3．某兴趣小组利用浓盐酸设计实验探究分子的运动，如图1所示：
（1）填写实验报告：

实验步骤	实验现象	分析与结论
①在盛有少量蒸馏水的烧杯中滴入2～3滴石蕊试液	液体显紫色	结论： 蒸馏水不能使酚酞变红
②在步骤①的烧杯中再滴加浓盐酸	试液变红	结论： 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红
③按图甲所示进行实验	烧杯B中试液变红	原因： 由于浓盐酸具有较强的挥发性，所以倒扣的烧杯中会有大量的氯化氢分子存在，这些氯化氢的分子溶于烧杯B中会使该溶液变为稀盐酸而呈酸性，所以烧杯B中的紫色石蕊会变为红色，结论： 分子是不断运动的

（2）交流讨论：
①该兴趣小组为使实验结论准确可靠，设计实验装置如图乙进行对比实验，你认为有无必要？说明理由．无必要；蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了．
②将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置再实验室安全之处．浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图2）正确的是乙（填写“甲”或“乙”），你选择的理由是浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢，使溶液质量变小．
③若上述浓盐酸中溶剂所含氢原子数是溶质所含氢原子数的7倍，则该浓盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算古过程，精确到0.1%）

2．某兴趣小组的利用浓盐酸烧碱实验探究分子的运动，如图1所示：
（1）填写实验报告：

实验步骤	实验现象	分析与结论
①在盛有少量蒸馏水的烧杯中滴入2～3滴石蕊试液	液体显紫色	结论：蒸馏水不能使酚酞变红
②在步骤①的烧杯中再滴加浓盐酸	试液变红	结论：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红
③按图甲所示进行实验	烧杯B中试液变红	原因：由于浓盐酸具有较强的挥发性，所以倒扣的烧杯中会有大量的氯化氢分子存在，这些氯化氢的分子溶于烧杯B中会使该溶液变为稀盐酸而呈酸性，所以烧杯B中的紫色石蕊会变为红色，  结论：分子是不断运动的

（2）实验讨论：
①该兴趣小组为使实验结论准确可靠，设计实验装置如图乙进行对比实验，你认为有无必要？说明理由．无必要；蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了
②将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处．浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（如图2）正确的是乙（填写“甲”或“乙”），你的选择理由是浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢，使溶液质量变小；
③若上述浓盐酸中溶剂所含氢原子数是溶质所含氢原子数的7倍，则该浓盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程，精确到0.1%）．

1．实验室有一瓶长期露置于空气中氢氧化钠溶液，确认已变质．某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步制定回收方案．
【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？
【探究1】确定该溶液中溶质的成分．
【资料1】BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、CaCl₂溶液、Ca（NO₃）₂溶液、NaNO₃溶液均显中性．

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量溶液于试管中，向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液溶液，并不断振荡．	白色沉淀产生	该溶液部分变质，含有 碳酸钠和氢氧化钠．
（2）将步骤（1）反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2～3滴酚酞试液．	，溶液变红色

氢氧化钠溶液变质的原因CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（用化学方程式表示），因此氢氧化钠溶液必须密封保存．
【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体．
【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体．
【资料2】在不同温度下NaOH的溶解度如下：

温度（℃）	10	20	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	64	85	138	203	285	376

请回答下列问题：
Ⅰ．试剂x的化学式Ca（OH）₂，操作y的名称为过滤．
Ⅱ．根据相关物质的溶解度数据，系列操作z中　②操作名称为降温结晶．
Ⅲ．探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠目的是排除对氢氧化钠检验的干扰、实验探究2除杂是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．

20．根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题：
（1）写出仪器E的名称水槽．
（2）实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用A、D、E、F、I外，还需增加的仪器是酒精灯，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装一套气体发生装置所需的仪器是BCG（填字母），反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）通过查阅资料获知：镁在加热条件下与O₂、N₂、CO₂、H₂O均能发生反应；氮化镁（Mg₃N₂）能与水反应；碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠固体，小强欲在实验室里以空气和镁粉为原料制取少量氮化镁，可供选择的装置和药品如图2所示．
①导管口之间的连接顺序是：a→g、f→d、e→b、c、→h．
②通气后，应先点燃装置C（填“B”或“C”）的酒精灯，装置E的作用是防止空气中的气体进入．

19．电动车的使用不仅符合“低碳生活，绿色出行”的理念，同时电动车的体积小、重量轻、可以很方便地串街走巷，越来越受到人们的青睐，如图是一款电动车的示意图，请回答下列问题．
（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是④（填写序号，下同），属于有机合成材料的是①②．
（2）现在的电动车上绝大多数装的是铅酸蓄电池，铅酸蓄电池使用报废后应回收处理，原因是电池中的铅元素对人体有害，会污染环境．
（3）车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈，生锈实质上是铁与空气中的水和氧气发生了缓慢氧化：利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用，如“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，它能够吸收空气中的水分和氧气，若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，请写出检验方法取少量该双吸剂放在试管中，再加入稀盐酸，若观察到溶液由无色变成黄色，并有气泡放出，则证明双吸剂有效；若只有溶液由无色变成黄色，无气泡放出，则双吸剂无效．

18．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．
（1）图中，t₂℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A，P点所表示的含义为在t₁℃时，B、C的溶解度相等．
（2）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．
（3）将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：
增加溶质（写出一种方法）

17．关于下列事实的解释不正确的是（　　）

选项	事实	解释
A	10mL酒精和10mL水混合体积小于20mL	分子之间有间隔
B	稀硫酸和稀盐酸化学性质相似也存在差异	溶液中都含有H+、也存在不同的SO42-、Cl-离子
C	FCl F、Cl原子化学性质相似	化学反应中都易得到1个电子
D	蜡烛燃烧生成CO2和H2O	蜡烛组成里含有碳、氢、氧元素

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．小明是一个善于思考，具有创新思维能力的学生，他根据“一般与特殊”这一化学学科思想对“在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，反之则不能”的结论产生质疑，为了证实自己的想法，在一节“自主探究”实验课上，他将纯净的铜片放进氯化铁溶液中，惊喜地发现：溶液由黄色逐渐变成浅绿色，而铜表面仍然不变．
提出问题：铜真的能与氯化铁溶液发生反应吗？
设计实验：

实验步骤	反应后铜的质量	反应后溶液的质量	初步结论
精确称量mg铜丝，然后放进ng氯化铁溶液中	小于mg（填大于、小于或等于）	大于ng（填大于、小于或等于）	铜能与氯化铁溶液发生反应

评价交流：小明找来同学小刚对自己的探究过程进行评价、小刚认为，为确保结论正确应通过实验验证反应后的溶液中有铜离子，其实验步骤是加入氢氧化钠溶液，如果产生蓝色沉淀，则证明有铜离子．
查阅资料：为确保结论正确，小明查到如下资料；Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．
得出结论：铜能与氯化铁溶液反应，其化学方程式为：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，由此可见，化学反应规律为一般规律．
拓展实验：根据节约、环保的原则，应将反应后的混合溶液变为一种溶质的溶液，其操作方法是往反应后的溶液中加入足量的铁粉，然后过滤．

15．铝是目前人们在生产、生活中使用较多的一种金属．
（1）铝原子的电子排布如图所示，下列说法正确的是D（填序号）．
A．铝的相对原子质量为13
B．铝元素是地壳中含量最多的元素
C．铝原子在反应中容易得到电子
D．铝元素在化合物中的化合价为+3价
（2）在做活泼金属与酸反应的实验中，小明误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，化学实验小组进行了以下探究活动．
【提出猜想】小明猜想是氧气；小红猜想是氢气；小亮猜想是二氧化碳．
其他同学认为小亮的猜想是错误的，理由是反应物中不含碳元素．
【进行实验】利用图1和图2所示的装置分别进行实验．

①小明：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到带火星的木条不复燃，则他的猜想错误．
②小红：用图2所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与c（填“b”或“c”）端管口连接，反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出她的猜想争取．
【得出结论】铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO₂），反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
【交流讨论】有同学认为，小红的实验方案有欠缺，步骤中存在安全隐患，理由是氢气具有可燃性，点燃时易发生爆炸．
【反思提升】许多重大科学发展，源自对实验中异常现象的大胆质疑，伸入研究．下列科学成果中AC是通过对异常现象研究得出的．
A．波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂
B．侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法
C．拉瓦锡伸入研究前人忽视的异常现象发现了氧气
D．张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量的新值
（3）若用足量的铝与40g氢氧化钠溶液反应制取1.2g氢气，则所需氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

14．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业盐，有咸味也有毒性，不能用于烹调食物，亚硝酸钠中氮元素的化合价为（　　）

A．

-3

B．

+1

C．

+3

D．

+5