7．如图是某酸牛奶说明书的一部分，下列关于该酸牛奶判断正确的是（　　）

营养成分：每100克产品中
能量≥236千焦	蛋白质≥2.8克
脂肪≥2.9克	糖类≥3.4克
铁≥56毫克	钙≥93毫克

	A．	不含油脂		B．	可补充钙元素和铁元素
	C．	含有维生素C		D．	100g该酸牛奶中可能含有3g糖

6．在生产面粉的过程中，会产生大量的面粉的极细的粉尘，当这些粉尘悬浮于空气中，并达到很高的浓度时，一旦遇到火苗、火星、电弧或适当的温度，瞬间就会燃烧起来，形成猛烈的爆炸，其威力不亚于炸弹，为防止发生爆炸，面粉厂必须张贴的标志是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．下列物质的性质中，属于化学性质的是（　　）

	A．	二氧化碳能溶于水		B．	活性炭具有吸附性
	C．	氢氧化钠易潮解		D．	甲烷能在空气中燃烧

4．物质的性质决定其用途，下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（　　）

	A．	工业上常用稀硫酸除去铁锈，是因为稀硫酸能与三氧化二铁反应
	B．	洗涤剂常用来去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用
	C．	氢氧化钙可用来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙溶液呈碱性
	D．	液氧可用于火箭发射，是因为液氧具有可燃性

3．某食盐样品中含有少量沙土，氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：
（I）操作I的名称是溶解，加入的试剂A是碳酸钠
（2）写出Na0H与杂质反应的化学方程式2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl
（3）加人试剂B的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是防止局部过热导致液滴飞溅
（5）实验后氯化钠实际产率会高于（填“高于”“等于”或“低于”）理论产率．

2．泡打粉是-种常见的食品添加剂，主要用作面制食品的快速疏松剂，某种市售泡打粉的配方为Na₂CO₃、CaCO₃、和其他可溶性成分（该成分不和酸或水反应），为测定其中Na₂CO₃的含量，某同学设计了如下试验方案：
（1）取10g泡打粉放入足量水中，充分搅拌后过滤，其目的是除去碳酸钙
（2）将（1）中的滤液加人盛有50g稀HCl的烧杯中，测得装置总质欲与反应时间的关系如下表所示：

反应时间/s	0	100	200	300	400
装置总质量/g	260.4	259.4	258.6	258.2	258.2

计算：①该过程中，生成CO₂的总质量为2.2g．
②10g泡打粉中Na₂CO₃的质量分数为多少？（写出计算过程）

1．镍（Ni）是一种重要的金属，能与稀硫酸（或稀盐酸）反应，生成NiSO₄（或NiCl₂）和氢气，而得到亮绿色溶液．
（1）结合已有知识，要得出Ni、Zn、Ag的金属活动性顺序，只要比较Ni、Zn或Ni、Ag的金属活动性顺序即可．某同学利用镍片、锌片和AgNO₃溶液，通过实验验证了三种金属活动性顺序为Zn＞Ni＞Ag，每步反应均充分进行，且均有明显现象．操作如下，将图1中剩余药品填写完整．
（2）某电镀厂废液中含有Ni（NO₃）₂和AgNO₃，为了提取并回收银，设计了下列实验方案（如图2）：
Ⅰ．若溶液乙为亮绿色，则说明固体甲是银．该说法是否正确？说明原因．
Ⅱ．若溶液乙为无色，设计实验验证甲的组成．
Ⅲ．写出由固体甲得到银的实验操作过程．

20．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

Ⅰ．氯酸钾（KClO₃）固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备、收集、干燥的氧气．
（1）所选仪器的连接顺序为B→D→F（填写仪器序号字母）．
（2）用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
Ⅱ．小强和小明同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铜样品中含CuO的质量分数（假设杂质不挥发，也不发生反应）．仪器的连接顺序为：A→D₁→C→D₂→D₃．（已知：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；其中
D₁、D₂、D₃为三个浓硫酸洗气瓶）
（1）在装置C处看到的主要现象是黑色粉末变红．
（2）小强欲通过测量反应前后D₂浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铜样品中含有CuO的质量分数．实验中，在其他操作正常的条件下，若下列情况出现，请你对测算出的结果与实际值相比较，并作出判断（用“偏小”、“偏大”、“不受影响”之一填写下列空白．
①若装置中不连接D₁，则测算结果将偏大．
②实验开始时，小强在没有加热之前就通了一会氢气，则测算结果将不受影响．

（3）若实验前所取氧化铜样品的质量为m克，实验后测得洗气瓶D₂的质量增加n克，则该氧化铜中CuO的质量分数为$\frac{40n}{9m}$×100%．（计算结果可为分数形式）．
（4）小明说：“即使不连接D₁，若通过测量反应前后玻璃管及固体物质的质量变化，也能正确地测算氧化铜样品中CuO的质量分数”．

18．根据图A、B、C三种物质的溶解度曲线回答：
（1）M点的含义是在t₂℃时，A、B的溶解度相等．
（2）A、B、C三种物质中可能为气体的是C．（填字母）
（3）t₁℃时，将等质量的A和B分别加入盛有等质量水的烧杯中，充分搅拌后，其中一个烧杯中仍有少量固体未溶解，则未溶解的固体是A．
（4）在不改变溶质的质量分数的前提下，使t₂℃时B的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度．
（5）现要配置125g溶质质量分数为20%的A物质的溶液的温度范围为t≥t₁℃．