18．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是C

选项	实验目的	实验方案或结论
A	除去铜粉中含有的少量铁粉	将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B	鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液	不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C	除去CO2中的少量HCl气体	通过Na2CO3溶液，再通过浓硫酸
D	鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液	各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）2溶液，观察现象

17．实验室有一瓶久置的浓盐酸，部分标签如图所示，为了确定该溶液中HCl的含量，某化学兴趣小组做了以下实验：取20g该溶液于烧杯中加入CuO固体，至刚好不溶解时，加入的固体质量为4g．
（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量分数为多少？与标签内容符合吗？
（2）请根据你的计算结果，用这瓶浓盐酸来配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需量取浓盐酸的质量是多少克？水的体积是多少mL？

16．取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水、过滤、洗涤、干燥得到纯净固体1.75g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液．试计算：
（1）产生氧气的质量是多少？
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数．
（化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，其中MnO₂不溶于水）

15．A、B、C、D、E都是含铜元素的物质，其中，A为单质，其它都是铜的化合物且铜元素在这些化合物中都显+2价，B为黑色物质，C为一种硫酸盐且为蓝色溶液，D和胃液中的酸含有一种相同的元素，E为蓝色沉淀，它们的转化关系如图所示，请你结合信息推断：
（1）写出符合题意的物质的化学式：ACu，DCuCl₂；
（2）按要求写出化学方程式：B→CCuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，E→CCu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
（3）D转化为E，可以选择烧碱（填该物质的俗称）和D反应来实现；
（4）这五种物质的转化中，没有涉及到的基本反应类型是分解反应．

14．如图A、B、C、D、E、F是切中化学常见的物质，且A、B、C、D、E属于不同类别的物质，C的水溶液呈蓝色，B是年产量最高的金属，A→B的反应可用于冶金工业，图中“-”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）
（1）A的化学式Fe₂O₃
（2）B-D的化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（3）C-E的化学方程式CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄该反应能够发生的条件是生成了氢氧化铜沉淀．

13．已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X₂O₃；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首．
（1）在高炉中用含X₂O₃的矿物冶炼该金属的原理是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化学方程式表示）．
（2）同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X₂O₃的质量分数（装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X₂O₃完全反应）：
①取矿物样品并称量该样品的质量m₁
②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m₂；
③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m₃；
④计算得出矿物样品中X₂O₃的质量分数．
你认为，该实验方案不能准确测出矿物中X₂O₃的质量分数，理由是生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收，不改变装置和药品，可以通过测定测出反应前玻璃管和矿物质样品的总质量m₂和反应后玻璃管和剩余固体总质量m₃，则矿物中X₂O₃的质量分数为$\frac{10（{m}_{2}-{m}_{3}）}{3{m}_{1}}$×100%．

12．下列有关事实的解释，错误的是（　　）

	A．	一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同-分子的构成不同
	B．	硫和磷的元素种类不同-质子数不同
	C．	金刚石和石墨的物理性质不同-组成元素不同
	D．	硫在空气中燃烧的火焰颜色不同-氧气浓度不同

11．“分类”可以使人们有序的研究物质，下列分类正确的是（　　）

	A．	复合材料：玻璃钢、钢筋混凝土		B．	碱：烧碱、纯碱
	C．	盐：氯化钾、氯化氢		D．	合金：金、青铜

10．某化学兴趣小组的同学想探究一瓶在空气中放置一段时间的氢氧化钠溶液是否变质，通过讨论，共提出了四种方案：
A．用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性  B．滴加稀盐酸
C．滴加氢氧化钠溶液             D．滴加氯化钡溶液
（1）写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）小华同学首先否定了方案A，其理由是碳酸钠溶液显碱性．同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否以及变质的程度进行了如探究．
探究活动一：检验该瓶氢氧化钠溶液是否变质
（3）同学们选用稀盐酸对待物质进行检验，请你实验报告填写完整．

实验步骤	实验现象	实验结论
取样逐滴滴加稀盐酸	开始时无明显现象，过一段时间后有大量气泡产生	该瓶氢氧化钠溶液部分（填“全部”或“部分”）变质，滴加稀盐酸后发生反应的化学方程式：①aOH+HCl=NaCl+H2O、②Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

探究二：测定该瓶氢氧化钠溶液中碳酸的质量分数
（4）同学们按如图所示的实验步骤进行实验：

①步骤②加入的氯化钡溶液必须足量，其目的是除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验，滴加一定量氯化钡溶液后，判断所加氯化钡溶液是否足量的具体操作；静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，氯化钡已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）步骤③过滤出的沉淀物是BaCO₃（填化学式）．
（6）利用沉淀物的质量计算溶液中碳酸钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定溶液中碳酸钠的质量分数将偏大（选填“偏小”、“偏大”或“没影响”）．

9．向盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl固体混合物的烧杯中加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：
求：（1）完全反应后，产生二氧化碳气体质量．
（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？