18．选择一种试剂（适量）除去下列括号中的杂质（填化学式）：
（1）二氧化碳（一氧化碳）CuO；
（2）盐酸（硫酸）BaCl₂．

17．C、O、Ca是初中常见的三种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）黑色的固体C；       
（2）能支持燃烧的气体O₂；
（3）能燃烧的气体CO；       
（4）不支持燃烧的气体CO₂；
（5）能作干燥剂的物质CaO；       
（6）属于盐的物质CaCO₃．

16．如图示意图形象地表示了A（）与B（）反应生成C（）其反应前后分子及数目的变化，则
（1）该反应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比为2：1：2
A．1：1：1           B．1：2：2
C．2：1：2           D．2：2：3
（2）该反应的基本反应类型为化合反应
（3）该反应的生成物可能（填“可能”或“不可能”）属于氧化物．
（4）从学过的化学反应中举一例（写化学方程式）2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．

15．如图1是物质与其构成粒子之间的关系图．

又知如图2是两种元素在周期表中的信息．
回答下列问题：
（1）金属铁是由原子（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由离子构成的．
（2）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为
①a=10时，该粒子是原子，且是稀有气体原子（（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）
②当a=8时，该粒子是阴离子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为O^2-．  
（3）若铝离子的结构示意图为：，则Y=8．
（4）氧元素与铝元素的本质区别是质子数不同，氧元素与铝元素的化学性质存在很大的区别，原因是最外层电子数不同，铝原子的中子数是14．

14．铁暴露在空气中会生锈．不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好像是生了“锈”一样．某化学活动小组对此进行了探究．
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
【猜想与假设
猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”．
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关．
【收集证据】
（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质．
（二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象．请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中．

猜想	可行的实验方案	观察到的实验现象
猜想①	将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象．	果肉表面不变色．
猜想②	将一小块切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象．	果肉表面变色．
猜想③	将切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象．	果肉表面不变色．
猜想④		果肉表面不变色．
猜想⑤		温度高的先变色．

【得出结论】切开的苹果“生锈”是果肉中的成分与氧气作用的结果；“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快．
【反思与评价 （1）在②-⑤四种猜想中，你认为猜想2 （填代号）最不合理，理由是氮气的化学性质不活泼．
（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是水中能够溶解少量的氧气．
【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是将水果在隔绝空气的条件下加工，采用真空包装并低温保存．

13．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	在一定质量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体
	B．	将等质量的锌粉和铁粉中分别加入等质量分数的稀盐酸
	C．	在氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸
	D．	加热一定量的高锰酸钾固体

12．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡．
现象：溶液变成浅红色．由此得出结论碳酸氢钠溶液呈碱性；
【探究实验2】能与酸反应
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为产生气泡；
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如图1所示装置进行实验
现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na₂CO₃，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）．
步骤取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；
（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
【探究实验4】能与碱反应
查阅资料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O；氢氧化钙微溶于水．用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象．（提示：可以选择CaCl₂溶液做试剂，通过证明有Na₂CO₃生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学进行了甲、乙两个实验，回答下列问题：比较甲、乙两个实验的目的，主要区别是实验乙通过检验反应物证明反应发生，而实验甲通过检验产物证明反应发生．

11．A、B、C、D、E、F是初中化学中的常物，它们的转化关系如图所示（反应条件已略去）．已知；B、C为黑色固体．
请回答：
（1）F的化学式为O₂；
（2）B和C反应的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑（只写一个）；
（3）A和B反应的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂（只写一个）；该反应在生产中用于炼铜．

10．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质．A物质是常见的食品干燥剂，E的水溶液呈蓝色．图中“-”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）．
（1）B的化学式H₂SO₄或HCl．
（2）B-C反应的化学方程式H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O或2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O；D-E反应的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）写出C的一种用途改良酸性土壤或做建筑材料．

9．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应，某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）实验开始应先通一氧化碳（填“通一氧化碳”，或“点燃酒精喷灯加热”），实验完毕停止加热前不需要（填“需要”或“不需要”）将导管从石灰水中取出，因为一氧化碳在继续通，石灰水不会倒吸．
（2）能证明一氧化碳和氧化铁发生化学反应的现象是红棕色变成黑色，或石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）待装置冷却后，同学们想知道黑色固体是不是铁，于是小强同学用磁铁靠近黑色固体，发现固体全部被吸引，于是认为得到的黑色固体都是铁，老师提出了质疑，黑色固体不一定都是铁，因为四氧化三铁也能被磁铁吸引，且为黑色，所以黑色固体可能是铁，也可能是铁和四氧化三铁的混合物，同时告诉同学们四氧化三铁能与盐酸反应，生产氯化铁、氯化亚铁和水，氯化铁能与铜反应生产氯化亚铁和氯化铜，请设计实验证明黑色固体的成分．

实验操作	实验现象	结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后再向试管中加入少量的铜粉	有气泡产生，黑色固体全部溶解；加入铜粉无明显现象	黑色固体都是铁