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    18．如图是家用豆浆机，请根据图回答下列问题：
    （1）制作材料中属于金属材料的是铜或不锈钢，（填一种）
    （2）属于合成材料的是b或d（选填一种物质编号），
    （3）传统的生豆浆是用石磨来打磨的，打磨的过程是物理变化．

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    17．如图所示是初中化学常见的仪器和装置，请回答相关问题．

    （1）B装置中仪器X的名称：X是长颈漏斗．
    （2）若将装置A和D（药品为高锰酸钾）连接制取并收集氧气，其中装置A中的试管口略向下倾斜的目的是防止倒吸引起试管爆炸；并写出制取氧气的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，同时检验二氧化碳．按照气流自左至右方向流动，所用仪器按连接顺序依次为B→F→G（填字母顺序）．写出检验二氧化碳相关的方程式：CO2+Ca（OH）2═H2O+CaCO3↓．

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    16．84消毒液是一种有刺激性气体的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒．请阅读信息并回答：
    （1）次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、和水化学反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
    （2）消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸（HClO），化学方程式为2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3．

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    科目： 来源： 题型：多选题

    15．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　）
    A．NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KClB．AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
    C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HClD．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3

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    科目： 来源： 题型：选择题

    14．结构决定性质，性质决定用途．下列物质的性质和用途对应有误的是（　　）
    A．稀盐酸--能与金属氧化物反应--除铁锈
    B．苛性钠--容易吸收水分--作某些气体干燥剂
    C．氧气--可燃性--气焊
    D．碳酸氢钠--能与胃酸反应--治疗胃酸过多症

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    13．美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子[C3H4O]，星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源．请完成下列计算：（计算结果保留一位小数）
    （1）其分子中各原子个数比是3：4：1．
    （2）该物质中碳元素的质量分数是64.3%．
    （3）100g甲烷与116.7g该物质所含碳元素质量相等．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    12．某元素的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是（　　）
    A．该元素原子的质子数是111
    B．该元素的原子序数是161
    C．该元素原子的核外电子数是111
    D．该元素的一个原子的质量是一个碳原子（质子数为12，中子数为12）质量的$\frac{272}{12}$倍

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    11．最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管，输送热水一般用铜管．
    （1）下列管材不属于金属材料的是AB（填字母序号）．
    A．铸铁管B．铜管C．塑料管
    （2）铁锅、铝锅、铜锅用来炒菜、做饭是利用了它们的C（填字母序号）．
    A．导电性     B．延展性     C．导热性    D．有金属光泽．

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    10．久置空气中的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下探究．
    （1）久置空气中的氢氧化钠固体：①吸收水份而潮解；②吸收CO2而变质；
    （2）为了验证氢氧化钠是否变质，分别选用下面三种试剂进行实验：
        一、稀盐酸；二、氢氧化钙溶液；三、氯化钙溶液
    ①其中一定要将氢氧化钠样品配成溶液再进行实验的试剂是二、三（或氢氧化钙溶液、氯化钙溶液），经检验该样品已经变质；
    ②试剂三实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
    ③实验后将所有物质倒入一个洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，此溶液中一定含有的溶质是NaCl、CaCl2．

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    9．氯碱工业是指用电解饱和NaCl溶液的方法来抽取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH
    请计算：
    （1）烧碱中三种元素的质量比为23：16：1．
    （2）用这种方法制备40t烧碱，需要食盐的质量．
    （3）若用25%的食盐溶液按照上述方法电解并制取40t烧碱，完全电解后所得溶液的质量分数．（假设生成的烧碱全溶，计算时若除不尽保留1%）

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