18．请按要求从下列物质中①CO  ②NaHCO₃③KNO₃④CH₄⑤N₂ ⑥CaO选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上：
（1）空气中含量最多的物质是⑤．
（2）具有还原性的有毒气体①；
（3）属于复合肥的是③； 
（4）可以治疗胃酸过多症的物质是②；
（5）可作食品干燥剂的物质是⑥； 
（6）可以生产改良酸性土壤的物质⑥．

17．在一烧杯中盛有22.3gNa₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，加100g水溶解制成溶液．再向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液
里的溶质是（写化学式）NaCl，HCl．
（2）当滴加稀盐酸至不再产生气泡时，产生气体的质量为多少？
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中的溶液为不饱和溶液，试计算此时溶液中溶质的质量分数？

16．经测定，由FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃组成的混合物中，硫元素的质量分数为X%，则其混合物中铁元素的质量分数是（　　）

A．

2X%

B．

1.5X%

C．

1-X%

D．

1-3X%

15．X、Y两物质（不含结晶水）溶解度曲线如图所示，在t₂℃时分别往两份100g水中加入agX和agY充分搅拌后，将溶液均降温至t₁℃，下列说法正确的是（　　）

	A．	t1℃时，X、Y两溶液均已饱和
	B．	t1℃时，X、Y的溶解度相等，X、Y两溶液质质量分数相等
	C．	t2℃时，X、Y两溶液溶质质量分数相等，X、Y两溶液均已饱和
	D．	t2℃时，X、Y两溶液中溶质质量分数不相等，X、Y两溶液均不饱和

14．某化学兴趣小组的同学取氧化铜和铜的混合物10g于烧杯中，向其中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应，得到200g质量分数为8%的硫酸铜溶液．
请回答下列问题：
（1）混合物中铜的质量为2 g；
（2）计算所加稀硫酸的质量．（请写出必要的计算过程）

13．某化学兴趣小组的同学利用所学知识及下列装置，设计并进行实验，测定铜的相对原子质量．

Ⅰ．连接好装置，…，装入药品（CuO样品质量为m₁克）；
Ⅱ．打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸；
Ⅲ．一段时间后点燃酒精灯；
Ⅳ．D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；
Ⅴ．称量，D中反应后固体质量为m₂克，E中质量增加m₃克．
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中省略的操作是检查装置的气密性；
（2）装置B中的水能除去氢气中可能存在的氯化氢气体，则装置C的作用是干燥氢气；
（3）步骤Ⅲ要等一段时间后点燃酒精灯的原因是排除装置内的空气，防止氢气与空气混合时加热发生爆炸；
（4）用m₁，m₂列出铜的相对原子质量的表达式$\frac{16{m}_{2}}{{m}_{1}-{m}_{2}}$；
（5）该兴趣小组的同学还发现用m₁ 和m₃进行计算有误差，请你推测其结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．要减少实验误差，你的建议是在装置E的右端再连接一个装有浓硫酸的干燥装置．

12．现有A、B、C三种不同类别的物质，均是由H、C、O、Cl、Ca中的两种或三种元素组成，A是胃酸的主要成分．取B的饱和溶液进行实验，操作和现象如图：

（1）写出物质C的化学式CO₂；物质B的一种用途改良酸性土壤；
（2）步骤②发生反应的化学方程式是2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O；
（3）检验久置的物质B是否变质的方法是取试样于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则已经变质，否则没有变质；
（4）关于上述实验的说法中，正确的是D．
A．步骤①和步骤③中溶液变浑浊的原理相同
B．无色溶液D呈中性
C．步骤②和步骤③发生的化学反应都属于中和反应
D．物质B的溶解度随温度的升高而减小．

11．图一是某非金属的元素形成微粒的结构示意图．该非金属在氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，并生成有刺激性气味的气体，如图二所示．
请根据以上信息回答问题：
（1）图一所示微粒的符号为S^2-；该元素的原子在化学反应中易得到电子；
（2）该非金属在氧气中燃烧时反应的化学方程式为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．

10．生活中处处有化学．下列做法中错误的是（　　）

	A．	用煮沸的方法降低水的硬度		B．	增加烟囱高度，减少废气污染
	C．	加碘食盐用于调味		D．	用氯化钠配制生理盐水

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学变化中，分子可分，原子不可分
	B．	同种元素组成的物质都是纯净物
	C．	分子是保持物质性质的最小微粒
	D．	原子都是由质子、中子和电子构成的