6．已知1个C-12原子的质量为a千克，则实际质量为b千克的另一种原子的相对原子质量为（　　）

A．

$\frac{12b}{a}$ 千克

B．

$\frac{12b}{a}$

C．

$\frac{12a}{b}$

D．

$\frac{12a}{b}$ 千克

5．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g 过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图Z5-1所示的实验．请计算：
（1）生成氧气的质量为3.2g（要求全部写出计算过程）
（2）过氧化氢的质量分数为多少？

4．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质．在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一．它们之间的关系如图所示（图中反应条件及反应④和⑤中某些反应物、生成物已略去）．请回答下列问题：
（1）D的名称是碳酸钙．
（2）工业上常用煅烧D的方法制取C，反应的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，该反应属于基本反应类型中的分解反应． 
（3）写出B→C的化学方程式：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂C→B的化学方程式：CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．

3．完成下列化学方程式．
（1）CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{300℃}$CH₄O+H₂O     
（2）2KNO₃+S+3C═K₂S+3CO₂↑+N₂↑
（3）4Al+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al₂O₃       
（4）1Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂
（5）白加黑制氧气：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（6）碳还原氧化铜：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

2．用下列所给物质的序号按要求填空：
①石墨；②金刚石；③活性炭；．
（1）可用于切割玻璃的是②； 
（2）可用于制铅笔芯的是①；
（3）可用于冰箱除味的是③．
（4）三者之间物理性质有很大的差异，原因是：碳原子的排列方式不同．

1．请写出下列化学符号或表示的含义 第（3）题写物质名称
（1）2Fe²⁺2个亚铁离子；
（2）H₂O中右下角的“2”表示的含义一个水分子中含有2个氢原子；
（3）CaSO₄硫酸钙；
（4）标明氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．

20．化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡．	有气泡产生．	氢氧化钠溶液一定变质了．

[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
[查阅资料]（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
[实验探究2]

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的X氯化钙溶液，并不断振荡．	有白色沉淀生成．	说明原溶液中一定有碳酸钠．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．	溶液变红色．	说明原溶液中一定有氢氧化钠．

[实验结论]该氢氧化钠溶液部分（填“部分”或“全部”）变质．
[反思与评价]
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替X溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”）．

19．实验室制取气体所需装置如图所示，请回答以下问题：

（1）写出图中标有a b的仪器名称：a水槽，b锥形瓶
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是A（填字母序号，下同），反应方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）实验室选用G装置收集氧气并测量氧气的体积，集气瓶中装满水外还需要的仪器是量筒气体应该从d端进入（填c或d）．

18．框图中B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色物质，E、F、I为无色气体，I能使无色酚酞试液变红，在溶液D中滴入AgNO₃溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀．

（1）写出反应②、④的化学方程式：
②2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，
④CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，（2）指出反应①的基本反应类型置换反应．
（3）G物质主要成分的化学式是Fe₂O₃．

17．如图是A．B两种固体物质的溶解度曲线．请回答下列问题：
（1）P点的含义是t₁℃时，AB两种物质的溶解度相等
（2）t₂℃时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是150g．
（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有加入A物质（或降低温度、蒸发溶剂）（答出一种即可）．
（4）A、B两种物质各Wg，分别完全溶解配制成t₂℃时的饱和溶液，A溶液质量＜（＞、=、＜）B溶液质量．