17．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	涂有石灰水的烧杯罩在酒精灯火焰上方	石灰水变浑浊	酒精组成中一定含有碳元素和氧元素
B	向溶质质量分数为5%过氧化氢溶液中加入少量氧化铜	有大量气泡产生	氧化铜起催化作用
C	向某溶液中加入AgNO3溶液	有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl-
D	铝合金在铝片上刻划	铝片上有明显划痕	铝合金硬度比铝大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油．他们燃烧会产生一氧化氮和一氧化碳，使用尾气催化净化装置可以使二者发生反应．如图是该反应的微观模拟图：

（1）请将C图补充完整；B图中氮原子的原子结构示意图为；
（2）A中物质从物质分类上属于混合物，其微观原因是由不同种分子构成；
（3）该反应的实质为，在催化剂存在的条件下，一氧化碳分子分解为碳原子和氧原子，一氧化氮分子分解为氮原子和氧原子一个碳原子与两个氧原子结合成一个二氧化碳分子，两个氮原子集合成一个氮分子．

15．氮气和氧气在放电条件下可以发生反应，用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，下图是此反应的微观模拟图：

（1）在B图中将相关粒子图形补充完整；
（2）空气是混合物的微观解释为由不同种分子构成的；
（3）此变化前后，未发生变化的粒子是氮原子和氧原子．

14．2015年3月22日是第二十三届“世界水日”，主要是“水与可持续发展”．
请回答下列问题：
（1）厦门环岛路是周末休闲的好去处．市政府在环岛路的备景点设置了多处饮水点，可取水直接饮用．所供的饮用水处埋步骤如图1所示：

（1）步骤①对应的作用是吸附色素和异味；步骤③对应的作用是杀菌消毒．
（2）饮用硬度过大的水都不利于人体健康．生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸．
（3）降雨是自然界中水循环的一个环节．A、B、C三个地区雨水的pH如图2所示，其中雨水酸性最强的地区是C（填序号），该地区的雨水是（填“是”或“不是”）酸雨．
（4）爱护水资源，人人有责．实验室的废液需要处理后排放，写出用熟石灰处理含硫酸废液的化学方程式H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O．
（5）厦门是个海岛，海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和冰为原料在通电的条件下制得氢氧化钠、氢气和氯气，请写出相关反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

13．A～H为初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．已知：D物质可用于灭火，G是生活中最常见的金属，常温下A、C为无色液体，且A是常见的燃料，B、D、E均为气体，F是一种钠盐，H与F是不同类别的物质．
（1）A的化学式为C₂H₅OH．
（2）写出反应③的化学方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（3）反应④的条件是通电．
（4）H的用途之一是中和酸性土壤．

12．现有一包固体混合物，可能是CuSO₄、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH和Na₂CO₃中的一种或几种组成，为检验其组成，设计如下实验（微溶物质按可溶处理）．

（1）根据步骤①可判断固体中一定没有硫酸铜；
（2）为了确定固体的成分，加入的X溶液为硫酸铜溶液；
（3）综合分子原固体混合物中一定有BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃．

11．如图是实验室制备气体常用的仪器．回答下列问题

（1）组装制取气体CO₂发生装置需要选择的仪器是A、D和E（填序号）；
（2）实验室制取CO₂气体的化学反应原理可用化学方程式表示为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）检验集气瓶内的CO₂已满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则已满；
（4）用25g含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应，可生成CO₂的质量为8.8g．

10．以下是初中化学有关铁的性质的一些基本实验，请回答问题．
（1）某同学用O₂做A实验，在引燃的火柴即将燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察到剧烈燃烧，火星四射现象，其原因可能是铁丝表面有锈（或氧气浓度低）（写出一条）．
（2）若B中为稀盐酸，则发生反应的基本类型为置换反应；若B中为水，一段时间后，产物主要成分的化学式为Fe₂O₃．

9．回答下列有关鉴别、检验、除杂质的问题．
（1）鉴别H₂、CO、CH₄三种气体的方法是C；
    A．闻气味      B．观察燃烧时火焰的颜色      C．鉴别燃烧产物
（2）检验CO中含有CO₂的试剂澄清的石灰水；
（3）除去CaCl₂溶液中少量HCl，可以加入过量的碳酸钙．

8．根据如图所示，回答下列问题（反应①、②、③均为完全反应）．
（1）在反应①中，Fe₃O₄发生了还原（选填“氧化”或“还原”）反应；
（2）写出反应③的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）此过程体现出金属的化学性质有金属与酸、金属与盐溶液反应．