁粉使之充分反应，每次加入的镁粉的质量及测定生成硫酸镁的质量，记录数据如表：

实验次数	一	二	三	四	五	六
加入镁粉的质量/g	1	2	3	4	5	6
生成硫酸镁的质量/g	5		15	18		18

（1）写出实验中发生反应的化学方程式Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
（2）上表中两个空格内的数据分别是10和18．
（3）第一次反应结束后，消耗硫酸质量（x）的比例式为$\frac{98}{x}=\frac{120}{5g}$．
（4）这种稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
（5）若第四次反应完成后，把所得溶液蒸发掉3.3g水（此过程没有晶体析出），则最终所得溶液溶质的质量分数为3%．
（6）若用98%的浓硫酸配制上述实验中所需的稀硫酸，则需要加蒸馏水的质量为802g．

1．探究某稀硫酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取质量分数相等的稀硫酸100g．甲同学向其中加入5.6g铁，反应结束后观察到固体完全消失；乙同学向其中加人11.2g铁，反应结束后观察到固体有剩余．下列有关实验的推断正确的是（　　）

	A．	反应后乙同学所得溶液中一定不含硫酸
	B．	甲、乙两位同学生成的氢气质量一定不相等
	C．	反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等
	D．	原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于19.6%

20．在生产、生活中下列做法，你认为不合理的是（　　）

	A．	胃酸过少的病人可服用食醋缓解
	B．	园林工人将含有硫磺粉的石灰浆涂刷在树上用于防止虫蛀
	C．	碳酸钡悬浊液用于医疗上作为检查胃病的钡餐
	D．	二氧化碳可用作气体肥料

19．为验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，小刚同学只用了一种试剂就得出了结论，他选择的试剂是（　　）

A．

稀硫酸

B．

ZnSO4溶液

C．

CuSO4溶液

D．

NaOH溶液