18．物质A在氧气中完全燃烧后的产物是二氧化碳和水．现有6.4g A点燃后生成了8.8g CO₂和7.2g H₂O．其中A的相对分子质量为32．试确定A的化学式．

17．实验室通常用下列装置制取二氧化碳气体．回答下列问题．

（1）实验室制取并收集二氧化碳所用的装置为B．如何验证二氧化碳已收集满将燃着的木条放在集气瓶口处
（2）实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．如果将制得的气体通入F中，会观察到蜡烛火焰由低到高依次熄灭，这说明了二氧化碳二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质．

16．某兴趣小组的同学利用如图所示的装置验证一氧化碳与氧化铜在高温下生成了二氧化碳气体．
【实验验证】（1）在实验开始前先通一会一氧化碳，然后才开始加热玻璃管，这样做的目的是防止一氧化碳和空气的混合气体在点燃时发生爆炸．
（2）先用酒精灯预热，然后集中加热．发现固体由黑色逐渐变为紫红色，石灰水也变浑浊了．试写出相应的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
【实验结论】一氧化碳与氧化铜在高温下生成了二氧化碳气体．另一同学指出该实验装置存在不足之出，应该缺少尾气处理装置，目的是防止一氧化碳污染空气．

15．写出下列反应的化学方程式．
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）电解水2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）过氧化氢分解制取氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）大理石与稀盐酸反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）碳不完全燃烧2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO；
（6）加热氯酸钾制取氧气2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（7）铁与硫酸铜反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

14．有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体．B能使带火星的木条复燃，F是植物光合作用所用的原料．其它关系如图所示，请完成下列问题．

（1）写出反应 ①的基本反应类型分解反应．
（2）写出有关物质的化学式：A是H₂O，D是CuO．
（3）写出反应④?的化学方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

13．沼气的主要成分是甲烷CH₄，是解决农村能源不足的一条重要途径．写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

12．用下列物质填空：氢气、一氧化碳、氧气、二氧化碳、活性炭，并写出有关反应的化学方程式．
（1）能使带火星的木条复燃的是氧气
（2）能吸附有异味的物质的是活性炭
（3）能使氢氧化钙溶液变浑浊的气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）能使紫色石蕊试液变红色的气体是二氧化碳，其中包含的化学方程式为：CO₂+H₂O═H₂CO₃
（5）能使灼热的氧化铜还原成铜的气体单质是氢气，该反应的化学方程式为H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

11．二氧化氮是大气的污染物之一．煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，NO₂+O₂+H₂O═HNO₃，配平后各物质的化学计量数分别是（　　）

A．

1，1，1，2

B．

2，1，1，2

C．

4，1，2，4

D．

6，2，3，6

10．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	除去氮气中混有的氧气	将气体通过灼热的铜网
B	区分硬水和软水	过滤
C	除去二氧化碳中少量的一氧化碳	点燃
D	验证二氧化碳是否集满	将带火星的木条伸入集气瓶中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．实验室用电解水的方法测定水的组成，该反应中水、氢气、氧气的质量比为（　　）

A．

2：2：1

B．

9：1：16

C．

9：1：8

D．

3：2：1