10．如图是实验室常用气体制备装置，据图1回答问题：

（1）装置A可用来制备氧气，化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
要收集比较纯净的氧气，应选择的收集装置是F（填字母代号）
如果选用如图2装置收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”）端导入．
（2）某化学小组的同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气．实验中，成成同学发现不能得到平稳的氧气流．大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B改为C，其理由是可以控制液体的滴加速度；
二是将过氧化氢溶液加水稀释．溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤．如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有①⑤⑥（填数字序号）
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒．

9．X、Y、Z三种金属及其化合物可发生如下反应：Y+ZCl₂═Z+YCl₂  X+ZCl₂═Z+XCl₂   X+HCl不反应   Y+2HCl═YCl₂+H₂↑，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．

Z＞Y＞X

B．

X＞Y＞Z

C．

Y＞X＞Z

D．

Y＞Z＞X

8．化学是一门以实验为基础的学科． 

（1）装置I可将硬水软化，该实验操作叫做蒸馏．
（2）实验II中可观察到的主要现象是发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，放出大量的热．
（3）实验Ⅲ的目的是测定空气中氧气的含量．
（4）实验Ⅳ可以证明燃烧的条件：温度达到着火点和可燃物、与氧气接触．

7．根据生活经验及化学知识，下列说法正确的是（　　）

	A．	高钙豆奶粉中“钙”指单质钙
	B．	糖类是人类的主要供能物质
	C．	“白色污染”是过度使用白色纸张导致的
	D．	缺钙会导致夜盲症

6．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（　　）

	A．	纯碱    Na2CO3碱 制玻璃
	B．	生石灰   CaO    氧化物   补钙剂
	C．	食盐     NaCl     盐   除铁锈
	D．	火碱     NaOH    碱     去油污

5．供氧呼吸面具中的制氧剂主要成分是过氧化钠（Na₂O₂）．同学们用过氧化钠代替制氧剂在呼吸面具中使用一段时间后，对固体成分展开研究．
【查阅资料】Na₂O₂能分别与H₂O和CO₂反应生成O₂，并放出大量的热量．
方程式分别为：①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
②2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑
【猜想假设】固体可能为：①Na₂CO₃；       ②NaOH和Na₂CO₃；
③Na₂O₂和Na₂CO₃；   ④Na₂O₂和NaOH和Na₂CO₃．
【定性研究】实验Ⅰ：取少量固体于试管中，加足量水，有气泡产生（或将带火星的木条伸入试管中，木条复燃），证明固体中有Na₂O₂．
实验Ⅱ：取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，产生大量气泡，证明固体中含有Na₂CO₃．
实验Ⅲ：取少量固体于试管中，加足量水，手摸试管感觉发烫，证明固体中含有NaOH．
实验Ⅳ：取少量固体于试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液，过滤．向滤液中加入酚酞试液，溶液变红，证明固体中含有NaOH．
【反思评价】上述根据现象得出结论正确的实验是实验Ⅰ．
【定量研究】定性研究遇阻，同学们决定用定量测定法研究该固体成分．
取2.62g固体于烧杯内，加入20克蒸馏水，固体完全溶解后烧杯内物质总质量为22.3g．继续向烧杯中加入澄清石灰水至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥并称量得固体X克．
【实验结论】当X的数值范围是0＜X＜1时，猜想假设④成立．
【延伸拓展】（1）用该方法测得的Na₂O₂含量偏大，你认为原因是反应放热，得到的氧气中有大量的水蒸气．
（2）现有质量为M的CO、H₂的混合气体，将其充分燃烧后的产物通过足量的质量为N的Na₂O₂固体，充分反应后固体质量为M+N．

4．如图图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）

	A．	向氢氧化钠溶液中加入大量水
	B．	粗盐提纯时蒸发滤液得到氯化钠晶体
	C．	向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
	D．	电解水一段时间

3．探秘海滩上的物质
在海滩上，你能见到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙、贝壳和海水．虽然它们性质和用途各异，但是从元素组成的角度看，这些物质仅是由氧、硅、氯、钾、钙等有限的几种元素组成的．
原子是构成物质的“基石”．一种原子，可以构成最简单的单质，但更多的是跟其它原子结合成各种化合物，请回答：
[一]．从化学的视角认识物质
①海沙是由石英和贝壳小碎片组成，石英的主要成分是（用化学符号表示，下同）SiO₂，贝壳的主要成分是CaCO₃．
②请写出一种同时符合下列两个条件的2种不同类别的化合物的化学式Ca（OH）₂、H₂CO₃，
（Ⅰ）由氧、硅、氢、碳、钙五种元素中的三种组成；
（Ⅱ）按组成分类，与①中两种物质的主要成分类别不同．
③海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图1所示．请写出构成硫酸镁的微粒符号：Mg²⁺、SO₄^2-．假设海水中无机盐的含量为3.5%，镁离子全部以氯化镁的形式存在，则Wg海水中含有氯化镁质量的计算公式为：$\frac{Wg×3.5%×3.69%×95}{24}$．
④食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中添加了适量的氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是钾离子造成的．

[二]．用化学的方法改造物质
（1）海水中含有丰富的镁元素，目前大多数金属镁是从海水中提取的，其生产流程如下（如图2）：
①请写出步骤一和步骤二反应的化学方程式．
步骤一：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
步骤二：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
②在步骤一中，分离出沉淀A的方法是过滤，在实验室中进行此项操作，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒．
（2）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下（如图3）：

发生的反应为：①SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑    ②Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂
③SuHCl₂+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl
①整个制备过程必须达到无水无氧，在H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是Si会被再次氧化，得不到纯净的Si，易引起爆炸．
②为了达到绿色化学和节约资源的目的，上述流程中某化合物需要循环使用，该物质的化学式是HCl．

2．金属镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑；②NiO+2HCl═NiCl₂+H₂O；③NiO₂+4HCl═NiCl₂+Cl₂↑+2H₂O；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是（　　）

	A．	镍不能与硫酸铜溶液反应
	B．	反应①属于置换反应
	C．	反应③中Ni的化合价由+4价变为+2价
	D．	上述3个反应中涉及3种单质

1．现有六种物质：A．磁铁矿石  B．氧化钙   C．氢氧化铝  D．熟石灰  E．酒精  F．食盐（填序号）
（1）F可用作厨房调味剂；    
（2）A可用于冶金；    
（3）E是实验室常用的燃料；
（4）C可用治疗胃酸过多．    
（5）B可用作食品干燥剂．