8．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）

	A．	KCl、Na2CO3、HNO3		B．	NaNO3、FeCl3、HCl
	C．	NaCl、Mg（NO3）2、NaOH		D．	K2SO4、NaOH、Na2CO3

7．如图所示为初中化学几种常见物质及其转化关系，请根据图示回答：
（1）化合物甲中的元素有2种；
（2）金属单质B可能是铜（或铁等）（填名称），化合物乙可能是CO₂（或H₂O等）（填化学式）
（3）A+甲→乙+B属于置换反应类型．

6．除去杂质设计（括号内物质为杂质）中正确的是（　　）

	物质	选用试剂	操作方法
A	NaOH（Na2CO3）	适量的CaCl2溶液	过滤
B	CO2（O2）	C	通过红热的木炭
C	FeSO4溶液（CuSO4）	Fe铁粉	加入过量的Fe粉，充分反应后，过滤
D	NaCl溶液（ MgCl2）	KOH	加入足量KOH溶液充分反应后，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列实验操作能达到目的是（　　）

	A．	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性
	B．	准确称取14.80g Ca（OH）2，配制50g 29.6%的Ca（OH）2溶液
	C．	在实验室，可无需查阅资料用98%的浓硫酸来配制50g 20%的硫酸溶液
	D．	测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中

4．某小组在探究金属的化学性质时，绘制了甲、乙、丙三种金属与稀盐酸反应的质量关系图．根据图象信息判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	金属与稀盐酸反应的速率：甲＞乙＞丙
	B．	金属的活动性顺序：甲＞乙＞丙
	C．	等质量的金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
	D．	金属的相对原子质量大小为：甲＞乙＞丙

3．在实验室用下列装置取几种气体．
（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①酒精灯，②长颈漏斗．
（2）加热高锰酸钾制取纯净的氧气，应选择上述装置中的AE进行组装，写出该反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）检查B装置的气密性应把导管的一端浸在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气．为控制反应的剧烈程度，可将B装置中的长颈漏斗改为分液漏斗（填仪器名称）

2．0.2%～0.5%的过氧乙酸[化学式（CH₃COOOH）]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂．
（1）过氧乙酸分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：12．
（2）欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g，需用20%的过氧乙酸溶液20克．
（3）常用生石灰处理过氧乙酸废液[CH₃COOOH+CaO═（CH₃COO）₂Ca+H₂O]，现处理500kg含过氧乙酸0.1%的废液，求需生石灰的质量．

1．下列实验能达到实验目的是（　　）

	A．	探究铁生锈条件		B．	探究可燃物燃烧条件
	C．	测量空气氧气含量		D．	比较Mg、Fe、Cu金属活动性

20．实验室用20.0克过氧化氢溶液和1.0克二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表：

	气体发生装置内物质的总质量
反应前	21.0g
反应后	20.2g

（1）反应结束后过滤、烘干，得到滤渣的质量为1.0g．（注意有效数字，下同）
（2）反应生成氧气的质量为0.8g．
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量（写出必要的计算过程）．

19．为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：
A．水样呈黄色，有异味　　　　　B．水样浑浊，有固体小颗粒
现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置沉淀一段时间后，进行 处理去固体小颗粒，再向所得液体中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味．
（2）通入氯气杀菌消毒，得到自来水，而K₂FeO₄物质既能净水又能杀菌，其中铁元素化合价为+6．
（3）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，在日常生活中，我们常用煮沸方法来降低水的硬度，这个过程主要是将水中的可溶性钙盐转化为碳酸钙（水垢的主要成分）沉淀的过程．水垢过多锅炉易引起事故，请你写出除去水垢的有关化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．（除垢剂中有我们实验室常用的酸）
（4）如图所示的3个实验，A中水发生了物理（填“物理”或“化学”）变化；B试管2内得到的气体为氧气；C中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是过滤．

A．水的沸腾	B．水的电解	C．水的净化

（5）矿泉水、蒸馏水有多种作用，例如：镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴加少量水，则反应立即剧烈进行，反应速度大大提高，此时水的作用是催化剂．