13．随着二胎政策的实施，小徐的妈妈也准备怀第二胎，而海带因富含碘元素而成为他们家的家常菜，小徐想自己设计实验验证海带中含有碘元素，他查阅了相关资料，得到以下信息：
①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，均可溶于水，碘化银为黄色难溶于水的固体．
②在碘化钠溶液中滴加双氧水，可以得到碘单质和相应的碱溶液．
③工业上将适量氯气通入无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色．
④灼晒海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠，氯化钠等化合物．
根据相关资料，小徐将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，往滤液中滴入硝酸银溶液，若观察到有黄色沉淀生成，则证明滤液中含有碘离子．
请你再设计2种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素．
方法一：取将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，往滤液中滴入双氧水，再加入淀粉；判断依据：若观察到变蓝，则证明有单质碘的生成，说明滤液中含有碘离子．
方法二：取将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，往滤液中通入氯气，再加入淀粉；判断依据：若观察到变蓝，则证明有单质碘的生成，说明滤液中含有碘离子．

12．某科学研究小组利用如图仪器进行有关CO₂的探究实验．

（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥，纯净的二氧化碳气体，要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：c接f→g→a→b→k．（提示：挥发处少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．
（2）研究小组的同学将CO₂通入装置E中，加热使钠燃烧，充分反映后生成一种黑色的固体和一种白色固体．
【做出猜想】白色固体可能是①氧化钠 ②碳酸钠 ③碳酸氢钠 ④氧化钠和碳酸钠的混合物；指出以上不合理的猜想并说明理由③不合理，反应物中不含有氢元素．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠，碳酸钠溶液呈碱性．
【实验探究】取少量白色固体溶于水，将溶液分成两份，向其中一份加入酚酞溶液，变红；向另一份溶液中先加入过量CaCl₂溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里滴加酚酞，无明显现象．
【得出结论】根据以上信息，试分析钠在二氧化碳中燃烧的产物是Na₂CO₃．
【实验反思】研究小组在实验时，先通过二氧化碳，在加热金属钠，该顺序是否合理，若合理请说明原因，若不合理请提出改进意见合理，有利于排净E中的空气．

11．调查显示不锈钢保温杯存在重金属迁移的风险，实验员用醋酸（HAc）溶液代替果汁进行实验后发现，锰元素最高超标34倍，好奇的小汪同学上网找到资料：①不锈钢中往往加入锰铬镍能金属甲醛耐腐蚀性．②锰属于比较活泼的金属，易溶于酸性溶液生成二价锰盐．
（1）有关不锈钢的描述下列说法正确的是ABC．
A、是一种合金  B、属于金属材料  C、是一种混合物   D、是一种化合物
（2）实验中锰和醋酸发生的化学方程式为Mn+2HAc=Mn（Ac）₂+H₂↑．

10．向AgNO₃溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，正确的是（　　）

	A．	向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生
	B．	向滤液中加稀盐酸，可能有沉淀产生
	C．	滤渣中一定含Ag，可能含有Fe和Al
	D．	滤液中一定含Fe（NO3）2，可能含Al（NO3）2

9．如图所示是元素周期表中的信息示意图，从图中获取的信息不正确的是（　　）

	A．	金元素是第79号元素		B．	一个金原子的中子数为79
	C．	一个金原子的核外电子数为79		D．	金元素 相对原子质量为197

8．最近流行一款主要由三聚氰胺为原理制造的清洁产品-神奇海绵，它在去污过程中会自动吸附物体表面的污渍，海绵擦洗后又能继续使用，三聚氰胺分子模型如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	神奇海绵主要利用物理变化去除污渍
	B．	三聚氰胺的化学式为C3H6N6
	C．	三聚氰胺属于有机物
	D．	三聚氰胺由3个碳原子、6个氢原子、6个氧原子构成

7．小徐在实验室进行了一些实验，其中实验操作或装置有错误的是（　　）

	A．	取粉末状固体		B．	塞紧橡皮塞
	C．	蒸发结晶		D．	铁丝在氧气中燃烧

6．写出下列反应的化学方程式：
（1）铜与硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NO₃）₂═Hg+Cu（NO₃）₂；
（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba（OH）₂+CuSO₄═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
（3）二氧化硫通入足量的氢氧化钠溶液：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

5．实验小组同学在实验中发现Na₂CO₃溶液能使酚酞试液变红色．于是他们进行了以下实验探究：
[提出问题]碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出氢氧根离子OH^-．Na₂CO₃属于盐（选填“酸”、“碱”、“盐”）；那么Na₂CO₃溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？
[进行实验]小刘同学取了三份酚酞试液进行了如图的实验；
（1）其他同学一致认为“实验Ⅰ”探究水分子能否能使酚酞试液变红的实验没必要做，你认为他们的理由是酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）；
（2）实验 II的目的是探究Na⁺是否能使酚酞试液变红；
（3）实验 III滴入Na₂CO₃溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中逐滴滴加过量的CaCl₂溶液后震荡，红色逐渐消失，同时观察到生成了白色沉淀，该反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
[得出结论]溶液中的CO₃^2-（写粒子符号）使酚酞试液变红；
[交流反思]老师看了同学们的探究报告后告诉大家：“Na₂CO₃溶液使酚酞变红也是由于溶液中存在氢氧根离子OH^-．”你认为Na₂CO₃溶液中存在氢氧根离子OH^-的原因可能是CO₃^2-与H₂O发生反应产生氢氧根离子OH^-（或碳酸钠与水反应产生氢氧根离子OH^-等合理即可）．

4．已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为Al_aMg_b（OH）₁₆CO₃•4H₂O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成．

取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g．
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al₂O₃、MgO、CO₂和水，则为分别测定CO₂和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C③，D②（填序号）．
①浓硫酸          ②碱石灰            ③氯化钙           ④纯碱
（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹b，打开弹簧夹
a，目的是排尽空气防干扰．
（3）一段时间后，打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是③（填序号）．
①排净空气防爆炸
②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定
③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收．