10．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	一定质量的氧化铜中所含铜元素的质量
	B．	反映了某个化学反应各物质质量与反应时间的关系，该反应是分解反应
	C．	把等质量的金属X、Y分别加入到同种足量稀硫酸中，金属的相对原子质量：X＞Y
	D．	a、b两种物质的饱和溶液升高温度，a溶液有晶体析出，b溶液无明显变化，再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失

9．从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属的流程如下：下列有关叙述中不正确的是（　　）

	A．	Y可能是稀硫酸
	B．	固体丙中一定含有银
	C．	根据上述流程无法完全比较出四种金属的活动性强弱
	D．	四种金属的活动性顺序由强到弱依次是：锌、X、铜、银

8．我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，这种粽子颜色微黄、清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探索：

【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；
②草木灰中富含钾盐，只要成分是K₂CO₃，还有少量K₂SO₂和KCl．
【实验】检验草木灰的成分，并测试草木灰中K₂CO₃的质量分数
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变红，则说明草木灰的浸出液呈碱性．
（2）写出检验木灰的浸出液中存在的Cl的实验方法：向足量的浸出液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡，过滤后取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀，证明有氯离子；
（3）小乐用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中K₂CO₃质量分数，实验中通过测定丙装置质量的增加量来计算K₂CO₃质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能使反应产生的二氧化碳被全部吸收．
（4）有人认为通过测定丙装置质量的增加量来计算K₂CO₃的质量，其结果偏大，原因是乙装置中产生的氯化氢气体进入到丙中被吸收．

7．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用如图曲线表示的是（　　）

序号	甲溶液	乙溶液
A	HCl溶液	NaOH溶液
B	BaCl2溶液	Na2CO3
C	H2SO4溶液	锌粉
D	CuSO4溶液	铁粉

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中，正确的是（　　）

	A．	甲实验结束后，试管中的溶液含稀盐酸和CaCl2
	B．	乙实验结束后，试管中的溶液含稀盐酸和NaCl
	C．	最终，废液缸中一定含NaCl，CaCl2两种溶质
	D．	最终，废液缸中一定含NaCl，Na2CO3两种溶质

5．某同学用一定量Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂的混合溶液进行了如图实验，则对溶液甲和固体乙成分的描述正确的是（　　）

	A．	溶液甲中一定有Zn（NO3）2和Al（NO3）3		B．	溶液乙中一定有Cu（NO3）2和Al（NO3）3
	C．	固体乙中一定有Cu，可能有Zn和Al		D．	固体乙中一定有Cu和Zn，可能有Al

4．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（　　）

	A．	放入的三种金属质量相同，盐酸足量
	B．	放入的Mg、Al、Zn的质量比为12：9：32，盐酸足量
	C．	盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
	D．	放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余

3．某校甲、乙两兴趣小组进行硫酸铜溶液与与氢氧化钠溶液的实验．
甲组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO₄溶液，再往试管中加入5mL 10%的NaOH溶液，观察到试管中有蓝色沉淀生成．
乙组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO₄溶液，再往试管中加入2滴10%的NaOH溶液，观察到试管中有浅绿色沉淀生成（与甲组的沉淀颜色差别较大）．
【实验讨论】甲组实验中的蓝色沉淀是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
那么乙组实验中浅绿色沉淀是什么呢？
【查阅资料】
（1）NaOH溶液和CuSO₄溶液反应可生成多种组成的碱式硫酸铜，它们都是浅绿色固体．如Cu₂（OH）₂SO₄、Cu₃（OH）₄SO₄或Cu₄（OH）₆SO₄，它们的相对分子质量分别为258、356、454．
（2）各种组成的碱式硫酸铜，受热均会分解．
（3）SO₂气体能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色．
（4）白色的无水CuSO₄固体吸收水蒸气后变成变蓝色固体．
【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物．
【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：

实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO₄变蓝色，证明有水（或H₂O）生成；C中现象为酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成SO₂；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O₂．
【实验反思】
（1）当NaOH溶液和CuSO₄溶液反应时，只要控制CuSO₄溶液的量一定，NaOH溶液
不足（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀．
（2）若碱式硫酸铜Cu₃（OH）₄SO₄可表示为：2Cu（OH）₂•CuSO₄，则Cu₄（OH）₆SO₄还可表示为：3Cu（OH）₂•CuSO₄．
【拓展延伸】
（1）当反应物相同，而反应物的量不同，产物可能不同．试另举一个例子：碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳．
（2）当反应物相同，而反应条件不同时，产物也可能不同．如常温下二氧化碳和水反应生成碳酸；在光照作用下，二氧化碳和水在植物的叶子中发生光合作用生成氧气．
（3）为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜（假设化学式为：aCu（OH）₂•bCuSO₄）放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为Cu₃（OH）₄SO₄．

2．如图中A～G均是初中化学常见物质，它们之间的转化或相互反应关系均为初中常见反应，其中G属于单质，且被称为最理想能源，其余均为化合物，B和C物质类别相同，D、E溶于水所得溶液的pH大于7．图中“-”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去．
（1）写出物质G的化学式H₂；
（2）满足图中关系的物质F，可能属于下列类别中①③④（填序号）；
①酸        ②碱       ③盐      ④氧化物
（3）写出化学方程式：C→B：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（4）D→E反应的基本反应类型为化合反应．

1．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点．
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气等．过度使用既造成能源危机，又导致环境污染．如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是ABC（填字母序号，下同）．
A．酸雨    B．温室效应    C．可吸入颗粒物增加
（2）2015年冬季北方地区出现大范围雾霾天气，据检测首要污染物为PM2.5．下列关于PM2.5的说法或减少PM2.5措施错误的是A．
A．PM2.5是指大气中直径超过2.5微米的颗粒物  B．控制城市汽车数量
C．PM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性        D．冬季取暖用天然气替代燃煤
（3）目前，我国能源消费存在结构不合理，区域分布不均衡，利用率不高等问题．图1是我国十二五计划前能源结构情况与十二五计划能源结构的对比图，从图中可以看出，主要变化是石油、煤炭比重下降，天然气以及非化石能源比重上升．

（4）大气中CO₂含量不断升高，使全球气候问题日趋严重．科学家们正在努力，尝试通过多种途径减少CO₂的排放或将CO₂转化为有用物质．
①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，并将CO₂储存或利用，流程如图．

下列有关该过程的叙述正确的有CD；
A．该过程可实现CO₂零排放              B．该过程只有1种物质可以循环利用
C．分离室中分离物质的操作是过滤        D．该过程至少发生了4个化学反应
②途径二：将CO₂转化为化工原料乙烯（C₂H₄），其反应的微观过程如图3所示：

请写出上述反应的化学方程式2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{加热}$C₂H₄+4H₂O．